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在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ，反应中硝酸表现了 和 的...
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高一上学期化学《2011-2012学年江西省宜春市高安中学高一（上）期末化学试卷》真题及答案
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3Cu+8HNO3=3CuNO32+2X↑+4H2O中X的化学式是
N2O.
NO
NO2
N2O.3
化学反应3Cu+8HNO3稀==3CuNO32+2X+4H2O中X.的化学式为
CuO
NO
2
N
2
O
NO
在3Cu＋8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO↑＋4H2O反应中是氧化剂元素被氧化是氧化产物被还原的
下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O
CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O
C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O
3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H
铜跟稀硝酸可发生反应3Cu+8HNO3稀＝3CuNO32+2NO↑+4H2O在该反应中铜元素的化合价
硫化亚铜溶于稀硝酸的反应式如下:3Cu2S+22HNO3=6CuNO32十10NO↑十3H2SO4+
4a摩
10a摩
10a/3摩
22a/3摩
实验室里常利用反应3Cu＋8HNO3稀3CuNO32＋2NO↑＋4H2O来制取NO当有6.4gCu参
计算题8分Cu在常温下虽然不能与稀盐酸稀硫酸反应但可以与稀硝酸反应其化学方程式为3Cu+8HN03稀
已知反应3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O请用双线桥法标明电子转移的方向和
在3Cu+8HNO3稀====3CuNO32+2X↑+4H2O反应中1X的化学式为2HNO3中N元素
已知反应:3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O现将铜片加入到500mL稀HNO3
Cu＋2H2SO4浓＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋ 8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO↑
和金属起置换反应的性质
还原性
强烈的氧化性
剧烈的腐蚀性
Cu在常温下虽然不能与稀盐酸稀硫酸反应但可以与稀硝酸反应其化学方程式为3Cu+8HN03稀══3Cu
某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质
1∶1∶1
1∶3∶1
3∶3∶8
1∶1∶4
把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中微热至Cu完全反应已知3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2N
已知3Cu+8HNO3稀═3CuNO32+2NO↑+4H2O则下列说法不正确的是
Cu作还原剂，HNO
3
作氧化剂
HNO
3
在该反应中只有部分表现出了氧化性
每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
如果有8molHNO
3
被还原，则生成了2molNO
在3Cu＋8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO↑＋4H2O反应中_______是氧化剂_______
把19.2g的Cu放入500ml足量的稀硝酸中至Cu完全反应已知3Cu+8HNO3稀=3CuNO32
已知Cu能够溶于稀HNO3其反应方程如下3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O该
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下列变化属于水解反应的是 ①NH3+H2O⇌NH4++OH﹣ ②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ ③NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ ④Al3++3HCO3﹣=AlOH3↓+3CO2↑ ⑤AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=AlOH3↓+CO32﹣ ⑥HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣．
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
常温下强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15当它们按一定体积比混合时溶液的pH恰好等于7则A与B的体积比是
下列是一些实验操作的示意图其中不正确的是
下表是某人体检的部分指标其中是用物质的量浓度来表示的是A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶 D．白蛋白
下列物质中属于电解质的是
超细氧化镍NiO是一种功能材料已被广泛用于电池电极催化剂半导体玻璃染色剂等方面．工业上常以NiNO32•6H2O和尿素[CONH22]为原料制备．1Ni2+的基态核外电子排布式为．2与NO3﹣离子互为等电子体的一种分子的分子式为该分子的空间几何构型为．3尿素分子中碳原子的杂化方式为1mol尿素分子中含有的σ键数为．4NiO氧化镍晶体的结构与NaCl相同但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷一个Ni2+空缺另有两个Ni2+被两个Ni3+﹣所取代．其结果晶体仍呈电中性但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为691．若该晶体的化学式为NiXO则X=．
下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
有XYZWM五种短周期元素其中XYZW同周期ZM同主族X+与M2﹣具有相同的电子层结构Z2﹣离子半径大于W﹣离子半径Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是
某有机物A广泛存在于多种水果中．经测定A的相对分子质量为134A仅含碳氢氧三种元素有一个手性碳原子且A中没有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应又可以与乙酸发生酯化反应且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190．1A的含氧官能团名称为．2A的核磁共振氢谱有个峰若官能团的种类和数目不变且仍无甲基则A的同分异构体的结构简式为．3A与乙醇反应生成B的化学方程式为4写出A与己二胺聚合生成的高聚物结构简式．5试设计由丁二烯合成A的路线流程图无机试剂任选．合成路线流程图示例如下
酸碱中和滴定是利用中和反应用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法其间溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．1为了准确绘制如图在滴定开始时和滴液速度可以稍快一点测试和记录pH的间隔可大些当接近时滴液速度应该慢一些尽量每滴一滴就测试一次．2在图中A的pH范围使用的指示剂是C的pH范围使用的指示剂是点B是D区域为．3用0.1032mol•L﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液重复三次的实验数据如下表所示．实验序号消耗0.1032mol•L﹣1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是mol•L﹣1．在上述滴定过程中若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果将选填偏高或偏低或不影响．4下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是填序号A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．
氮是一种地球上含量丰富的元素氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义．1如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图写出NO2和CO反应的热化学方程式．2已知N2g+O2g=2NOg△H=+180kJ•mol﹣12NOg+2COg=N2g+2CO2g△H=﹣746kJ•mol﹣1则反应COg+O2g=CO2g的△H=kJ•mol﹣13在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生如下反应．N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0若第5分钟时达到平衡此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率vN2为平衡时H2的转化率为%该反应的平衡常数K=mol•L﹣1﹣2．4在固定体积的密闭容器中．1.0×103kPa时反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0的平衡常数K与温度T的关系如下表T/K298398498平衡常数K51K1K2则K1K2填写＞=或＜5在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是填字母a．容器内N2H2NH3的浓度之比为I32b．NH3的浓度保持不变c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变．
1已知常压下氨气在300℃时约有9.7%分解水蒸气在2000℃时约有4%分解氟化氢气体在3000℃时仍不分解．则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键的键能由大到小的顺序是．水分子中氧原子轨道的杂化类型是氮元素的I1元素的I1选填＞或＜或=．2晶体硅锗是良好的半导体材料由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体也是良好的半导体其化学式为．镓也是半导体材料试以原子实的形式写出31号镓元素原子的电子排布式．3钠钾铬钼钨等金属晶体的晶胞属于体心立方则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是．氯化铯型晶体的晶胞如图则Cs+位于该晶胞的而Cl﹣位于该晶胞的Cs+的配位数是．
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是
20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B在一定压强和温度下发生反应Ag+xBg⇌2Cg达到平衡后只改变反应的一个条件测得容器中物质的浓度反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是
实验室制备氨基甲酸铵NH2COONH4的反应如下2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4s该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．1该反应在一定条件下能够自发进行则反应的△H0．填大于小于或等于2写出生成碳酸氢铵的化学方程式．3实验步骤如下步骤1按图所示组装仪器检查装置气密性．步骤2在相应仪器中装入药品其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3滴加浓氨水并搅拌调节反应速率在反应器中得到产品①干燥管中盛放的药品是．②对比碳酸盐和酸反应制CO2该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．④反应后期CO2气流量下降时可采取的相应措施是．4该实验装置可能面临的安全问题是．
实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液请回答下列问题 1配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平烧杯玻璃棒和． 2用托盘天平称取氯化钠固体其质量为g． 3下列主要操作步骤的正确顺序是填序号． ①称取一定质量的氯化钠放入烧杯中用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次洗涤液转移到容量瓶中． 4如果实验过程中缺少步骤⑤会造成所配溶液的物质的量浓度填“偏高”或“偏低”或“无影响”下同若定容时俯视容量瓶刻度线会造成所配溶液的物质的量浓度．
下列说法不正确的是
被称为万能还原剂的NaBH4NaBH4中H为﹣1价能溶于水并和水反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列有关该反应的说法中正确的是
下列说法正确的是
下列说法不正确的是
向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸生成了沉淀．如果溶液中CAg+和CCl﹣的乘积是一个常数CAg+•CCl﹣=1.0×10﹣10当溶液中CAg+•CCl﹣＞常数则有沉淀产生反之沉淀溶解求 1沉淀生成后溶液中CAg+是多少 2如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸是否产生沉淀为什么
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是 ①25℃时PH=13的1.0LBaOH2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA ②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA ④在标准状况下22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子其中的氧原子数为2NA ⑦200mL1mol/LFe2SO43溶液中Fe3+和SO42﹣离子数的总和是NA ⑧1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 ⑨标准状况下22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA ⑩室温下21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA．
苯乙烯C6H5CH=CH2是生产各种塑料的重要单体其制备原理是C6H5C2H5g⇌C6H5CH=CH2g+H2g实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂水蒸气不参加反应如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量体系总压强的关系．下列说法正确的是
下列有关溶液中微粒浓度的关系式中正确的是
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体其合成路线如下1反应①的类型为反应④的类型为．2物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯其结构简式为．3物质C的俗名为肉桂醛写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．①能与氯化铁溶液显紫色②苯环上有两个取代基③分子的核磁共振氢谱有4个峰．4若部分C被氧化为肉桂酸反应②将产生副产物分子式为C14H15NO3写出其结构简式．5已知CH3CHO+HCHOH2C═CHCHO以CH3CH2OH和为原料合成写出合成流程图无机试剂任用．合成流程图示例如下CH2═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
下列ABCD是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理回答在下列实验中需要使用哪种装置．将ABCD填入适当的空格中．1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO32从碘水中提取碘3用自来水制取蒸馏水4分离植物油和水5除去粗盐中的泥沙6与海水晒盐原理相符的是．
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