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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V.)的关系如图所示。下列判断正确的是（）

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高中化学《辽宁省2017-2018学年高一化学12月月考试题及答案》真题及答案点击查看

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下列图像表达正确的是

图①表示25℃时，和0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列溶液或浊液中关于离子浓度的说法正确的是

一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中： c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] 0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+) 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

25℃时下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是

将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K.＋、NH4+、I.－、SCN－ 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K.＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K.＋、Na＋、SO42－、CO32－ c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

今有含NaOH和Na2CO3的样品1.1790g在溶液内用酚酞作指示剂加1.000mol/L 的HC

下列有关电解质溶液的说法正确的是

pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4) 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]

下列推断正确的是

pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2

将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>

常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸②在240mL0.

相等前者多后者多无法判断

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL.将它均分成两份一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀另一份滴加AgN

(2y－4x)/a mol·L－1 (y－2x)/a mol·L－1 (2y－2x)/a mol·L－1 (y－x)/a mol·L－1

已知KspAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2KspAg2CrO4＝1.9×10－12mo

下列表述正确的是

0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：＝＋＋ 0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：＝＋ CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa) 向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=

将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L－1的N

与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液

操作1将1L.1.00mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L.1.25mol·L-1的盐酸中

5∶2 2∶5 1∶1 2∶1

向l00mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐

原NaOH溶液的浓度为0.lmol/L 通入CO2的体积为448mL 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH)∶(Na2CO3) =1∶3 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3)∶(Na2CO3) =2∶1

下列各组溶液同时开始反应出现浑浊最早的是

20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合　 20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合　 10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合　 10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

下列各溶液中Na+浓度最大的是

0.5L. 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 2L. 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 1L. 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 4L. 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

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