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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH.
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高中化学《红兴隆管理局第一高级中学2016－2017学年度第一学期期中考试 化学学科试卷及答案》真题及答案
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下列叙述正确的是
实验室用锌与稀硫酸反应制取H.2欲使产生H.2的速率加快下列措施可行的是
下列四支试管中过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂
2mol
2SO2g＋O2g2SO3g是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是
在2升的密闭容器中发生以下反应2Ag＋B.g2Cg＋D.g若最初加入的
反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是
把1.0molX.和1.0molY.气体混合于2L.的密闭容器中发生如下反应2Xg＋YgnZg＋2Wg2min末生成0.4molW.以Z.的浓度表示的反应速率为0.1mol/L·min1前2min以X.的浓度表示的平均反应速率为22min末时Y.的浓度为3n=
化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分.请回答下列问题1已知一定条件下发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H.＜0在反应过程中正反应速率的变化如图所示请根据速率的变化回答采取的措施改变的条件.2探究反应条件对0.l0mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响.其设计与测定结果如表编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙①25℃10.0010.0②25℃5.0a10.0③45℃10.0010.0上述实验①③是探究对化学反应速率的影响若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响则表格中甲为a为5乙是实验需要测量的物理量则表格中乙为.3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑在开始一段时间内反应速率较小溶液褪色不明显但不久突然褪色反应速率明显增大.①针对上述现象某同学认为该反应放热导致溶液温度上升反应速率增大.从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是的影响.②若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液草酸溶液外可以在反应一开始时加入填字母序号.A.硫酸钾B.氯化锰c.硫酸锰D.水.
甲乙两个容器内都在进行
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
已知锌与稀硫酸反应为放热反应某学生为了探究其反应过程中的速率变化用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下时间min12345氢气体积mL301202803503701反应速率最小的时间段即0～1l～22～33～44～5min为原因是.2另一学生也做同样的实验由于反应太快测量氢气的体积时不好控制他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A.蒸馏水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是填相应字母做法中不可行的理由是.
部分实验数据见下表条件2L容器催化剂光N21mol水3mol反应时间3h序号第一组第二组第三组第四组t/℃30405080NH3生成量/10—6mol4.85.96.02.0第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是
甲乙两个容器内都在进行
下列观点正确的是
1把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应3Xg＋Yg⇋nZg＋2Wg经过5min后反应生成0.2molW并测得以Z.浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1则上述反应中Z.的化学计量数n的值是2可逆反应2Ag＋B.g⇋2Cg＋2Dg取amolA和bmolB置于VL容器中1min后测得容器内A.的浓度为xmol/L这时B.的浓度为C.的浓度为这段时间内反应的平均反应速率A.＝
对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是
在2Ag＋B.g3Cg＋4Dg反应中表示该反应速率最快的是
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
下列说法正确的是
关于
在某一容积为2L.的密闭容器中A.B.C.D.四种物质的物质的量nmol随时间tmin的变化曲线如右图所示完成下列问题1该反应的化学方程式为_____________________________________2前2min用A.的浓度变化表示的化学反应速率为________在2min时图像发生改变的原因可能是________用字母表示A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A.的物质的量
决定化学反应速率的根本因素是
在298K.时实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率见下表由此可推知当cHI＝0.500mol/LcH2O2＝0.400mol/L时的反应速率为
设C.＋CO22COΔH=Q1kJ·mol－1反应速率为V1N2＋3H22NH3ΔH=-Q2kJ·mol－1反应速率为V1对于上述反应当温度升高时V1和V2的变化情况为
.可逆反应
对于工业合成氨反应N2＋3H22NH3下列说法错误的是
下列措施中不能增大化学反应速率的的是
在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
大理石与盐酸反应的反应速率如图所示已知反应为放热反应1写出该反应的离子反应方程式___________________________________________2反应开始时反应速率加快的原因是_______________________________________________3反应后期反应速率下降的原因是________________________________________________
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