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0.100 nm 0.110 nm 0.080 nm 0.070 nm
0.80×1010 m 1.10×1010 m 1.20×1010 m 0.70×1010 m
已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
0.80×10-10m 1.10×10-10 m 1.20×10-10 m 0.70×10-10m
已知Sr是第五周期第ⅡA.族的元素，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2强 已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定 已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na剧烈 已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小
已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 已知Cl的核电荷数比F.的核电荷数大，故Cl的原子半径比F.的原子半径大
B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A． C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C＞A＞B A＞C＞B
B.C.，原子序数依次递增。已知A.C.同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15， 原子最外层电子数等于A.原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：A的氢化物C.A.元素的单质与C.元素的无氧酸溶液中置换出C.元素的单质，则非金属性A >C B.元素单质与C.元素单质直接化合得到的产物易水解
该元素的相对原子质量为32
该元素原子的半径在本周期内最小
该元素对应的单质可用做半导体材料
该元素原子的最外层电子数为6
图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
80 pm 110 pm 120 pm 70 pm
同周期元素中，ⅦA.族元素的原子半径最大 原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个 核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动 ⅥA.族元素的原子，其半径越大，越容易得电子
已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
原子半径比钾的原子半径大 氯化物难溶于水 原子半径比镁的原子半径大 碳酸盐难溶于水
电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 原子序数越大，原子半径越大
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 各元素的原子半径总比其离子半径大 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
0.80×10－10 m .1.10×10－10 m 1.20×10－10 m .0.70×10－10 m
图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
X.的原子序数比Y.的小 X.原子的最外层电子数比Y.的大 X.的原子半径比Y.的大 X.元素的最高正价比Y.的大
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