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5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaOH、5%NaHCO3 5%NaOH、1%NaOH、5%Na2CO２、5%NaHCO3 5%NaHCO3、5%Na2CO３、1%NaOH、5%NaOH 5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaHCO３、5%NaOH 5%NaHCO3、5%Na2CO３、5%NaOH、1%NaOH
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
碳碳键键长：乙烯>苯 密度：一氯乙烷>一氯丁烷 热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 沸点：H2O＞H2S＞H2Se
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
热稳定性Na2CO3＞NaHCO3 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3 与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3
和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 相同温度下溶解度比NaCO3要大 热稳定性比Na2CO3小 NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
人体血液pH通常在6--7之间 血液中乳酸过多时，就与NaHCO3发生反应，生成乳酸钠和H2CO3 血液中Na2CO3过多时，就与H2CO3结合形成NaHCO3 血液中CO2过多会刺激神经中枢，促进呼吸活动将CO2排出
工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 酸性：H2SiO3 > H2CO3 熔点：金刚石 > 晶体硅 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
酸性HY>HX 结合H+的能力Y->CO
>X->HCO
溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
放Na2CO3的一端托盘下沉 放NaHCO3的端托盘下沉 仍保持平衡 无法判断
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 相同条件下，同物质的量浓度水溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3＜Na2CO3
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