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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 （1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △...
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高中化学《辽宁省葫芦岛一中2017-2018学年高二化学下学期3月期初考试试题及答案》真题及答案
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 利用化学蒸气转移法制备TaS2晶体发生如下反应 Ta
发酵是人类较早接触的一种生物化学反应如今在食品工业生物和化学工业中均 有广泛应用以下没有用到发酵工艺
酱油
醋
蔗糖
味精
发酵是人类较早接触的一种生物化学反应发酵在食品工业生物和化学工业中均有广泛应用以下没有用到发酵工艺的
酱油
醋
蔗糖
味精
由于催化剂能化学反应并使反应选择定向的性能催化剂在工业生产中得到广泛的应用
加速
减慢
改变
以上都正确
在化工生产中应用于均相反应过程的化学反应器主要有反应器和反应器
空气是一种重要的自然资源空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中其中____约占空气体积的78%是
发酵是人类较早接触的一种生物化学反应发吟承食品工业生物和化学工业中均有广泛应用以下没有用到发酵工艺的
酱油
醋
蔗糖
味精
中和反应在生活生产中有广泛的应用下列做法不是利用中和反应原理的是
用熟石灰改良酸性土壤
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
用盐酸除去铁锈
用氨水（NH
3
•H
2
O）处理工厂的硫酸
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
由于能加速化学反应并使反应选择定向的性能它在工业生产中得到广泛的应用
缓蚀剂
稳定剂
催化剂
其它
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗上
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
硝酸在工业生产中有广泛的应用工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反应4NH3+5O2═4NO+6R
物理知识在生产和生活中有着广泛应用利用7知识可以鉴别物质刀刃磨得锋利是为了减小受力面积以便用较小的力
中和反应在生活生产中有广泛的应用下列做法不是利用中和反应原理的是
用熟石灰改良酸性土壤
用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
用盐酸除去铁锈
用氨水(NH
3
·H
2
O)处理工厂的硫酸
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用3分1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用利用化学蒸气转移法制备TaS2晶体发生如下反应TaS2s＋2I2
目前在工业生产中广泛应用的调节器为这种调节器几乎都是采用原理来实现其调节规律的
由于催化剂能加速化学反应并使反应选择的性能催化剂在工业生产中得到广泛的应用
定容
定向
定产物
定温度
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K=____________用K1K2表示2为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内vClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=___________molNO的转化率а1=________其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2_________а1填>
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉标准状况下测得数据累计值如下:时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL1在0～11～22～33～44～5min时间段中化学反应速率最大的时间段是_______导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是选填字母编号A.浓度B.温度C.气体压强2化学反应速率最小的时间段是主要原因是3在2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为mol/L.•min设溶液体积不变4为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量可以向盐酸中分别加入等体积的A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液
下图表示不同温度T.和压强P.对可逆反应2Mg+Ng2Lg影响情况已知P2>P1回答1图中纵轴表示的意义可能是①一定条件下M.的转化率②混合气体中M.的体积百分含量③混合气体中L.的体积百分含量④混合气体中的平均相对分子质量⑤混合气体中的密度2由上判断该反应的△H_______>T2Y..T1
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为__________________________2反应AX3g+X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5=________保留两位有效数字②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为___________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b____________________c____________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为__________________
工业合成氨的反应如下3H2+N22NH3某温度下在容积恒定为2.0L.的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2一段时间后反应达平衡状态实验数据如下表所示t/s050150250350nNH3/mol00.240.360.400.4010～50s内的平均反应速率vN2＝2250s时H2的转化率为3已知N.≡N.的键能为946kJ·mol1H.－H.的键能为436kJ·mol1N.－H.的键能为391kJ·mol1则生成1molNH3过程中的热量变化为kJ下图能正确表示该反应中能量变化的是填字母AB.4为加快反应速率可以采取的措施a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离出NH35下列说法错误的是a.使用催化剂是为了加快反应速率提高生产效率b.上述条件下N2不可能100%转化为NH3c.在一定条件下合成氨反应有一定的限度d.250～350s时生成物浓度保持不变反应停止
已知一定温度和压强下合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0KJ·mol-1将1molN2和3molH2充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平衡时测得N2的转化率为α1放出热量为Q1若在相同条件下起始时在该容器中充入2molNH3反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2吸收热量为Q2下列说法错误的是
在容积为2.0L.的密闭容器内物质D.在T.℃时发生反应其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图下列叙述不正确的是
1某次发射火箭用N2H4肼在NO2中燃烧生成N2液态H2O已知N2g+2O2g＝2NO2g△H.1＝+68kJ/molN2H4g+O2g＝N2g+2H2Ol△H.2＝－534kJ/mol请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式2下表是不同温度下水的离子积数据温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12若25
雾霾天气严重影响人们的生活汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因1NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图1所示图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________2改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径二甲醚是一种清洁能源可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚其反应原理为2COg＋4H2gCH3OCH3g＋H2OgΔH已知在一定条件下该反应中CO的平衡转化率α随温度投料比的变化曲线如图3所示①abc按由大到小的顺序排序为ΔH0填>
.CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算1CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解2.00molNH4HCO3完全分解分解产物经干燥后的体积为_________L标准状况2某H2中含有2.40molCO2该混合气体通入2.00L.NaOH溶液中CO2被完全吸收如果NaOH完全反应该NaOH溶液的浓度为_______3CO2和KO2有下列反应4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少列式计算4甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料CH4+H2OCO+3H2已知CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反应后的产物中加入100molCO2后合成甲醇若获得甲醇350mol残留氢气120mol计算CO2的转化率转化率=实际参加反应/总加入
工业上合成氨反应为N2+3H22NH3回答下列问题1反应过程中拆开的化学键是_______2反应放热从价键角度分析反应放热的原因是下列图像正确的是_______3在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN23molH2反应过程浓度中物质的浓度与时间的关系如图所示①t1时生成NH3的物质的量是_______用H2表示的化学反应速率υH2=_______②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molH—H.键同时形成6molN—H.键4下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______A.使用高效催化剂B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度D.扩大容器体积
为了缓解温室效应科学家提出了多种回收和利用CO2的方案方案I:利用FeO吸收CO2获得H2i.6FeOs+CO2g=2Fe3O4s+Cs△Hl=-76.0kJ/molⅱ.Cs+2H2Og==CO2g+2H2g△H2=+113.4kJ/mol13FeOs+H2Og=Fe3O4s+H2g△H3=__________2在反应i中每放出38.0kJ热量有______gFeO被氧化方案II:利用CO2制备CH4300℃时向2L.恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应CO2g+4H2gCH4g+2H2Og△H4混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示3①从反应开始到恰好达到平衡时H2的平均反应速率vH2=________②300℃时反应的平衡常数K=________③保持温度不变向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2重新达到平衡时CH4的浓度_______填字母A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列表述中正确的是
800℃时向容积为2L.的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温发生反应COg＋H2OgH2g＋CO2g反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/min0246nCO/mol1.200.900.80nH2O/mol0.600.201反应在2min内的平均速率为vH2O＝________2800℃时化学平衡常数K.的值为________3保持其他条件不变向平衡体系中再通入0.20molH2O与原平衡相比达到新平衡时CO转化率________填增大减小或不变
一定条件下体积为2L.的密闭容器中1molX.和3molY.进行反应Xg＋3Yg2Zg经12s达到平衡生成0.6molZ.下列说法正确的是
参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图下列叙述中正确的是
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题1煤的气化的主要化学反应方程式为___________________________2煤的气话过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收生成两种酸式盐该反应的化学方程式为______________________________________________3利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COgCH3OHgΔH.＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH.＝－23.5kJ·mol-1③COg+H2OgCO2g+H2gΔH.＝－41.3kJ·mol-1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH.＝__________一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是___________填字母代号a.高温__b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚4已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6①比较此时正逆反应速率的大小v正______v逆填>
合成氯是人类研究的重要课题目前工业合成氨的原理为N2g+3H2g⇋2NH3gΔH.=-93.0kJ/mol1某温度下在2L.密闭容器中发生上述反应测得数据如下时间/h物质的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h内vN2=②平衡时H2的转化率为____该温度下反应2NH3g⇋N2g+3H2g的平衡常数K.=mol/L2③若保持温度和体积不变起始投入的N2H2NH3的物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡后NH3的浓度与上表中相同的为填选项字母A.a=lb=3c=0B.a=4b=12c=0C.a=0b=0c=4D.a=lb=3c=22另据报道常温常压下N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应生成NH3和O2已知H2的燃烧热ΔH.=-286.0kJ/mol则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为
碳元素与人们的日常生活和科学研究密不可分请回答下列问题1乙烯具有水果催熟的功效乙烯的结构简式是2Al2O3真空碳热还原—氯化法是一种新的炼铝工艺该法流程短设备简单符合目前国家提倡节能减排改造升级的大环境①其中冶炼过程中发生的反应有ⅰ2Al2O3s+9Cs=Al4C3s+6COg△H1;ⅱAl2O3s+Al4C3s+3AlCl3g=9AlClg+3COg△H2;ⅲ3AlClg=AlCl3g+2All△H3;时间/mim浓度/mol/L01020304050NO2.01.160.400.400.60.6N200.42ab1.21.2CO200.42ab1.21.2则Al2O3s+3Cs=2All+3COg△H4=用含△H1△H2△H3的代数式表示3利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气氮氧化物发生如下反应C.s+2NOgN2g+CO2g△H.＞0一定条件下密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示①0~20min内的平均反应速率vCO2=mol·L-1·min-1②30min时只改变某一条件则改变的条件可能是填字母编号A.升高温度b.降低温度c.再通入一定量的NOd.缩小容器的体积e.加入合适的催化剂f.增大容器休积4炼钢炉中发生复杂的化学反应其中包括反应C.s+CO2g2COg△H>0将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中总压强为P.总达到平衡时容器内气体体积分数与温度的关系如下图①CO2体积分数为86%时CO2的转化率为%结果保留一位小数下同②已知气体分压P.分=P总×气体体积分数达例平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp则900℃时Kp=用含p总的代数式表示
可逆反应:Xs+Yg2Zg在容积为1L密闭容器反应下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ②Z.的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y.Z.的物质的量浓度比为1:2⑤Y.的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态
将一定量的SO2和含0.6mol氧气的空气忽略CO2放入0.5L恒温恒容的密闭容器内550℃时在催化剂作用下发生反应2SO.2g＋O.2g下表催化剂△2SO.3g△H.＜0测得nO.2随时间的变化如反应达到5s后将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液气体体积减少了22.4L已折算为标准状况忽略吸收O.2再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O.2气体的体积又减少了5.6L已折算为标准状况请回答下列问题1用SO2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为2反应前容器中SO2的浓度为3混合气体通入过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为44s～5s时下列说法正确的是填字母A.SO2的生成速率等于O.2的消耗速率B.SO2与O2的浓度比不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.该反应已停止5该反应达到平衡时SO2的转化率是用百分数表示
在某温度下某一密闭容器中M.N.R.三种气体浓度的变化如图a所示若其它条件不变当温度分别为T1和T2时N.的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚.请回答下列问题:1.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2g+COg⇌CH3OHg;△H=﹣90.8kJ·mol﹣1②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og;△H=﹣23.5kJ·mol﹣1③COg+H2Og⇌CO2g+H2g;△H=﹣41.3kJ·mol﹣1总反应:3H2g+3COg⇌CH3OCH3g+CO2g的△H=__________;一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是__________填字母代号.A.高温__B.加入催化剂C.减少CO2的浓度D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚2.已知反应②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400.此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6①比较此时正逆反应速率的大小:v正__________v逆填>
在10L密闭容器中
在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与H2O发生反应2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g在2L.的密闭容器中起始反应物用量相同催化剂的使用情况也相同控制不同温度分别进行4组实验3h后测定NH3的生成量所得数据如下表实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/10−6mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表1写出该反应的平衡常数表达式K=________2已知K300℃＞K350℃则该反应是____热反应3右图中表示NO2的变化的曲线是________4用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________5能说明该反应已达到平衡状态的是________A.vNO2=2vO2B..容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D..容器内密度保持不变6能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________A.及时分离出NO2气体B..适当升高温度C.增大O2的浓度D..选择高效催化剂
氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献1某温度下在容积均为2L.的两个密闭容器中分别发生反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molN2g和3molH2g2molNH3g平衡时cNH3c1c2平衡时能量变化放出18.4kJ吸收akJ①下列情况能说明该反向一定达到中平衡状态的是_____填字母A.3vN2正≈vH2逆B.N2H2的浓度之比不再随时间改变C.容器内混合气体的密度保持不变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变②其他条件不变达到平衡后下列不能提高H2转化率的操作是_____填字母A.升高温度B.充入更多的H2C.移除NH3D.压缩容器体积③c1__c2填>
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜01降低温度该反应K.值______二氧化硫转化率______以上均填增大减小或不变23600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示反应处于平衡状态的时间是________3据上图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是__________________________________________用文字表达4可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是A.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等B.消耗amolSO2的同时生成amolSO3C.各组分浓度不在发生变化D.恒容体系中压强不再发生变化E.恒容体系中气体密度不再变化F.ΔH.不再发生变化G.容器里SO2O2SO3的浓度比是2:1:2
氨是重要的基础化工原料可以制备亚硝酸HNO2连二次硝酸H2N2O2尿素[CONH22]等多种含氮的化工产品1已知25℃时亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示化学式HNO2H2N2O2电离常数K.a=5.1×10−4K.a1=6.17×10−8K.a2=2.88×10−12①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pHNaNO2_________pHNaHN2O2填>
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