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下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y. X. ...
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高中化学《2016高考化学试题汇编专题六 元素周期律和元素周期表带解析》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
元素周期表是学习化学的重要工具从中我们可以获得许多信息右图是元素周期表的一部分从中可以了解到硒元素的
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习化学的重要工具从中可以获取许多信息.如图是元素周期表的一部分从中可了解到硒元素的原子
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
＋2
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素，右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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如图为元素周期表的一部分abc为部分元素.回答下列问题1请写出上述元素d的价电子排布式2请写出j的单质与ah形成的化合物发生反应的化学方程式3请比较bej三种元素的第一电离能由大到小的顺序写元素符号4请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与ach三种元素形成的化合物反应的离子方程式5jkl三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质.请写出kl的互化物的电子式它是由键形成的根据原子轨道的重叠程度填写.
.X.Y.Z.是四种短周期的主族元素原子序数Z>X>YX.与Y.的族序数之和等于Z.的族序数已知X.的氢氧化物难溶于水Y.的氢化物的溶于水形成溶液A.Z.的氢化物的溶于水形成溶液B.用玻璃棒蘸取溶液A.和溶液B.后相互靠近产生白烟C.回答下列问题1请写出一下元素的名称X__________Y__________Z__________2化合物C.的电子式____________________
硼B.元素有2种天然核素10B.和11B.又知硼B.元素的平均相对原子质量为10.8求硼元素的2种天然核素的原子个数比.
下表是元素周期表的一部分除标出的元素外表中的每个编号表示一种元素请根据要求回答下列问题1元素④的符号是2⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系⑤⑥填＞或＜3①和②两种元素金属性强弱关系①②填＞或＜4①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为_______________
X.Y.Z.W.R.P.Q.是短周期主族元素部分信息如表所示X.Y.Z.W.R.P.Q.原子半径/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合价﹣4+4﹣2﹣1+7﹣3+5+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1R.在自然界中有质量数为35和37的两种核素它们之间的关系是互为.2Z.的单质与水反应的化学方程式是R.与Q.两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式.3Y.与R.相比非金属性较强的是用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是填字母序号.a.常温下Y.的单质呈固态R.的单质呈气态b.稳定性XR＞YX4c.Y.与R.形成的化合物中Y.呈正价4写出工业制取Y.的单质的化学方程式.5反应3X2g+P2g2PX3g过程中的能量变化如图所示回答下列问题.①该反应是反应填吸热放热②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响原因是从能量说明
下列说法正确的是
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具下图是元素周期表的一部分表中所列字母A.D.F.G.Q.M.R.N.T.分别代表某种化学元素请依据这9种元素回答下列问题A.D.F.G.Q.M.R.N.1金属性最强的元素是填元素符号写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应_________2元素的非金属性MR填>或
一项科学研究成果表明铜锰氧化物CuMn2O.4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO.1向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O.4.①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为.②CO32﹣的空间构型是用文字描述.2在铜锰氧化物的催化下CO被氧化为CO2HCHO被氧化为CO2和H.2O..①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式.②HCHO分子中C.原子轨道的杂化类型为.③1molCO2中含有的σ键数目为.3向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[CuOH4]2﹣.[CuOH4]2﹣的结构可用示意图表示为.不考虑空间构型
短周期主族元素R.的族序数是其周期序数的2倍R.在其最高价氧化物中的质量分数为40%并且R.原子核内的质子数与中子数相等.1确定R.元素名称2R.元素在周期表中的位置
若元素X位于Ⅰ
如图所示为短周期的一部分如果B.原子和C.原子的核外电子总数之和为A.的4倍则B.为填元素符号____________画出A.的离子结构示意图______________C.的最高价氧化物的分子式__________________用电子式表示A.的氢化物分子的形成过程
科学家已发现一种新型氢分子其化学式为H3在相同条件下等质量的H3和H2相同的是
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短周期元素W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素W.X.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水回答下列问题1W.与Y.可形成化合物W2Y该化合物的电子式为__________________2比较Y.Z.气态氢化物的稳定性________＞________用分子式表示]3W.X.Y.Z.四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________用离子符号表示4下图是WZ晶体的一个晶胞结构示意图下列说法正确的是________A.与W+距离相等且最近的Z.—共有8个B.与W+距离相等且最近的Z.—构成的多面体是八面体C.与W+距离相等且最近的W+有8个D.一个WZ晶胞中含有4个W+和4个Z.—5Z.的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液并放出aKJ的热量写出该反应的热化学方程式__________________________________
A.B.C.D.均为短周期元素他们的原子序数依次增大B.是构成物质种类最多的元素B.和A.组成的化合物B.6A.6是一种无色透明的液体不溶于水密度比水小C.是地壳中含量最高的非金属元素D.在同周期元素中原子半径最大1A.B.D.的元素名称分别为__________________________________2C.在元素周期表中位置为___________________3A.C.D.能组成多种不同的化合物这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________写电子式下同既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________4A.和D.能组成一种化学活性很高的离子化合物DADA能和C.的单质C.2反应生成一种强碱请写出DA和C.2反应的化学方程式_________________________
将一定量的pH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管第一支装有足量的铜屑第二支装有足量的CuO第一支玻璃管中因发生反应2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g试求原混合气体中PH3与H2的体积比
A.B.C.D.均为中学所学的常见短周期元素组成的物质且均含有同一种元素其中A.为气态氢化物它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去A.BCD.1若A.D.的水溶液均呈酸性B.为无色有刺激性气味的气体且D.为强酸.①则A.D.分别为A.D..填写化学式②写出B.→C转化的化学方程式.③简述检验B.物质的方法④写出D.的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式.2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.①则C.为填写化学式.②写出实验室制取A.的化学方程式.③1.92g铜投入一定量D.的浓溶液中铜完全溶解共收集到672mL气体标准状况.将盛有此气体的容器倒扣在水中通入标准状况下一定体积的O.2恰好使气体完全溶于水中则通入O.2的体积为mL.
如表所示为元素周期表的一部分参照元素①～⑦在表中的位置请回答下列问题1③④⑦的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示下同▲2⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为用酸的化学式表示▲3①②两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式▲4由表中元素形成的物质可发生如图中的反应其中B.C.G.是单质B.为黄绿色气体D.溶液显碱性.①写出D.溶液与G.反应的化学方程式▲②写出检验A.溶液中溶质的阴离子的方法▲③常温下若电解1L0.1mol/L的A.溶液一段时间后测得溶液pH为12忽略溶液体积变化则该电解过程中转移电子的物质的量为▲④若上图中各步反应均为恰好完全转化则混合物X.中含有的物质有▲
请列举实验事实证明1NaOH的碱性比MgOH2的碱性强.2硫的非金属性比碳强.3HCl比HBr的性质稳定.
A.B.W.D.E.为短周期元素且原子序数依次增大质子数之和为39B.W.同周期A.D.同主族A.W.能形成两种液态化合物A2W和A2W2E.元素的周期序数与主族序数相等1E.元素在周期表中的位置为W.D.E.三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为用离子符号表示2由A.B.W.三种元素组成的18电子微粒的电子式为3经测定A2W2为二元弱酸其酸性比碳酸的还要弱请写出其第一步电离的电离方程式常用硫酸处理BaO2来制备A2W2写出该反应的化学方程式4元素D.的单质在一定条件下能与A.单质化合生成一种化合物DA熔点为800℃DA能与水反应放氢气该反应的化学方程式为5D.的某化合物呈淡黄色可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12且无气体生成则该反应的离子方程式为
根据下表信息回答以下问题元素A.B.C.D.E.F.G.H.原子半径nm0.1600.1430.0890.1020.0740.1520.0370.099主要化合价＋2＋3＋2＋6－2－2＋1＋1－1＋7－11在下表中用元素符号标出A.B.C.F.的位置2C.H.两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________3F.在E.中燃烧的化学反应方程式____________________________________4设计简单试管实验证明D.元素与H.元素的非金属性强弱关系_____________________________________________________________________
填写下列空白1第三周期原子半径最小的元素.2含有8个质子10个中子的原子的化学符号.3最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为.4周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为5下列物质中只含有极性键的分子是既含离子键又含共价键的化合物是只存在σ键的分子是同时存在σ键和π键的分子是.A.N.2B.CO2C.CH2Cl2D.C.2H.4E.C.2H.6F.CaCl2G.NH4Cl.
研究物质的微观结构有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题1C.SiN.的电负性由大到小的顺序是i.C.60和金刚石都是碳的同素异形体二者比较熔点高的是.2A.B.均为短周期金属元素依据如表数据写出B.的基态原子的电子排布式1S22S22P63S2.电离能/kJ•mol﹣1I.1I.2I.3I.4A.93218211539021771B.73814517733105403过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关.一般地为d0或d10排布时无颜色为d1～d9排布时有颜色.如[CoH.2O.6]2+显粉红色.据此判断[MnH.2O.6]2+填无或有颜色.4利用CO可以合成化工原料COCl2配合物FeCO5等.①每个COCl2分子内含有个σ键个π键.其中心原子采取杂化轨道方式.②配合物FeCO5的配体是.
下列化学用语的书写正确的是
现有五种元素其中A.B.C.D.E.为原子序数依次增大且原子序数都不超过36.请根据下列相关信息回答问题.1请把B.以及B.同周期且原子序数比B.小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列_________用相应的元素符号表示.A.D.两种元素中电负性A.____________D填＞或＜2A.3分子的空间构型为____________与其互为等电子体的分子为____________3解释在水中的溶解度C.7H.15OH比乙醇低的原因是____________C.7H.15OH中采用sp3杂化的原子共有____________个4E.NH342+配离子中存在的化学键类型有____________填序号:①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若E.NH342+具有对称的空间构型.且当E.NH342+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时能得到两种不同结构的产物则E.NH342+的空间构型为____________填序号a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V.形5单质E.晶胞如图所示已知E.元素相对原子质量为M.原子半径为rpm密度为ρg/cm31pm=10-10cm那么写出阿伏伽德罗常数N.A.的表达式____________用M.rρ表示
已知A.B.C.D.E.五种元素的原子序数依次增大其中A.原子所处的周期数族序数都与其原子序数相等B.原子核外电子有6种不同的运动状态s轨道电子数是p轨道电子数的两倍D.原子L.电子层上有2对成对电子E.的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态.1E.元素基态原子的外围电子排布式为.2B.2A.4是石油炼制的重要产物之一.B.2A.4分子中B.原子轨道的杂化类型为1molB.2A.2分子中含molσ键.3已知D.E.能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式甲为乙为C.高温时甲易转化为乙的原因为.
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑩中元素用元素符号或化学式填空回答以下问题主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩1在这些元素中最活泼的非金属元素是2元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是3呈两性的氢氧化物是其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为4在③～⑦元素中原子半径最大的是5在⑦与⑩的单质中化学性质较活泼的是可用什么化学反应说明该事实写出反应的化学方程式.
甲是一种可用于净水和膨化食品的盐由A.B.C.D.E.五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子其中一种是由A.B.形成的10电子阳离子A.元素原子核内质子数比E.的少lD.E.同主族某同学为探究甲的组成而进行如下实验①取mg甲的晶体溶于蒸馏水配成500mL溶液②取少量甲溶液于试管中逐滴滴入BaOH2溶液生成沉淀的物质的量与滴入BaOH2溶液体积的关系如图所示③取20mL甲溶液于试管中加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体然后折算成标准状况下的体积为224mL回答下列问题1D.在元素周期表中的位置为_2经测定晶体甲的摩尔质量为453g·mol-1其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1则晶体甲的化学式为__3图像中VOaVabVbc=_4写出ab段发生反应的离子方程式_5配成的甲溶液物质的量浓度是_
已知X.Y.和Z.三种元素的原子序数之和等于42.X.元素原子的4p轨道上有3个未成对电子Y.元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X.跟Y.可形成化合物X.2Y.3Z.元素可以形成负一价离子.请回答下列问题1X.元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是.2Y.元素原子的价层电子的轨道表示式为3X.与Z.可形成化合物XZ3该化合物的空间构型为.4比较X.的氢化物与同族第二第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低理由是.5已知化合物X.2Y.3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3产物还有ZnSO4和H.2O.该反应的化学方程式是.
X.Y.Z.W.为四种短周期元素它们在周期表中的位置如图所示Z.元素原子核外第一层与第三层电子数相等下列说法不正确的是
下列有关化学用语或名称表达正确的是
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A.原子序数E
表中左边是非金属元素，右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
湘公网安备 43130202000226号