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已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

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v(CO)=1.5 mol·L1·min1  v(NO2)=0.7 mol·L1·min1   v(N2)=0.4 mol·L1·min1  v(CO2)=1.1 mol·L1·min1  
CO全部转化为乙醇   正反应和逆反应的化学反应速率均为零   CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇   反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化  
CO全部转化为乙醇   正反应和逆反应的化学反应速率均为零   CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇   反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化  
CO全部转化为乙醇   正反应和逆反应的化学反应速率均为零   CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇   反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化  
CO全部转化为乙醇   正反应和逆反应的化学反应速率均为零   CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇   反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化  
v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1   v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1   v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1   v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1  
v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1   v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1   v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1   v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1  
v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1   v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1   v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1   v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1  
CO全部转化为乙醇   正反应和逆反应的化学反应速率均为零   CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇   反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化  
CO全部转化为乙醇   正反应和逆反应的化学反应速率均为零  CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇  反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化  
HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol    CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol    已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92.4kJ·mol1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ    甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1  
反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)   达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大   达到平衡后,反应速率的关系有:v(CO) = 2v(N2)   保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变  
CO全部转化为乙醇   正反应和逆反应的化学反应速率均为零   CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇   反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化  

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