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用“偏大”或“偏小”填空 仰视量筒刻度线,所量溶液体积________;俯视量筒刻度线,所量溶液体积________。
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习》真题及答案
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配制250mL0.1mol·L.−1的盐酸时下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是
用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水
用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
用18mol·L-l浓硫酸配制100ml3.0mol·L-l稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体
下面是初中常见的一些实验仪器请回答下列问题1用作热源的仪器是用序号填空下同吸取或滴加少量液体使用可以
若用横梁没有调平衡指针偏向分度盘中央刻度线左侧的托盘天平称量物体的质量则称得的结果____填偏大偏小
下列有关操作或判断正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
用托盘天平称取25.20g NaCl
用100mL量筒量取5.2mL盐酸
用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
量筒仰视的话读数是偏大还是偏小?
用偏大偏小或无影响填空1配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液用托盘天平称取NaOH固体1
用量筒量取液体的体积时俯视刻度则所得读数与液体实际体积相比
偏大
偏小
是相等的
无法确定
下面是初中常见的一些实验仪器请回答下列问题1用作热源的仪器是用序号填空下同吸取或滴加少量液体使用可以
配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线
定容时,俯视刻度线
用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
下列有关操作或判断正确的是
配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
用托盘天平称取25.20 g NaCl
用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
.若用横梁没有调平衡指针偏向分度盘中央刻度线左侧的托盘天平称量物体的质量则称得的结果____填偏大偏
配制250mL0.1mol•L-1的盐酸时下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是
用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水
用量筒取一定体积的液体时仰视刻度时读数将
偏大
偏小
不变
无法确定
实验误差分析在配制一定物质的量浓度溶液的实验中下列操作对所配得溶液无影响的是写序号会使所配溶液的浓度
用量筒仰视读数时则读数将
偏大
偏小
不变
无法确定
配制250mL0.1mol·L.−1的盐酸时下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是
用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水
用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
若用量筒量取5毫升稀盐酸若开始仰视刻度线后来俯视刻度线则测量的结果________5毫升
化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用现有a.试管b.漏斗c.酒精灯d.集气瓶e.药匙f.胶
配制盐酸时下列实验操作将使配制溶液的浓度偏大的是
用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯以后,再用水洗量筒2—3次,洗液倒入烧杯中
定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,再补几滴水至刻度线
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某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol·L-1氢氟酸的浓度为8mol·L-1现有一批回收酸液共400L.经测定其中氢氟酸浓度为12mol·L-1硫酸的浓度为1mol·L-1现要用此回收酸液配制上述萃取液400L.回收酸液经稀释可以得到____L8mol·L-1的氢氟酸在400L.回收酸液中加入____L密度为1.84g·cm-3浓度为98%的浓硫酸然后________即可得到符合要求的萃取液
50mL质量分数为35%密度为1.24g/mL的硫酸中硫酸的物质的量浓度为
在MgCl2KClK2SO4三种盐的混合溶液中若K.+Cl-各为1.5mol/LMg2+为0.5mol/L则SO42-的物质的量浓度为
下列配制的溶液浓度偏高的是
实验室用密度为1.18g/mL质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液填空并请回答下列问题1配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液计算应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒容量瓶烧杯外还需的其它仪器2配制时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次_____A.用30mL水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处3操作A.中将洗涤液都移入容量瓶其目的是____4若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响?若没有进行A.操作若加蒸馏水时不慎超过了刻度若定容时俯视刻度线___________________5若实验过程中出现如下情况如何处理向容量瓶中转移溶液时实验步骤②不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________
36.5%的盐酸密度是1.19g/cm3其浓度是
14分物质的量是一个联系宏观和微观的物理量填写关于物质的量计算的四个恒等式NA表示阿伏加德罗常数n====25分同温同压下同体积的N2和SO2分子数之比为物质的量之比为原子总数之比为摩尔质量之比为质量之比为31分若某原子的摩尔质量为M.g·mol-1则一个该原子的真实质量是__________g
某500mL溶液中含0.1molFe2+0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后溶液体积不变
某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水则所得溶液的溶质质量分数是
在0.5molNa2CO3中含有
将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为
关于容量瓶的叙述①是配制准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水正确的是
某500mL溶液中含0.1molFe2+.0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变提示2Fe3++Fe=3Fe2+
V.LFe2SO43溶液中含Fe3+mg溶液中SO的物质的量浓度是不考虑Fe3+水解
某盐的溶液中只含有Na+Mg2+Cl-SO42-四种离子若有0.2molNa+0.4molMg2+0.4molCl-则SO42-的物质的量为
用18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移洗涤⑤定容摇匀完成下列问题1所需浓硫酸的体积是________量取浓硫酸所用的量筒的规格是________从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是________________________________3第⑤步实验的操作是________________________________4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________
将250mLH2SO4的质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL1稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少2稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少3若要制取3.36LH2标准状况则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升
20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm―3物质的量浓度为4.0mol·L-1则下列说法中不正确的是
溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合混合溶液中H2SO4的质量分数为
一定量的氢气在氯气中燃烧所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液密度为1.2g/mL恰好完全吸收测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol1原NaOH溶液的质量分数为2所得溶液中Cl-的物质的量为mol3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比nCl2nH2=
试回答下列问题1已知24gA.和40gB.恰好完全反应生成0.4molC.和32gD.则C.的摩尔质量为________2把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中分别得到溶液a和b则溶液a和b的质量关系为ma________mb3如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度1.19g·cm-3HCl的质量分数36.5%①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1②标准状况下1.00L.水密度为1.00g·cm-3吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸
已知1.505×1023个X.气体分子的质量为8g则X.气体的摩尔质量是
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________________填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有填仪器名称②配制0.1mol/LNaOH溶液时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次A.将容量瓶盖紧振荡摇匀B.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度线相切C.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1~2cm处D.用30mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶E.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液时在实验中其他操作均正确若定容时仰视容量瓶刻度线则所配溶液浓度0.1mol/L填大于等于或小于④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保留一位小数⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时在实验中其他操作均正确若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线则所配溶液浓度0.5mol/L填大于等于或小于
下列配制的溶液浓度偏高的是
用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO完全沉淀则这三种溶液的物质的量浓度之比为
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖化学式为C6H12O6的水溶液其标签上的部分内容如下图所示利用标签所提供的信息回答下列问题5%葡萄糖注射液500mL[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体味甜[规格]500mL25g[贮藏]密闭保存1该注射液中葡萄糖的质量分数为________________2该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________
14分有下图所示A.B.C.D.四种仪器请选择下列仪器名称的序号填入相应的空格内①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶A______________B______________C______________D______________24分实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是34分选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤1分离粗盐中混有的泥沙______2分离碘和水的混合物______3分离水和汽油的混合物______4分离酒精和水的混合物______
某无土栽培用的营养液要求KClK2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8若配制该营养液取428gNH4Cl则需KCl和K2SO4的质量分别为
在0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数是个
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
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