你可能感兴趣的试题
1是可逆反应； 2是可逆反应； 3是可逆反应； 1，2，3均不是可逆反应。
可逆反应，体积增大的放热反应 可逆反应，体积减小的吸热反应 可逆反应，体积增大的吸热反应
吸热可逆反应 吸热不可逆反应 放热不可逆反应 放热可逆反应
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。 在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。 对于H2+I2 
2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
放热反应和可逆反应 吸热反应和可逆反应 吸热反应和不可逆反应 放热反应和不可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应 所有的化学反应都是可逆的 有气体参加的反应或有气体生成的反应，一定要在密闭体系的条件下才能是可逆反应 可逆反应中，正反应和逆反应是相对的
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相等的 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应，在不同的温度下，平衡常数有相同的数值 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应完成的程度越小，物质的转化率越大
可逆反应 总反应为不可逆反应 H2S净化度较胺法差 碱液吸收H2S的反应为不可逆反应
当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0 当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变 对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率 对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)
Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
可逆反应正反应速率大于逆反应速率 可逆反应正反应速率小于逆反应速率 可逆反应正反应速率等于逆反应速率 逆反应速率为 0
一定温度下，在密闭容器中进行的可逆反应 一定压力下的可逆反应 一定状态下的可逆反应 一定催化剂的可逆反应
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相同的 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应，在不同温度下，平衡常数有相同的数值 对于可逆反应来说，平衡常数越大，也就是反应完成的程度越小，物质的转化率越大
正、逆反应速度加快，V逆﹥V正 正、逆反应速度降低，V逆﹥V正 正、逆反应速度加快，V正﹥V逆 正、逆反应速度降低，V正﹥V逆
1是可逆反应 2是可逆反应 3是可逆反应 1、2、3均不是可逆反应
1是可逆反应 2是可逆反应 3是可逆反应 1、2、3均不是可逆反应
（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E3-E2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E2-E1
不同的可逆反应，反应物的性质不同，平衡常数是相同的 对可逆反应来说，平衡常数越大，表示反应达到平衡时生成物浓度和反应物浓度的比值越大 对于同一个可逆反应，在不同温度下，平衡常数有相同的数值 对可逆反应来说，平衡常数越大，也就是反应完成的程度越小，物质的转化率越大
湘公网安备 43130202000226号