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中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值 配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度 中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
称量NaOH固体时动作过于缓慢 向容量瓶中加水定容时俯视 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 称量时误用“左码右物”
配制0.1mol/L NaOH溶液时，样品部分变质会导致溶液浓度偏低 测定中和反应的反应热过程中，加入等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液各50 mL 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管应用标准盐酸润洗2～3次 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是NaOH、Ba Cl2、Na2CO3、HCl
在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 样品中含有少量Na2O杂质 容量瓶使用前未干燥 定容时仰视容量瓶刻度线
称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上 选用的容量瓶中有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 在烧杯中溶解固体NaOH，将所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中
用红色石蕊试纸检验溶液的酸性 容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
用托盘天平称取25.20g NaCl
用100mL量筒量取5.2mL盐酸
用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
样品中含有少量Na2O杂质
容量瓶使用前未干燥
定容时仰视容量瓶刻度线
中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
称量NaOH固体时动作缓慢 定容时俯视刻度线 定容后振荡发现液面低于刻度线 未洗涤烧杯和玻璃棒
称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数
所用的NaOH中混有Na2O
用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内
最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，仰视观察容量瓶的刻度线
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 用托盘天平称取25.20 g NaCl 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 样品中含有少量Na2O杂质 容量瓶使用前未烘干 定容时俯视容量瓶刻度线
配制1L. 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时仰视刻度线导致浓度偏低 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液
中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
称量固体NaOH时，有潮解现象 溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液 未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中 定容时仰视读数
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