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某离子晶体晶胞结构如图(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心。 (1)晶体中每个Y.同时吸引着________个X.，每个X.同时吸引着________个Y.，该晶体的化学式...
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高中化学《【名师一号】第三章 物质的聚集状态与物质性质综合检测题（含解析）》真题及答案
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分析化学中常用X.射线研究晶体结构有一种蓝色晶体可表示为[MxFeyCNz]研究表明它的结构特性是F
该晶体属于原子晶体
该晶体的化学式为M [Fe
2
(CN)
6
] 或M [FeFe(CN)
6
]
M.的离子位于上述立方体的体内，呈+1价
该晶体属于离子化合物，M.呈+2价
有一种蓝色晶体[可表示为MFeyCN6]经X.射线研究发现它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立
该晶体的化学式为MFe
2
(CN)
6
该晶体属于离子晶体，M.呈+1价
该晶体属于离子晶体，M.呈+2价
晶体中与每个Fe
3+
距离最近且等距离的CN
－
为3个
㈠某离子晶体晶胞结构如下图所示X.位于立方体的顶点Y.位于立方体中心试分析⑴晶体中每个Y.同时吸引着
有一种蓝色晶体[可表示为MFeyCN6]经X.射线研究发现它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立
该晶体的化学式为MFe
2
（CN）
6
该晶体熔融可导电
该晶体属于离子晶体，M.呈+2价
晶体中与每个Fe
3+
距离最近且等距离的CN
-
为6个
分析化学中常用X.射线研究晶体结构有一种蓝色晶体可表示为M.xFeyCNz研究表明它的结构特性是Fe
该晶体是原子晶体
M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M.
+
空缺率（体心中没有M.
+
的占总体心的百分比）为50%
晶体的化学式可表示为MFe
2
（CN）
3
，且M.为+1价
分析化学中常用X.射线研究晶体结构有一种蓝色晶体［可表示为MxFeyCNz］研究表明它的结构特征Fe
该晶体中既有离子键又有极性共价键
与每个Fe
2+
距离相等且最近的CN
－
有6个
M
+
离子位于晶胞体心
晶体的化学式可表示为M
2
Fe (CN)
3
某离子晶体晶胞结构如下图所示x位于立方体的顶点Y.位于立方体中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引着__
某离子晶体的晶胞结构如图所示X位于立方体的顶点Y○位于立方体的中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引__
某晶体的晶胞如图所示X.位于体心Y.位于4面心Z.位于8个顶点该晶体中X.Y.Z.的粒子个数比为__
某离子晶体晶胞结构如图●X位于立方体的顶点○Y位于立方体的中心1晶体中每个Y.同时吸引着______
有一种蓝色晶体[可表示为MxFeyCN6]经X.射线研究发现它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据
该晶体属于离子晶体，M.呈+2价
该晶体属于离子晶体，M.呈+1价
该晶体的化学式为MFe
2
（CN）
6
晶体中与每个Fe
3+
距离最近且等距离的CN
-
为3个
某离子晶体晶胞结构如右图所示x位于立方体的顶点Y.位于立方体中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引着__
分析化学中常用X.射线研究晶体结构有一种蓝色晶体可表示为MxFeyCNz研究表明它的结构特性是Fe2
该晶体是原子晶体
M.的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
M.的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M.为+1价
某离子晶体的晶胞结构如图所示X位于立方体的顶点Y位于立方体的中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引___
某一个离子晶体晶胞结构如下图所示x位于立方体的顶点Y.位于立方体中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引着
某离子晶体晶胞结构如图2-15所示图中X位于立方体的顶点Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一
109°28′
107°18′
90°
120°
某晶体的晶胞如图所示X.位于体心Y.位于4面心Z.位于8个顶点该晶体中X.Y.Z.的粒子个数比为__
某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构晶胞是整个晶体中最基本的重复单位阳离子位于此晶胞的中心阴离子位于
1∶8
1∶4
1∶2
1∶1
某离子晶体晶胞结构如下图所示X.位于立方体的顶点Y.位于立方体中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引着_
有一种蓝色晶体[可表示为MFeyCN6]经X.射线研究发现它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立
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X.Y.Z.T.V.为5种短周期元素XY.Z.在周期表中位置如图所示这3种元素原子序数之和是41X和T.在不同条件下反应可以生成T2X白色固体和T2X2淡黄色固体两种化合物V.单质在Z.单质中燃烧产生苍白色火焰产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红则:15种元素的元素符号分别是X_______Y_______ZTV.2Y的原子结构示意图是__________________________________________3TX.形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为__________________________________________________________________________________________
Q.R.X.Y.Z.为前20号元素中的五种Q.的低价氧化物与X.单质分子的电子总数相等R.与Q.同族Y.和Z.的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y.的原子序数小于Z.1Q的最高价氧化物其固态属于________晶体俗名为______________2R的氢化物分子的空间构型是____________属于________分子填极性或非极性它与X.形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料其化学式是________3X的常见氢化物的空间构型是____________它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分其电子式是________________4Q分别与Y.Z.形成的共价化合物的化学式是________________和________________Q.与Y.形成的分子的电子式是____________属于________分子填极性或非极性
现有甲乙丙如下图三种晶体的晶胞甲中x处于晶胞的中心乙中a处于晶胞的中心可推知甲晶胞中x与y的个数比是________乙晶胞中a与b的个数比是________丙晶胞中有________个c离子有________个d离子
下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元晶胞的排列方式其对应的化学式正确的是图中○—X●—Y⊗—Z
X.Y.Z.是三种常见的短周期元素可以形成XY2Z2YXY3Z2Y2Z2X等化合物已知Y.的离子和Z.的离子有相同的电子层结构X.离子比Y.离子多1个电子层1X离子的结构示意图为________2Z2X属于________共价或离子化合物3Z2Y2中含有________键和________键Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_________________________________________________
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.B.A.C.两种元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数B2-的结构示意图为请回答下列问题1写出A.B.C.三种元素的符号A.B.C.2B位于周期表中第周期族3C的氢化物的电子式为A.的最高价氧化物对应水化物的化学式为4BC6作制冷剂替代氟利昂对臭氧层完全没有破坏作用是一种很有发展潜力的制冷剂已知BC6在温度高于45度时为气态BC6属于填离子或共价化合物
在金刚石的晶体中含有由共价键形成的碳原子环其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C.—C键间的夹角是
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
下列说法中不正确的是
对于
金属晶体的形成是因为晶体中存在①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子
下列有关晶胞的叙述正确的是
下列性质适合于分子晶体的是
X.＋中所有电子正好充满K.L.M.三个电子层它与N3－形成的晶体结构如图所示X.的元素符号是____________与同一个N3－相连的X.＋有______个
指出下列保健食品的作用1葡萄糖酸钙口服液____________2盖中钙__________3葡萄糖酸锌口服液__________4乳酸亚铁__________
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某主族元素R.原子的质量数为79已知R.离子含有45个中子和36个电子下列关于R.元素的叙述错误的是
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下列具有特殊性能的材料中由主族和副族元素组成的是
1元素甲是第3周期ⅦA族元素甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A.的化学式A中含有的化学键是2在第3周期元素的气态氢化物中元素乙的氢化物最稳定写出元素乙的单质与水反应的化学方程式3金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是用离子符号表示元素丁的原子序数比丙小8写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式4元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
下列物质的熔沸点高低顺序中正确的是
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下列各组物质各自形成的晶体均属于分子晶体的化合物的是
碳化硅SiC具有类似金刚石的结构其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的即每个Si原子处于四个C.原子构成的四面体的内部每个C.原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中它们的熔点由高到低的顺序是
在单质的晶体中一定不存在的微粒是
1水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体密度从比水轻的0.92g·cm－3到约为水的一倍半冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞每个水分子可与周围__________个水分子以氢键结合晶体中1mol水可形成________mol氢键2已知下列元素的电负性数据H.为2.1O.为3.5F.为4.0OF2与水的立体结构相似但水分子的极性比OF2强得多其原因有①OF2中氧原子上有两对孤对电子抵消了F.—O键中共用电子对偏向F.而产生的极性②从电负性上看__________________________________________________________________
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