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某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是
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高中化学《太原五中010—2011学年度高一第二学期期中考试》真题及答案
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一滴水与雪的关系
在高11.25m的屋檐上每隔一定的时间有一滴水落下已知第一滴水落到地面时第四滴水刚好离开屋檐．设水
水滴下落过程中第一滴水与第二滴水间的距离保持不变
水滴下落过程中第一滴水相对于第二滴水的速度变大
水滴落地的时间间隔为0.5s
第一滴水滴落地时，第二滴水滴和第三滴水滴间的距离为3.75m
如图所示M是水平放置的半径足够大的圆盘绕过圆心的竖直轴OO′匀速转动以经过O水平向右的方向作为x轴的
一观察者发现每隔一定时间有一滴水自8m高的屋檐落下而且看到第五滴水刚要离开屋檐时第一滴水正好落到地
2 m
2.5 m
2.9 m
3.5 m
如图所示M.是水平放置的半径足够大的圆盘可绕过其圆心的竖直轴OO’匀速转动在圆心O.正上方h处有一个
如图所示M.是水平放置的半径足够大的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动以经过O.水平向右的方向作为x轴的
如图所示M.是水平放置的半径足够大的圆盘可绕过其圆心的竖直轴OO’匀速转动在圆心O.正上方h处有一个
有一观察者发现每隔一定时间有一滴水自8米高的屋檐落下而且看到第5滴水刚要离开屋檐时第一滴水正好落到
6m
3.5m
2.9m
2.5m
某同学做研究影响蒸发快慢的因素实验如图所示他在两块相同的玻璃片上分别滴上一滴水观察图中情景可知该同学
如图所示M.是水平放置的半径足够大的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动规定经过圆心O.点且水平向右为x轴
屋檐上每隔相等的时间积成一滴水落下当第一滴水落地时第五滴水刚好开始下落此时第四五滴水之间的距离为１m
如图所示M.是水平放置的半径足够大的圆盘绕过其圆心的竖直轴OO’匀速转动规定经过O.点且水平向右为x
如图所示M.是水平放置的半径足够大的圆盘绕过其圆心的竖直轴OO′匀速转动规定经过圆心O.水平向右为x
利用水滴下落可以测出重力加速度g调节水龙头让水一滴一滴地流出在水龙头的正下方放一个盘子调整盘子的高度
阅读下面这首诗按照要求作文手握一滴水一滴水里有阳光的谱系图有雪的过去和未来式有大陆架和沙漠有人的生命
在彩色电视机屏幕上滴上一滴水透过水滴可看到屏幕上均匀分布着发出红______蓝三种色光的色块彩色电视
利用水滴下落可以测量重力加速度g调节水龙头让水一滴一滴地流出在水龙头的正下方放一盘子调整盘子的高度使
一观察者发现每隔一定时间有一滴水自8m高的屋檐自由落下而且当看到第五滴水刚要离开屋檐时第一滴水正好
7.2m
6m
3.5m
2m
如图所示M.是水平放置的半径足够大的圆盘绕过其圆心的竖直轴OO′匀速转动以经过O.水平向右的方向作为
气体在一定压力下析出第一滴水时的温度称为
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某温度下浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z.经过tmin后测得物质的浓度分别为cX2＝0.4mol/LcY2＝0.8mol/LcZ＝0.4mol/L则该反应的反应式可以表示为
一定条件下在体积为10L.的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
在气体参与的反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
已知一氧化碳与水蒸气的反应为COg＋H2OgCO2g＋H2g1T.℃时在一定体积的容器中通入一定量的COg和H2Og发生反应并保持温度不变各物质浓度随时间变化如下表时间/minCOH2OgCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第56min时的数据是保持温度和体积不变时改变某一条件后测得的则第4～5min之间改变的条件第5～6min之间改变的条件是2已知420℃时该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时CO和H2Og的浓度都是0.01mol／L.则CO在此条件下的转化率为3397℃时该反应的平衡常数为12请判断该反应的△H填>＝
在某恒容的密闭容器中可逆反应
在容积不变的密闭容器中有反应Xg+Ygzg若Zg的物质的量浓度cZ与温度T.的关系如右图所示则下列说法不正确的是
下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Ｘｇ＋ＹｇＺｇ＋ＷｓΔＨ＞0下列叙述正确的是
反应C.s＋H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为nmol在相同温度下分别按下列配比在上述容器中放入起始物质平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
有一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg如图表示的是
将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag＋B.g2Cg若经2s后测得C.的浓度为0.6mol·L.－1现有下列几种说法其中正确的是
在一定条件下反应A.气＋B.气C.气＋Q.达到平衡后根据下列图象判断A.B.C.D.E.1升温达到新的平衡的是2降压达到新的平衡的是3减少C.的量移向新平衡的是4增加A.的量移向新平衡的是5使用催化剂达到平衡的是
下列是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡一章后联系工业生产实际所发表的观点你认为不正确的是
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+YgZg+WsΔH＞0下列叙述正确的是
将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中在800K.时发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g当反应从开始进行到5min时反应达到平衡状态测得混合气体总物质的量为2.1mol请回答下列问题1800K时该反应的平衡常数为____在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为_____2若在5min时降低温度在某一时刻重新达到平衡状态则新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1mol填>
在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和为
在一密闭容器中有如下反应Ls＋aG.gbRg温度和压强对该反应的影响如右图所示其中压强p1
在密闭容器中进行可逆反应CO气＋NO2气CO2气＋NO气△H.＜0达到平衡后只改变其中一个条件对平衡的影响是1增大容器的体积平衡反应混合物的颜色2通人CO2气体平衡反应混合物的颜色3加入催化剂平衡
右图是关于反应A2g+3B2g===2Cg△H.＜0的平衡移动图形影响平衡移动的原因是
在一定温度下反应A2g＋B2g2ABg达到平衡时的标志是
一定条件下反应mAg+nBgpCg+qDg在一密闭容器中进行测得平均反应速度vC.=2vB.若反应达平衡后保持温度不变加大体系压强时平衡不移动则mnpq的数值可以是
在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应COg+H2OgCO2g+H2g达到平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和为
可以充分说明反应P.g+QgR.g+Sg在恒温下已达到平衡的是
在一定条件下在密闭容器中进行的反应aXg+bYgcZg+dWg5min后达到平衡X.减少nmol·L－1Y减少n/3mol·L－1Z增加2n/3mol·L－1在其他条件不变时将容器体积增大W.的百分含量不发生变化则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为
将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达成平衡X.g＋Y.g2Zg△H>0当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡下表中关于新平衡与原平衡比较正确的是改变的条件新平衡与原平衡比较
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生如下反应N2g＋3H2g2NH3ΔH.＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示1根据图示计算从反应开始到平衡时平均反应速率vNH3________2反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若改变反应温度则NH3的物质的量浓度不可能为a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L3反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡移动填向逆反应方向向正反应方向或不化学平衡常数________填增大减小或不变4在第5分钟末将容器的体积缩小一半后若在第8分钟末达到新的平衡此时NH3的浓度约为0.25mol/L请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线
在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体在一定条件下发生反应2Ag+Bg2Cg经4s后达到平衡状态在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/61达到平衡时C.的物质的量浓度2以B.表示的该反应的速率3达到平衡时A.的转化率
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2gPCl5g达平衡时PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为利用反应6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是L.2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=kJ·mol-1一定条件下将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6则平衡常数K.＝3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示该反应ΔH0填>或
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