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溶解度大的Fe2+盐类和FeOH3沉淀 溶解度大的Fe2+盐类 FeOH3沉淀 磷酸铁沉淀
直径在1nm～100nm之间的微粒为胶体 电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液 FeCl3 溶液与NaOH溶液混合可制得Fe (OH) 3胶体 胶体微粒较小，可以透过滤纸
胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的 豆浆、蔗糖溶液均属于胶体
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm间 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸
利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 电泳现象可证明胶体粒子带电荷 分离胶体和溶液可用渗析的方法 将NaOH溶液和FeCl3溶液混合，可制得Fe(OH)3胶体
两者都能产生丁达尔现象 两者都不能产生丁达尔现象 CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象 CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体 电泳现象可以证明胶体粒子带电 用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的吸水性 胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
胶体粒子的大小通常在0.1～1 nm之间 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 可以通过过滤分离溶液和胶体 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 加热煮沸FeCl3
把稀FeCl3溶液滴入沸水中 把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中
向NaOH溶液中.滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应 分散质的粒子.不能透过半透膜，也不能通过滤纸 逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体 CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液
稀释液由晶体液和胶体溶液组成 采血总量与稀释液（替补液）总量的比例为1:3 胶体溶液和晶体溶液的比例为1:2 胶体溶液原则上不使用血浆 具体情况可根据患者全身情况以及重要脏器功能作适度调整
在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体 胶体粒子直径在1－100nm之间 胶体具有介稳性，不能透过滤纸 用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体
Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法 向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体 用丁达尔效应可区分胶体和溶液 分散剂一定是液体 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe(OH)3胶体
胶体区别于其他分散系的本质是丁达尔效应 将FeCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，制取Fe(OH)3胶体 过滤能将溶液和胶体分离 豆浆点豆腐能用胶体的观点解释
向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀 用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物 FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体
向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
NaOH和Fe(OH)3都属于碱 两者均为有色不透明的分散系 两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间 一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
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