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该反应可表示为：2A（g）+B（g）
C（g） ΔH﹤0 t℃时该反应的平衡常数K=6.25 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 molC.，再次达到平衡时C.的体积分数大于0.25
发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z) 图a中反应达到平衡时，Y.的转化率为37.5% T0时，该反应的平衡常数为33.3 该反应正反应的反应热ΔH<0
体系的压强不再改变 各组分的浓度不再改变 反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
单位时间内m molA.断键发生反应，同时p molC.也断键发生反应
发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z) 图a中反应达到平衡时，Y.的转化率为37.5% T0时，该反应的平衡常数为33.3 该反应正反应的反应热ΔH<0
可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 达到新平衡时，物质X.的转化率减小 达到新平衡时，混合物中Z.的质量分数增大
若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度 若a＋b＝c，则t0时只升高了温度 若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强 若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂 
可逆反应的化学计量数：a＞b＋c 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 达到新平衡时，物质X.的转化率减小 达到新平衡时，混合物中Z.的质量分数增大
若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度 若a＋b＝c，则t0时只升高了温度 若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强 若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂
若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强 若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
若a+b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
若a+b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
若a+b≠c，则t0时只能是是加入了催化剂
若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度 若a＋b＝c，则t0时只升高了温度 若a＋b≠c， 则t0时只加入了催化剂 若a＋b≠c， 则t0时只增大了容器的压强
可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 达到新平衡时，物质X.的转化率减小 达到新平衡时，混合物中Z.的质量分数增大
(g)+B(g) 
C.(s) △H<0，按照不同配比充入A. ，达到平衡时容器中A.B.浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( ) 
A.T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4 B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态
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