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有下列四种微粒：①O ②Na ③Mg ④N(用序号填空)。 (1)按原子半径由大到小顺序排列是__________________________________________________...
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高中化学《【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第2节 第1课时 元素周期律配套练习 鲁科版必修2》真题及答案
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用下面给定的四种粒子的符号或示意图完成下列问题用符号或化学式填空多个答案必须全部填写21教育名师原创
下列各组溶液在只有水和试管的情况下不能鉴别开的是
溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体
Na
2
O
2
、CaC1
2
、CuSO
4
、硫磺四种固体
CaCO
3
、Na
2
SO
4
、CaC
2
、Mg（OH）
2
四种固体
NaC1、Na
2
SO
4
、A.1C1
3
、Mg
3
N
2
四种固体
有下列四种微粒①O②Na③Mg④N1按原子半径由大到小顺序排列的是_________________
比较下列微粒半径大小用＞或＜填空1Na________Mg________Cl2Li________
有下列四种微粒①O②Na③Mg④N用序号填空1按原子半径由大到小顺序排列的是2微粒中质子数小于中子数
等质量的NaMgAlFe四种金属所含原子数最多的是
Na
Mg
Al
Fe
从C.H.O.N.S.Na等六种元素中选择恰当的元素用离子符号或化学式填空答案有多种的只需要写出一种
有H.S.O.Na四种元素按下列要求写出由它们组成物质的化学式1组成的单质的化学式四种2组成的化合物
请从C.H.O.S.ClNaFe等7种元素中选择恰当的元素用离子符号化学式或化学方程式按下列要求填空
测得某溶液中仅含Na+Mg2+SO42—Cl—四种离子其中离子个数比为NNa+︰NMg2+︰NCl—
2a
3a
6a
8a
构成下列四种物质的微粒间既存在离子键又存在共价键的是
K
2
S
Na
2
O
2
MgCl
2
SO
3
现有H.C.O.Na四种元素请选用其中的元素写出符台下列要求的物质用化学式表示1一种非金属氧化物2碱
按要求填写下列空格1用>或
物质构成的奥秘这一主题让我们认识了一些常见的化学元素物质组成的表示物质分类等内容.现有OHClNa四
有下列物质①陶瓷②碳酸氢铵③乙醇④熟石灰四种物质用序号填空1常用来改良酸性土壤的是＿＿＿＿2可用来代
构成下列四种物质的微粒间既存在离子键又存在共价键的是
K
2
S
Na
2
O
2
MgCl
2
SO
3
1元素周期律是元素原子▲随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果▲是元素周期律的具体体现含有1
从H.C.O.NaCa四种元素中选择适当的元素用化学式按下列要求填空.①化石燃料沼气的主要成分②用来
选用C.H.O.N.四种元素符号组成化学式填空空气中体积分数最大的气体能用于图书馆灭火的物质保持乙醇
质量相同的NaMgAICa四种金属含原子数最少的是
Na
Mg
Al
Ca
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下列各项叙述中正确的是
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示元素结构及性质A.A.单质是生活中的常见金属它有两种氯化物相对分子质量相差35.5B.B.原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C.C.是常见化肥的主要元素单质常温下呈气态D.D.单质被誉为信息革命的催化剂是常用的半导体材料E.通常情况下E.没有最高正化合价其单质之一是空气的一种主要成分F.F.在周期表中可以排在ⅠA族也有人提出排在ⅦA族1A元素在周期表中的位置为______________2B与C.形成的化合物的化学式为________它属于________填离子或共价化合物3①F与E.可以形成原子个数比分别为2∶11∶1的两种化合物X.和Y.区别X.与Y.的水溶液的实验方法是____________________________②F与C.组成的两种化合物M.和N.所含的电子数分别与X.Y.相等则M.的水溶液显______性N.的结构式为______________________4B～F.各元素原子半径由小到大的顺序是__________用元素符号表示
1Li3N中氮以N3－存在基态N3－的电子排布式为________2O=O键的键能为497.3kJ·mol－1O—O键的键能为142kJ·mol－1说明O2中的________键更稳定填σ或π3BF3与F.-可形成BF4－离子BF3与F.-形成BF4－离子时二者形成的化学键为________键4X.＋中所有电子正好充满K.L.M.三个电子层则X.的元素符号是________基态X.＋的电子排布式为_____________________________________________5与N2互为等电子体的一种分子为填化学式该分子中σ键与π键的个数比为
有A.B.C.D.E.五种元素它们的原子序数按E.C.D.A.B.依次增大E.原子最外层有4个电子A.－与B.＋的核外电子排布相同D.的气态氢化物的化学式为H2D最高价氧化物中D.的质量分数为40%且D.原子核内质子数和中子数相等C.的原子序数比D.少9比B.少12其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%1写出五种元素的元素符号A.________B.________C.________D.________E.________2画出A.－B.＋的结构示意图________________3AD.最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________4写出E.的最高价氧化物与过量的B.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________5写出B.C.最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素用字母编号回答下列问题1在表中所列的元素中第一电离能最大的是________用字母填空下同第二电离能最小的最有可能是________2在表中所列的元素中电负性最大的是________电负性最小的最有可能是________3在表中所列的元素中用同一标准测出的原子半径除mn外最大和最小的分别是________________在hjkbcf6种元素中原子半径由小到大的顺序是________________离子半径由小到大的顺序是________________4表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________
A.B.C.三种短周期元素原子序数依次增大三种元素原子序数之和为35A.C.同主族B.＋核外有10个电子回答下列问题1B.元素是______________填元素符号2A.B.C.中任意两种元素之间可形成多种化合物其中属于离子化合物的化学式分别为________________________B.和C.两元素组成的化合物的水溶液显酸碱中性3写出基态A.原子的电子排布式A.________画出基态C.原子的价电子的电子排布图轨道表示式
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.M.层上有2对成对电子X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z.元素最高正价是＋7价1元素T.的原子最外层共有________种不同运动状态的电子元素X.的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是_______2元素Y.与氢元素形成一种离子YH写出该微粒的电子式________用元素符号表示3元素Z.与元素T.相比非金属性较强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________a.常温下Z.的单质和T.的单质状态不同b.Z.的氢化物比T.的氢化物稳定c.一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T.X.Y.Z.四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________理由是______________________
xy为两种元素的原子x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构由此可知
X.Y.Z.均为短周期元素它们在周期表中的相对位置为X.Y.Z.已知X.Y.Z.三种元素原子的质子数之和为311这三种元素的元素符号X________Y________Z________2写出Y.的单质在X.的氧化物中燃烧的化学反应方程式________________________3写出Z.的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________
已知三角锥形分子E.和直线形分子G.反应生成两种直线形分子L.和M.组成E.G.L.M.分子的元素原子序数均小于10如图则下列判断错误的是
1如图所示的是干冰的晶胞结构观察此图发现干冰的晶胞呈________体在干冰晶体中CO2分子之间通过________结合为晶体2试判断①CO2②CS2③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________填写相应物质的编号
A.B.C.D.是分布在三个不同短周期内除稀有气体以外的四种元素它们的原子序数依次递增已知B.D.两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍而C.元素原子的最外层电子数等于B.元素原子的核外电子数回答下列问题1画出C.元素的原子结构示意图________2在化合物DC2的晶体结构中最小的环上有________个D.原子3在化合物BC2的晶体中每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有________个4写出符合通式BnAnn≥6且分子中所有A.B.原子处于同一平面内的两种化合物的结构简式________________________5化合物DA4具有强还原性将它加入硝酸银溶液中会产生银镜同时生成DC2和硝酸该反应的化学方程式用具体的化学式表示是________________________
有四种短周期元素它们的结构性质等信息如下表所述:元素结构性质等信息A.是短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B.B.与A.同周期其最高价氧化物的水化物呈两性C.可用作制冷剂元素的气态氢化物极易溶于水D.是海水中除氢氧元素外含量最多的元素其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:1A原子的核外电子排布式2B元素在周期表中的位置;离子半径:BA.填大于或小于3C原子的电子排布图是其原子核外有个未成对电子能量最高的电子为轨道上的电子其轨道呈形4D原子的电子排布式为D-的结构示意图是5B的最高价氧化物对应的水化物与A.的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为与D.的氢化物的水化物反应的化学方程式为
下列四种元素中其单质氧化性最强的是
按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容1平面三角形分子分子式.2三角锥形分子分子式VSEPR模型价层电子对互斥模型为.3正四面体形分子结构式.4互为等电子体的两对物质的分子式N2和CO2和.
4p轨道的主量子数为________角量子数为________该能级的轨道最多可以有________种空间取向最多可容纳________个电子
依据下表选择有关序号并用相应的元素符号或化学式填空主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H.二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫四⑬⑭1这些元素中______是最活泼的金属元素________是最活泼的非金属元素________是最不活泼的元素2短周期元素最高价氧化物对应的水化物中________酸性最强________碱性最强________呈两性3⑥和⑭的金属性较强的是________其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________4第三周期的元素中______原子半径最大________原子得失电子的能力都很弱5在所形成的气态氢化物中最稳定的是__________最不稳定的是________6①元素能形成多种同素异形体举出两种单质的例子________________7②元素与氢元素可形成多种10电子微粒列举两例________________8氢元素与②③三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物各列举两个例子共价化合物______________离子化合物________________
下面是同周期元素原子的价电子排布式第一电离能最小的原子可能是
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题1N≡N的键能为942kJ•mol﹣1N.﹣N.单键的键能为247kJ•mol﹣1.计算说明N2中的键更稳定填π或σ.2N2与O22+互为等电子体O22+的电子式可表示为.3肼N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是N2H4分子结构式为.②肼可用作火箭燃料燃烧时发生的反应是N2O4l+2N2H4l═3N2g+4H2Og△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4molN.﹣H.键断裂则形成的π键有mol.
下列分子式能代表纯净物的是
A.B.C.D.E五种短周期元素元素A最外层电子数与其周期数相等A与C可形成A2C2和A2C.两种化合物B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙D+与C2-具有相同的电子数E元素最高化合价与最低化合价代数和为6请回答下列问题:1C在元素周期表中的位置为____________写出BA3的电子式_______________2上述元素中原子半径最大的是____________________写元素符号最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________写化学式3化合物乙的水溶液呈酸性请用离子方程式表示__________________4A.C.E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质写出该反应的化学方程式_______________________
某离子晶体晶胞结构如图●X位于立方体的顶点○Y位于立方体的中心1晶体中每个Y.同时吸引着________个X.每个X.同时吸引着________个Y.该晶体的化学式为________2晶体中在每个X.周围与它最接近且距离相等的X.共有________个3晶体中距离最近的2个X.与一个Y.形成的夹角∠XYX为________填角的度数
能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是
镁铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子工业上从海水中提取镁时先制备无水氯化镁然后将其熔融电解得到金属镁1以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时常加入NaClKCl或CaCl2等金属氯化物其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________2已知MgO的晶体结构属于NaCl型某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示请改正图中错误__________________________3Mg是第三周期元素该周期部分元素氟化物的熔点见下表氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因______________________________________________________________________________________4人工模拟酶是当前研究的热点有研究表明化合物X.可用于研究模拟酶当结合NNR′OHO或CuII表示化合价为＋1时分别形成a和b①a中连接相邻含N.杂环的碳碳键可以旋转说明该碳碳键具有________键的特性②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________
可以由下列反应合成三聚氰胺CaO＋3CCaC2＋CO↑CaC2＋N2CaCN2＋CCaCN2＋2H2O===NH2CN＋CaOH2NH2CN与水反应生成尿素[CONH22]尿素合成三聚氰胺1写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同内层排满电子的基态原子的电子排布式_____CaCN2中阴离子为CN与CN互为等电子体的分子有N2O和________填化学式由此可以推知CN的空间构型为________2尿素分子中C原子采取________杂化3三聚氰胺俗称蛋白精动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合在肾脏内易形成结石4CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2＋的配位数为Ca2＋采取的堆积方式为O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol-1NaCl786kJ·mol-1导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________5配位化合物K3[FeCNn]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀因此可用于检验亚铁离子已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14求n=
下列叙述中正确的是
电子由3d能级跃迁至4p能级时可通过光谱仪直接摄取
已知元素X.的电负性数值为2.5元素Y.的电负性数值是3.5元素Z.的电负性数值为1.2元素W.的电负性数值为2.4你认为上述四种元素中哪两种最容易形成离子化合物
在下列物质中①CO2②NaCl③MgBr2④I2⑤NH4Cl⑥CaOH2⑦N2⑧H2S⑨NH3K2O21只有非极性键的是_________________________________2只有极性键的是___________________________________3只有离子键的是___________________________________4有离子键也有非极性键的是_______________________5既有离子键又有极性键的是_______________________6属于离子化合物的是_______________________________7属于共价化合物的是_______________________________8含有配位键的物质是_______________________________
石墨烯[如图a所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯[如图b所示a石墨烯结构b氧化石墨烯结构1基态碳原子的核外电子有种运动状态2图a中1号C与相邻C形成σ键的个数为________3图b中1号C的杂化方式是________该C与相邻C形成的键角________填>
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