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50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为
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高中化学《宁夏银川九中2014-2015学年高一上学期第一次月考试题 化学 Word版含答案》真题及答案
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从100mL溶质的质量分数为30％的硫酸溶液中倒出50mL剩下的溶液中溶质的质量分数．
从200mL溶质质量分数为60%密度为1.5g/cm3的硫酸溶液中取出50mL这50mL硫酸溶液中所
下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表下列说法正确的是
质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL
质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL
质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%
质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL
配制质量分数为20%的硫酸溶液225g需要取质量分数为60%密度为1.5g/cm3 的硫酸
45mL
50mL
35mL
67.5mL
稀释质量分数为98％密度为1.84g/mL的浓硫酸配制500mL质量分数为20％的稀硫酸密度为1.1
436.8 mL
453.7mL
456.0 mL
458.3mL
将一定体积的密度为1.19g/cm3HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释到50mL使溶液中HCl
现有溶质质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm350mL如要制成质量分数为25%的稀硫酸求
从200mL质量分数为60%密度为1.5g/cm3的硫酸溶液中取出50mL这50mL中所含溶质质量
在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸现预将50g质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀
106m
195mL
245mL
400.8mL
下列说法正确的是
空气中氧气的质量分数为21%
CaCO
3
中钙元素的质量分数为40%
氧原子的相对原子质量为16克
50mL 水与50mL 酒精混合为100mL 溶液
欲配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸密度为1.07g/mL需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸
配制质量分数为20%的硫酸溶液225g需要取质量分数为60%密度为1.5g/cm3的硫酸
45mL
50mL
35mL
67.5mL
现有50mL质量分数为20%的硫酸溶液它的密度为1.14g/mL下列说法正确的是
该溶液含溶质10g
溶质质量：溶液质量==1∶6
溶质质量：溶剂质量==1∶5
溶液质量：溶剂质量==5∶4
称取某含铬试样1.4340g经处理溶解后移入50mL容量瓶中稀释至 刻线在四个50ml容量瓶内分别精
从200mL溶质质量分数为60%密度为1.5g/cm3的硫酸溶液中取出50mL这50mL硫酸溶液中所
现有溶质质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm350mL如要制成质量分数为25%的稀硫酸求需
实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%密度为1.18g·mL－1配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸
50mL密度为1.84g・cm-3质量分数为98％的浓H2SO4其H2SO4的物质的量浓度为____
50mL4mol•L﹣1的NaOH溶液密度为1.6g•cm﹣3则1此溶液的质量分数是.2此溶液加水稀
稀释质量分数为98%密度为1.84g·mL－1的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸密度为1
436.8 mL
453.7 mL
456.0 mL
458.3 mL
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36.5%的盐酸密度是1.19g/cm3其浓度是
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气当反应停止时制得氢气67.2L标准状况下试求稀硫酸的物质的量浓度计算要求列式并带单位进行计算只有结果不给分
标准状况下VL.氨气溶解在1L.水中水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w物质浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有填仪器名称②配制0.1mol/LNaOH溶液时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次A.将容量瓶盖紧振荡摇匀B.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度线相切C.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1~2cm处D.用30mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶E.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液时在实验中其他操作均正确若定容时仰视容量瓶刻度线则所配溶液浓度0.1mol/L填大于等于或小于④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保留一位小数⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时在实验中其他操作均正确若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线则所配溶液浓度0.5mol/L填大于等于或小于
某实验室需要配制240mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液回答下列问题1需称量Na2CO3·10H2O的质量______g2配制时各步骤操作如下其正确的操作顺序是用字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次洗涤液均注入容量瓶震荡B.用称取所需Na2CO3·10H2O固体的质量放烧杯中再加入适量的水用玻璃棒慢慢搅动使其完全溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度线1﹣2cm处3下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.所选用的溶质已经变质部分的失去了结晶水B.转移前容量瓶中含有少量蒸馏水C.将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.定容时仰视刻度线E.称量时误操作为左码右物F.定容后使溶液混匀静止发现凹液面低于刻度线立即滴蒸馏水至刻度线4取所配制的碳酸钠溶液125mL向其加入125mL0.3mol•L-1的硫酸溶液待充分反应后生成的气体在标准状况下所占的体积为假设产生的气体全部逸出_________设反应后溶液的体积为250mL则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________
下列溶液Cl－物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液假如其他操作均是准确无误的下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:
下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中正确的是
对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体标准状况下测得后形成的溶液下列说法中正确的是
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L回答下列问题1根据计算用托盘天平需称取氯化钠g2配制时必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒与3配制溶液有下列几步操作A.溶解B.摇匀C.洗涤D.冷却E.称量f.将溶液移至容量瓶g.贴标签h.定容则正确的操作顺序是4下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是A.没有将洗涤液转入容量瓶中B.容量瓶洗涤后未经干燥处理C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.加水定容时水的量超过了刻度线5取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是6写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式
标准状况下将aLHCl气体溶于bmL水中得到的盐酸溶液密度为cg·cm-3则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为
与100mL0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
200mL3mol·L－1NaOH溶液现欲加蒸馏水配制成1mol·L－1NaOH溶液应取原溶液与蒸馏水的体积比约为设加蒸馏水后溶液的体积变化忽略不计
下列溶液中cCl－与50mL1mol/LAlCl3溶液中cCl－相等的是
相同溶质的两份溶液一份质量分数为W1密度为ρ1g·cm-3浓度为amol·L-1另一份质量分数为W2密度为ρ2g·cm-3浓度为bmol·L-1若2a=bW2＜2W1则ρ1与ρ2的大小关系是
84消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒某同学购买了一瓶威露士牌84消毒液并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:84消毒液:含25%NaClO1000mL密度1.192g·cm-3稀释100倍体积比后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题:1该84消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-12该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒稀释后溶液中cNa+=_______________mol·L-13一瓶威露士牌84消毒液最多能吸收空气中CO2_________L标准状况而变质4该同学参阅威露士牌84消毒液的配方欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液下列说法正确的是__________填编号A.如图所示的仪器中有四种是不需要的还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143g
在恒温恒容的容器中进行反应N2O4g2NO2g△H.＞0若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s那么反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L需反应的时间为
关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
把V.L.含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为
VmLAl2SO43溶液中含
下列关于物质的量浓度表述正确的是
0.5L的Fe2SO43溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是
用胆矾化学式为CuSO4·5H2O分子量为250配制0.1mol/L的水溶液下列方法正确的是
实验室配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液有如下操作步骤①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液待冷却至室温后用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧充分摇匀请填写下列空白1.配制前应先用托盘天平准确称取NaOH固体克2.上述实验操作步骤的正确顺序为填序号;3.本实验用到的容量瓶上无需标记的是;A.温度B.刻度线C.浓度D.容积4.若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度
从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L含NaOH的质量4g.
配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液下列操作正确的是
取10g硫酸铁溶于水配成100ml溶液1该硫酸铁的物质的量浓度_______________2Fe3+物质的量浓度_____________3取出该溶液20ml含SO42-物质的量为____________然后稀释使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L则应加水___________ml设稀释时对溶液体积的影响忽略不计
取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中加水稀释至刻度线该混合溶液中H.＋的物质的量浓度是
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