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教材中用酸性KMnO4和H2C.2O.4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣+5H2C.2O.4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生...

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向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅   向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色   等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快   酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快  
将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色   将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去   将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去   将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀  
推高溶液pH值  增大反应物浓度  催化作用  增加反应温度  
反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂  该反应是分步进行的,要完成各步反应需一定时间  当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后,产生反应热,加快反应速度  KMnO4电位很高,干扰多,影响反应速度反应产生Mn2+,它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂  
n(KMnO4)=5n(Na2C2O4)  n(KMnO4)=1/5n(Na2C2O4)  n(KMnO4)=2/5n(Na2C2O4)  n(KMnO4)=5/2n(Na2C2O4)  

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