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“碘钟”实验中，3I－+=+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号...
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高中化学《化学反应速率与化学平衡01--08》真题及答案
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碘钟实验中3I﹣+S2O═I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量某探索性学
①
②
③
④
碘是人类必需的生命元素在人体的生长发育过程中起着重要作用1人体中碘的重要来源之一是加碘食盐加碘食盐中
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下12分1向含碘废液中加入稍过
标定I2溶液时既可以用Na2S2O3滴定I2溶液也可以用I2滴定Na2S2O3溶液且都采用淀粉指示剂
下表为唾液淀粉酶对淀粉的消化作用的几组实验记录.试管加入物质各2毫升水温时间试剂加碘后的现象①淀粉+
证明唾液淀粉酶对淀粉有消化作用某同学制订下列实验方案1步骤①取1支试管注入2ml浆糊②用凉开水漱口后
未设立对照实验
实验结论错误
步骤顺序颠倒
不能用碘液检验
标定l2溶液时既可以用Na2S2O3滴定l2溶液也可以用12滴定Na2S2O 3溶液且都采用淀粉指示
如果以淀粉为底物以淀粉酶为催化剂探究温度影响酶活性的实验则酶促反应的速率既可以通过碘液检测淀粉的分解
判断正误正确的划√错误的划×1海水提溴的过程中不发生氧化还原反应2可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KI
可以用碘液检测的小麦种子中的营养成分及发生的颜色反应分别是
淀粉 蓝色
脂肪 蓝色
蛋白质 红褐色
。淀粉 红褐色
下列关于物质鉴定方法及结果错误的是
还原性糖可以用斐林试剂鉴定，水浴加热后出现成砖红色沉淀
蛋白质可以双缩脲试剂鉴定，实验结果成紫色
脂肪可以用苏丹Ⅳ鉴定，实验结果成橘黄色
淀粉可以用碘液鉴定，实验结果成蓝色
碘是人类必需的生命元素在人体的生长发育过程中起着重要作用Ⅰ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐含KI
已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色反应速率可以用淀
该实验的目的是研究 I
-
与S
2
O
8
2-
的浓度对反应速率的影响
I
-
的浓度越大，反应速率越快
S
2
O
8
2-
的浓度越大，反应速率越快
5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快
下列有关实验的描述中正确的是
用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程
探究pH值对酶活性的影响时可以用H
2
O
2
做底物
探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
检测试管中的梨汁是否有葡萄糖，可加入适量斐林试剂后，摇匀并观察颜色变化
下列实验能达到预期目的的是①淀粉加稀硫酸水解后立即加入新制氢氧化铜溶液可以检验产物是否含有葡萄糖②可
①④⑤
②③⑤
②③④⑤
全部都可以
淀粉溶于水得到胶体并且淀粉遇到I2可以出现明显的蓝色特征现将淀粉和Na2SO4溶液混合装在半透膜中浸
加入BaCl
2
溶液产生白色沉淀
加入碘水不变蓝
加入BaCl
2
溶液没有白色沉淀产生
加入碘水变蓝
07荆州市质检为证明唾液淀粉酶对淀粉有消化作用某同学制定了下列实验方案1实验目的略2实验材料和用具略
下列实验方法中正确的是①在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘KIO3盐②用酒精从碘水中萃
①②③⑧
③④⑥⑦
①③⑦⑧
②④⑥⑦
实验分析题下表为唾液淀粉酶对淀粉的消化作用的几组实验记录.试管加入物质各2毫升水温时间试剂加碘后的现
从海带中提取碘单质成熟的工艺流程如下干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘
实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
含I.
－
的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
碘水加入CCl
4
得到I
2
的CCl
4
溶液，该操作为“萃取”
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可逆反应
化学反应速率与化学平衡在日常生活工农业生产和科学研究中具有重要的意义在化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡请回答下列问题1某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A.也能催化氯酸钾的分解且A.和二氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右于是对A.和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验实验时均以收满500mL氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略表一用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量/gMnO2质量/g反应温度/℃待测数据18.002.0050028.002.00500表二用A.作催化剂实验序号KClO3质量/gA.的质量/g反应温度/℃待测数据18.002.0050028.002.00500请回答上述实验中的待测数据应是完成此研究后他们准备发表一篇研究报告请你替他们拟一研究报告的标题2氨水是一种弱碱某同学取0.1mo/L的氨水用pH试纸测其pH结果发现溶液的pH约为11以此得出氨水为弱碱的结论该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操作是3证明氨水是弱碱的常用方法还有两种一是设法证明NH的水解一是设法使氨水电离平衡发生移动方法一取少量NH4Cl晶体溶于水滴入石蕊试液溶液变红可见溶液显酸性其原因是方法二取少量氨水滴入酚酞变红后再加入振荡红色变浅cOH—下降说明氨水的电离平衡向移动
氯气溶于水达到平衡后下列叙述正确的是
在一定体积的密闭容器中进行如下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应选填吸热或放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.υ正H2＝υ逆H2Od.cCO2＝cCO4若向容器中投入各物质2mol加热到800℃使反应进行则此时反应的生成物是
在一定温度下下列叙述不是可逆反应
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g+4NO2g=4NOg＋CO2g+2H2OgΔH1＝－574kJ·mol－1CH4g+4NOg=2N2g＋CO2g+2H2OgΔH2若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ则ΔH2＝2工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实现氨的电化学合成从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为＋32则在电化学合成氨的过程中阴极反应式为3在一定条件下将lmolN2与3molH2混合于一个10L.密闭容器中反应达到平衡时A.点混合气体中氨占25％试回答①N2的转化率为②右图中在状态A.时平衡常数KA填写代入数值的表达式不要求算出具体数值当温度由T1变化到T2时KAKB填>
下列变化一定会影响化学平衡的是
一定温度下可逆反应
ｍAｓ＋nBｇｑCｇ正反应为吸热反应的可逆反应中在恒温条件下B.的体积分数B％与压强p的关系如图所示有关叙述正确的是
一定温度下将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示有关说法正确的是
有如下的可逆反应X.g＋2Yg2Zg现将X.和Y.以1︰2的体积比混合在密闭容器中加压到3×107Pa达到平衡后已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时对应图中坐标上的温度是
可逆反应a
在T℃条件下向1L固定体积的密闭容器M.中加入2molX.和1molY.发生如下反应2Xg+Y.gaZ.g+W.g△H.=－QkJ·mol－1Q>0当反应达到平衡后反应放出的热量为Q1kJ物质X.的转化率为α若平衡后再升高温度混合气体的平均相对分子质量减小则1化学计量数a的值为2写出该反应平衡常数K.的表达式a必须用具体的值表示3下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是A.容器内压强一定B.容器内气体的密度一定C.容器内Z.分子数一定D.容器内气体的质量一定4X.的转化率α＝用含Q.Q1的代数式表示5维持温度不变若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是稀有气体不参与反应A.2molX1molY.1molArB.amolZ1molW.C.1molX0.5molY.0.5amolZ0.5molWD.2molX1molY.1molZ6维持温度不变若起始时向容器中加入4molX.和6molY.若达平衡时容器内的压强减小了10%则反应中放出的热量为kJ已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃200250300350平衡常数K.9.945.210.5试回答下列问题7在300℃发生上述反应以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中其中向正反应方向转化的有选填A.B.C.D.E.nX.nY.nZ.nW.A.1523B.2211C.3306D.0.5211E.10.3228若在某温度下2molX.和1molY.在该容器中反应达平衡X.的平衡转化率为50％则该温度为℃9在8小题达平衡后保持温度和容器体积不变分别向容器中再加入A.2molX.和1molY.B.1molZ.和1molW.C.1molXD.1molW.至新平衡则和原平衡相比X.的转化率ABCD选填增大减小不变10维持T℃条件不变若在一个和原容器体积相等的恒压容器N.中加入2molX.和1molY.发生如上反应并达平衡则选填M.或N.容器中的反应先达到平衡状态容器中X.的质量分数MN选填＞＜＝符号
在一固定容积的密闭容器中充入3mol
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol0.0200.010.0080.0070.0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K=已知＞则该反应是热反应2右图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=3能说明该反应已达到平衡状态的是a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aqIaq△H=Q某I2KI混合溶液中I的物质的量浓度cI与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点表示平衡状态下列说法正确的是
对于可逆反应ｍAｇ＋nBｓｐCｇ＋ｑDｇ反应过程中其他条件不变时产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示请判断下列说法正确的是
反应Ls＋aGgbRg达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气体中G.的体积分数.据此可判断
在密闭容器中对于可逆反应
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应选填吸热放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分a容器中压强不变b混合气体中cCO不变cv正H2＝v逆H2OdcCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃
高温下某反应达平衡平衡常数K=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
再一定温度下的密闭容器中加入1molCO和1molH2O发生反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡时测得nH2为0.5mol下列说法不正确的时
下列事实不能用勒夏特列原理平衡移动原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL测得其pH
在一定温度下反应A2g＋B2g2ABg达到平衡的标志是
某温度下反应N2O4气2NO2气△H>0在密闭容器中达到平衡下列说法不正确的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
当反应达到平衡时下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是
如右图所示三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯烧杯内有水中在1中加入CaO在2中不加其他任何物质在3中加入NH4Cl晶体发现1中红棕色变深3中红棕色变浅下列叙述正确的是
同压不同温度下的反应
在密闭容器中对于可逆反应
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