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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／L NaOH溶液至Cu...
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高中化学《2009年度安徽六校教育研究会高二年级联考》真题及答案
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.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与2.24L.O2
100 mL
80 mL
60 mL
40 mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状
60 mL
45 mL
30 mL
15 mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况混合后通
100 mL
45 mL
10 mL
15 mL
足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体2.24L标准状况这些气体与一定体积O
消耗氧气的体积为1.68L.
混合气体中含NO
2
1.12L.
此反应过程中转移的电子为0.3 mol
参加反应的硝酸是0.4mol
足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NONO2的混合气体4.48L标准状态这些气体与一定体积O
混合气体中含NO1.12L
参加反应的硝酸是0.5mol
消耗氧气1.68L
此反应过程中转移0.6mol的电子
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状
60 mL
45 mL
30 mL
15 mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况混合后通
60 mL
45 mL
30 mL
15 mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体这些气体与3.2gO2混合后通入水中所有
16 g
32 g
64 g
无法计算
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与3.2gO2混合后通入
16g
32g
64g
无法计算
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况
60 mL
50 mL
30 mL
15 mL
足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体2.24L标准状况这些气体与一定体积O
参加反应的硝酸是0.2mol
消耗氧气的体积为1.68L.
铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol
混合气体中含NO
2
1.12L.
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况
60mL
45mL
30mL
15mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与168LO2标准状况混
60 mL
75 mL
80 mL
100 mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况
60 mL
45 mL
30 mL
15 mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况
60mL
45mL
30mL
15mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况
60 mL
45 mL
30 mL
15 mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与3.36LO2标准状况
60mL
240mL
30mL
120mL
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与3.36LO2标准
120mL
60mL
30mL
15mL
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体将这些气体与2.24LO2标准状
50mL
60mL
80mL
100mL
一定量的浓硝酸与足量铜完全反应得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体2.24L标准状况这些气体与一定体
参加反应的硝酸是0.4 mol
消耗氧气的体积为1.68L.
混合气体中含NO
2
1.12L.
此反应过程中转移的电子为0.3 mol
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一块铜片投入一浓HNO3的试管中充分反应后铜片有剩余若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集可得67.2mL不计水蒸气测得此气体对H2的相对密度为28若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中经过足够长的时间后水刚好充满整个容器求此实验中铜片减轻了多少克有多少克HNO3被还原气体体积均在标况下测得
某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气试回答1实验前先将仪器按图连接好然后再开始实验2实验进行一段时间后可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色盛无水CuSO4的干燥管内出现色并在最后的出气导管处收集到纯净干燥的N2根据这些现象硬质试管中的反应方程式为这个反应说明氨气其有性3烧瓶内盛有生石灰随着浓氨水的滴入产生氨气氨气产生的原因是4洗气瓶中浓硫酸的主要作用是5在最后出气管口收集干燥纯净的氮气收集方法是填编号A.排气法B.排水法C.用塑料袋或球胆收集
环境问题是当今全球共同关注的焦点在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用下列对环境造成危害的一组首要污染物是
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题1A.中加入的物质是发生反应的化学方程式是2B.中加入的物质是其作用是3实验时在C.中观察到的现象是发生反应的化学方程式是4实验时在D.中观察到的现象是D.中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是
在实验室里下列储存药品的方法不正确的是
将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后固体变为黑色且得到的气体单质的体积为11.2L体积均在相同条件下测定则该氮氧化合物的化学式为
配平下列化学或离子方程式1__FeCl2+__KNO3+__HCl――__FeCl3+__KCl+__NO+__H2O2__SO3+__MnO4+__H――__Mn+__SO4+__H2O
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题1A.中发生反应的化学方程式是检验氨气通常采用的方法及现象是________________________________2B.中加入的物质是其作用是3实验时C.中观察到的现象是该反应中氨的作用是_______剂4实验时在D.中收集到的液态物质是E.中收集到的气体是__________5若要检验反应生成的水可将试管D.及烧杯部分改成两个相连的干燥管第一个干燥管X.内装有_____________现象是___________________第二个干燥管Y.内装有碱石灰作用是____________________________
A.B.C.D.四种元素原子核电荷数依次增大均小于20其单质及相应的化合物能发生如下反应关系1写出四种元素元素符号A.____B____C____D____2F.的电子式_________________3写出E.F.混合后加水的离子方程式_________________________________4写出G.→J.的离子方程式_________________________________5写出C.单质与H.水溶液反应的离子方程式_____________________________
在相同条件下分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中①NO与NO2②NO与O2③NO2与O2将四支试管倒立于水中各试管中水面上升高度应为
下列各反应中不是可逆反应的是
38.4g铜跟适量的浓硝酸反应铜全部作用后共收集到气体22.4L标况不考虑N2O4的生成则反应消耗的硝酸的物质的量是
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2Ｏ2和某金属氧化物已知NO2和O2的分子个数比为4∶1则在分解过程中该金属的化合价将
下列物质中不污染空气的是
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
下列物质中氮元素的化合价最低的是
充分利用能源提高原子利用率减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸②用稀硝酸代替浓硝酸溶解回收做银镜实验后试管内壁的银③接触法制硫酸的设备中安装热交换器和锅炉利用余热预热冷原料气和蒸气发电④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用上述主要不是从绿色化学角度考虑的是
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题K^S*5U.C#O%1A.中发生反应的化学方程式是检验氨气通常采用的方法是_____________________其现象是__________2B.中加入的物质是其作用是3实验时C.中观察到的现象是该反应中氨的作用是_______剂4实验时在D.中收集到的液态物质是E.中收集到的气体是__________5若要检验反应生成的水可将试管D.及烧杯部分改成两个相连的干燥管第一个干燥管X.内装有_____________现象是___________________第二个干燥管Y.内装有碱石灰作用是____________________________
在肉制品加工中使用的护色剂――亚硝酸钠NaNO2必须严格控制用量以确保食用安全已知2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I.21标出电子转移的方向和数目2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I.22该反应中的氧化剂是3发生氧化反应的物质是4若有1mol电子转移则氧化产物的物质的量是mol5若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒服用维生素C.可解除亚硝酸钠的中毒下列关于上述中毒解毒过程的说法中正确的是A.亚硝酸钠是还原剂B.维生素C.是氧化剂C.维生素C.能把铁离子还原成为亚铁离子D.亚硝酸钠被还原
下列实验中金属或固体可以完全溶解的是
甲乙丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物制取氨气请你参与探究并回答问题1他们制取氨气的化学方程式为_______________________________2三位同学都用向下排空气法收集氨气其原因是____________________3三位同学用上述装置制取氨气时其中有一位同学没有收集到氨实验操作都正确你认为没有收集到氨气的同学是______填甲乙或丙4检验氨气是否收集满的方法是简述操作方法现象和结论____________5三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气你判断能够达到实验目的的是________填甲乙或丙该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替_____填能或不能
依据氨气在右图所示装置能形成喷泉的原理在该装置的烧瓶中充满指定气体胶头滴管中吸入指定液体以下各组物质不能形成喷泉现象的是
下列关于等非金属元素化合物的说法正确的是
以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是
下图中A.~G均为中学化学中常见的物质它们之间有如下转化关系常温下A.为紫红色金属固体B为常见的强酸G.为地壳中含量最多元素组成的气态单质D.F.都是大气污染物主要来源于汽车尾气D.为无色气体F.为红棕色气体请回答以下问题①D.的化学式是C.+NaOH生成的蓝色沉淀是填化学式②构成G.单质的元素在元素周期表中的位置为③写出B.的稀溶液与A.反应的化学方程式
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对于下列事实的解释错误的是
某同学在学习了氨的性质以后运用类比的思想思考1其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉2氨气具有还原性能否像H2那样还原CuO呢于是他设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与他的活动并完成下列研究Ⅰ制取氨气及喷泉现象的探究1.写出实验制取氨气的化学方程式2.收集氨气的方法是3.喷泉是一种常见的自然现象1图1为化学教材中的喷泉实验装置该生积极思考只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉于是他设计了图2和图3所示的装置①在图2的锥形瓶中分别加入足量的下列物质反应后可能产生喷泉的是__________A.Cu和稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.MnO2与稀盐酸D.Na2CO3与稀盐酸②在图3锥形瓶中加入易挥发物质如酒精水槽中加入冷水后再加入下列的物质足量结果也产生了喷泉水槽中后加入的物质可以是___________A.浓硫酸B.食盐C.生石灰D.蔗糖2城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________从图1或图2中选择装置的原理相似Ⅱ该小组中某同学设计了下列所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性1该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性对该装置的改进措施是2利用改进后的装置进行实验观察到CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝色同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式
下列几种气体括号内为溶剂或反应物溶液按如右图所示装置进行实验不能看到喷泉现象的是
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