你可能感兴趣的试题
H2、CO、C H2、CO CO、CO2 CO、H2、C
17KPa 12.25KPa -12.25KPa -17KPa
K2和K1的单位均为mol·L.－1 K2＞K1 c2(CO)＝c2(H2O) c1(CO)＞c2(CO)
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
若增大CO浓度，K2和K1都增大 K2＞K1 [CO]2＝[H2O]2 [CO]1＞[CO]2
26.3 10.13 4.59×10-7 2.6×10-7
K2和K1的单位均为mol·L.－1 K2＞K1 c2(CO)＝c2(H2O) c1(CO)＞c2(CO)
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
该反应的焓变为正值（△H.﹥0） 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
平衡时，乙中CO2的转化率大于60% 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L.－1 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值 均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
若增大CO浓度，K2和K1都增大 K2＞K1 [CO]2＝[H2O]2 [CO]1＞[CO]2
湘公网安备 43130202000226号