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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0.100 0 mol·L...
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高中化学《浙江省杭州地区7校2015届高三上学期期末模拟联考化学试题》真题及答案
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KMnO4滴定Na2C2O4时第一滴KMnO4溶液的褪色最慢但以后就变快原因是
反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间
当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度
KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
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取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消
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实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量一般
一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁铝混合物已知两种金属均被氧化为最高价态还
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二草酸合铜Ⅱ酸钾晶体{K2[CuC2O42]·2H2O}制备流程如下1制备CuOCuSO4溶液中滴入
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测定Na2S2O3·5H2O产品纯度准确称取WgNa2S2O3·5H2O产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L.－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化___________________________6测定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M________
已知450℃时反应H2g＋I2g2HIg的K.＝50由此推测在450℃时反应2HIgH2g＋I2g的化学平衡常数为
金属氢氧化物在酸中溶解度不同因此可以利用这一性质控制溶液的pH达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/mol·L.－1如下图所示1pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________写化学式2若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋应该控制溶液的pH为______填字母A.63在NiNO32溶液中含有少量的Co2＋杂质______填能或不能通过调节溶液pH的方法来除去理由是___________________________________4已知一些难溶物的溶度积常数如下表物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24某工业废水中含有Cu2＋Pb2＋Hg2＋最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们填字母A.NaOHB.FeSC.Na2S
根据下列化合物①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3·H2O⑧H2O回答下列问题1NH4Cl溶液显________性用离子方程式表示原因________其溶液中离子浓度大小顺序为________2常温下pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出来的cOH－＝________在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的cH＋＝________3已知纯水中存在如下平衡H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0现欲使平衡向右移动且所得溶液显酸性可选择的方法是________填字母序号A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100℃[其中cH＋＝1×10－6mol·L－1]D.向水中加入NH42SO4固体4若将等pH等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍n倍稀释后两种溶液的pH仍相等则m________填＜＞或＝n5除⑧H2O外若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________
高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分实验室可通过下列反应制取NaClO4aq＋NH4ClaqNH4ClO4aq＋NaClaq1若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替上述反应不需要外界供热就能进行其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15相关物质的溶解度曲线见上图从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为填操作名称____________________干燥3样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定蒸馏装置如下图所示加热和仪器固定装置已略去实验步骤如下步骤1按下图所示组装仪器检查装置气密性步骤2准确称取样品ag约0.5g于蒸馏烧瓶中加入约150mL水溶解步骤3准确量取40.00mL约0.1mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中步骤4经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液步骤5加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次洗涤液并入锥形瓶中步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点消耗NaOH标准溶液V1mL步骤8将实验步骤1～7重复2次①步骤3中准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是__________________________②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是_________________填步骤序号③为获得样品中NH4ClO4的含量还需补充的实验是________________________________________________________________________
碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料1合成该物质的步骤如下步骤1配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液步骤2用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中开启搅拌器温度控制在50℃步骤3将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中1min内滴加完后用氨水调节溶液pH到9.5步骤4放置1h后过滤洗涤步骤5在40℃的真空干燥箱中干燥10h得碳酸镁晶须产品MgCO3·nH2On＝1～5回答下列问题①步骤3中加氨水后的离子方程式_____________________________________________②步骤4为加快过滤速度常用_________________________________________________填过滤方法2测定合成的MgCO3·nH2O中的n值称量1.000g碳酸镁晶须放入右图所示的广口瓶中加入适量水滴入稀硫酸与晶须反应生成的CO2被NaOH溶液吸收在室温下反应4～5h反应后期将温度升到30℃最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定测得CO2的总量重复上述操作2次①图中气球的作用是________________________________________________________________________________②上述反应后期要升温到30℃主要目的是__________________________________③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol则n值为________________________用含a的表达式表示3称取100g上述晶须产品进行热重分析热重曲线如下图则该条件下合成的晶须中n＝____________选填12345
根据下列各组溶解度曲线图判断分离提纯方法1根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线g/100g水由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶__________用乙醇洗涤后干燥用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是__________________2根据图2所示相关物质的溶解度曲线在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中____________干燥3根据图1中红矾钠Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩趁热过滤趁热过滤的目的是________________然后将滤液____________从而析出红矾钠
1次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO在酸性条件下发生以下镀镍反应Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________①请配平上述化学方程式②上述反应中若生成1molH2PO反应中转移电子的物质的量为________2①高铁酸盐也是常用的水处理剂高铁酸钠Na2FeO4可用如下反应制备2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑若生成2molNa2FeO4则反应中电子转移的物质的量为________mol②高铁酸盐可将水体中的Mn2＋氧化为MnO2进行除去若氧化含Mn2＋1mg的水体样本需要1.2mg·L.－1高铁酸钾________L.3S2O具有强氧化性其还原产物为SO硫酸锰MnSO4和过硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在银离子催化下可发生反应得到紫红色溶液请写出此反应的化学方程式________________________________________________________________________4①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后再加入足量的KNO3溶液可使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋并有气体逸出请配平该化学方程式FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2SO43＋____NO↑＋____H2O其中氧化剂为__________②铁红是一种红色颜料其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol·L.－1盐酸中在加入一定量铁粉恰好溶解收集到2.24L.标准状况经检测溶液中无Fe3＋则参加反应的铁粉的质量为______________________________________________
碘在科研与生活中有重要应用某兴趣小组用0.50mol·L－1KI0.2%淀粉溶液0.20mol·L－1K2S2O80.10mol·L－1Na2S2O3等试剂探究反应条件对化学反应速率的影响已知S2O＋2I－===2SO＋I2慢I2＋2S2O===2I－＋S4O快1向KINa2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液当溶液中的________________耗尽后溶液颜色将由无色变为蓝色为确保能观察到蓝色S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为nS2O∶nS2O________________2为探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计的实验方案如下表实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝______________理由是_______________________________________________________________________________________________________________3已知某条件下浓度cS2O～反应时间t的变化曲线如图所示若保持其他条件不变请在坐标图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时cS2O～t的变化曲线示意图进行相应的标注
根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题1已知25℃时Ksp[MgOH2]＝5.6×10－12酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下pH＜8.08.0～9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时在MgOH2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液的颜色为___________2向50mL0.018mol·L.－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L.－1的盐酸生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10忽略溶液的体积变化请计算①完全沉淀后溶液中cAg＋＝__________②完全沉淀后溶液的pH＝__________③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L.－1的盐酸是否有白色沉淀生成____________填是或否3在某温度下KspFeS＝6.25×10－18FeS饱和溶液中cH＋与cS2－之间存在关系c2H＋·cS2－＝1.0×10－22为了使溶液里cFe2＋达到1mol·L.－1现将适量FeS投入其饱和溶液中应调节溶液中的cH＋约为__________________
向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl2固体忽略溶液体积变化则CH3COO－浓度的变化依次为
25℃时H2SO3??HSO＋H.＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1若向NaHSO3溶液中加入少量的I2则溶液中将________填增大减小或不变
在一密闭烧瓶中在25℃时存在着平衡2NO2N2O4正反应放热把烧瓶置于100℃的水中则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度
现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液下列说法正确的是
下列说法中不正确的是
在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2OgCO2g+H2g一段时间后该反应达到平衡测得CO的物质的量为0.5mol回答下列问题①平衡时CO的转化率为该反应的化学平衡常数为②427℃时该反应的平衡常数为9.4请结合①中的计算结果判断该反应的△H.0填>=
目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构如Fe2S2Fe4S4Fe8S7等这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时设计了下列实验【实验Ⅰ】确定硫的质量按图连接装置检查好装置的气密性后在硬质玻璃管A.中放入1.0g铁硫簇结构含有部分不反应的杂质在试管B.中加入50mL0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液在试管C.中加入品红溶液通入空气并加热发现固体逐渐转变为红棕色待固体完全转化后将B.中溶液转移至250mL容量瓶洗涤试管B.后定容取25.00mL该溶液用0.01mol·L－1的草酸H2C2O4溶液滴定剩余的KMnO4记录数据如下滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【实验Ⅱ】确定铁的质量将实验Ⅰ硬质玻璃管A.中的残留固体加入稀盐酸中充分搅拌后过滤在滤液中加入足量的NaOH溶液过滤后取滤渣经充分灼烧得0.6g固体试回答下列问题1判断滴定终点的方法是______________________________________________________________________________________________________________________2试管C.中品红溶液的作用是_____________________________________________有同学提出撤去C.装置对实验没有影响你的看法是________选填同意或不同意理由是___________________________________________________________________________________________________________________________3根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为________________________________________________________________________【问题探究】滴定过程中细心的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多为研究速率加快的原因该同学继续进行了下列实验实验数据如下表编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0另加少量可溶于水的MnSO4粉末2.043605.02.0254分析上述数据滴定过程中反应速率加快的一种可能原因是___________________________________________________________________________________________
等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分别与③混合测得产生的CO2气体体积V随时间t变化的示意图下列说法正确的是
下列是制备CuO的流程图工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→—→CuO1步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质操作是____________________________________2步骤Ⅱ的目的是除铁操作是滴加H2O2溶液稍加热当Fe2＋转化完全后慢慢加入Cu2OH2CO3粉末搅拌以控制溶液pH＝3.5加热煮沸一段时间过滤用稀硫酸酸化滤液至pH＝1控制溶液pH＝3.5的原因是________3步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体操作是______________________________________________________填操作名称过滤水浴加热烘干水浴加热的特点是__________________________________
硫酸亚铁容易被氧化而硫酸亚铁铵晶体较稳定常用于代替硫酸亚铁作还原剂现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体其反应如下Fe+H2SO4稀FeSO4+H2↑FeSO4+NH42SO4+6H2ONH42SO4·FeSO4·6H2O步骤l在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污加热充分反应后过滤洗涤干燥称量铁屑质量为步骤2将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中加热至50℃—80℃充分反应趁热过滤并用少量热水洗涤滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中滤渣干燥后称重剩余铁屑质量为步骤3准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入步骤2的蒸发皿中搅拌使之溶解缓缓加热一段时间将其冷却结晶过滤用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥称量所得晶体质量为回答下列问题1能够用于除去铁屑表面油污的试剂是填字母A.纯碱溶液B.烧碱溶液C.明矾溶液D.稀硫酸2步骤2中趁热过滤的目的是3硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质碱式硫酸铁该反应的化学方程式为4铁屑表面常有少量的铁锈Fe2O3·H2O对FeSO4的制备填有无影响理由是用离子方程式回答5若忽略铁锈的影响上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为6请设计一个简单的实验检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水简述实验操作现象和结论
NaClO和KAlSO42都是重要的化工产品均可应用于造纸业1NaClO溶液pH＞7用离子方程式表示原因__________________________________________________________________________________________________________2根据NaClO的性质推测在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________3某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAlSO42溶液混合反应的实验打开活塞向烧瓶中加入饱和KAlSO42溶液产生大量的白色胶状沉淀反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
判断正误正确的划√错误的划×1测定NaOH溶液浓度可用滴定管锥形瓶烧杯NaOH溶液0.1000mol·L.－1盐酸达到目的2014·安徽理综9D2用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH一定会使结果偏低2014·大纲全国卷6D32014·山东理综10B450℃时pH＝4的醋酸中cH＋＝4.0mol·L.－12013·广东理综12A550℃时pH＝12的纯碱溶液中cOH－＝1.0×10－2mol·L.－12013·广东理综12C6在蒸馏水中滴加浓硫酸Kw不变2013·天津理综5A7NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性两溶液中水的电离程度相同2013·天津理综5D825℃与60℃时水的pH相等2012·福建理综10B9中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的nNaOH相等2012·福建理综10C10用0.2000mol·L.－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L.－1至中性时溶液中的酸未被完全中和2012·浙江理综12C11常温下将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后溶液的pH＝42012·浙江理综12A12中和滴定实验中容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用滴定管和移液管用蒸馏水洗净后须经干燥或润洗后方可使用2011·浙江理综8C
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原生成难溶性物质MnOOH2因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中将溶液加热并保持微沸1h②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnOOH2③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处④利用氧化还原滴定方法在70～80℃条件下用基准试剂纯度高相对分子质量较大稳定性较好的物质溶液标定其浓度请回答下列问题1准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________2在下列物质中用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________填字母A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO33若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液取25.00mL置于锥形瓶中用KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmLKMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L.－14若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量测得的浓度值将________填偏高偏低或无影响
下列事实中不能用勒沙特列原理解释的是
1在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?2怎样除去AgI中的AgCl?
三氯化铬是化学合成中的常见物质三氯化铬易升华在高温下能被氧气氧化碱性条件下能被H2O2氧化为＋6价Cr制三氯化铬的流程如下1重铬酸铵分解产生三氧化二铬Cr2O3其分解的化学方程式为________________________________________________________________________2已知CCl4沸点为57.6℃为保证稳定的CCl4气流适宜的加热方式是______________3用如图装置制备CrCl3时主要步骤包括①将产物收集到蒸发皿中②加热反应管至400℃开始向三颈烧瓶中通入氮气使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应继续升温到650℃③三颈烧瓶中装入150mLCCl4并加热CCl4温度控制在50～60℃之间④反应管出口端出现了CrCl3升华物时切断加热管式炉的电源⑤停止加热CCl4继续通入氮气⑥检查装置气密性正确的顺序⑥→③→________________步骤②中通入氮气的目的是________________________________________________________________________4已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3＋3CCl4—→2CrCl3＋3COCl2因光气有剧毒故实验需在通风橱中进行并用浓氨水处理COCl2生成两种常见的氮肥它们分别是__________________写名称5样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g加水溶解并配成250mL溶液移取25.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中加热至沸后加入1gNa2O2充分加热煮沸适当稀释然后加入过量的2mol·L－1H2SO4至溶液呈强酸性此时铬以Cr2O存在再加入过量KI塞上塞子摇匀于暗处静置5min后加入1mL指示剂用0.0250mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点平行测定三次平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL已知Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI①该实验可选用的指示剂名称为______________②本实验除移液管碘量瓶烧杯外还需要的玻璃仪器有______________③样品中无水三氯化铬的质量分数为________计算结果精确到0.1%
已知pAg＝－lgcAg＋KspAgCl＝1×10－12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L.－1的NaCl溶液时溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像实线根据图像所得下列结论正确的是[提示KspAgCl>KspAgI]A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L.－1B.图中x点的坐标为1006C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L.－1的NaCl换成0.1mol·L.－1NaI则图像在终点后变为虚线部分
正误判断正确的划√错误的划×12014·高考试题组合①施肥时草木灰有效成分为K2CO3不能与NH4Cl混合使用是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效2014·新课标全国卷Ⅰ8C②小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2014·福建理综6D③将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体2014·福建理综8B④NH4F水溶液中含有HF因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中2014·天津理综3B22013·高考试题组合①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有沉淀和气体生成2013·重庆理综2C②饱和小苏打溶液中cNa＋＝cHCO2013·广东理综12B③室温下对于0.1mol·L－1氨水用HNO3溶液完全中和后溶液不显中性2013·福建理综8C④已知NaHSO3溶液显酸性溶液中存在以下平衡HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①HSO??H.＋＋SO②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中a.加入少量金属Na平衡①左移平衡②右移溶液中cHSO增大2013·安徽理综13Ab.加入少量NaOH溶液的值均增大2013·安徽理综13C
判断正误正确的划√错误的划×1KspAB2小于KspCD则AB2的溶解度小于CD的溶解度2不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L.－1时沉淀已经完全3在一定条件下溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀4常温下向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体BaCO3的Ksp减小5溶度积常数Ksp只受温度影响温度升高Ksp增大6常温下向MgOH2饱和溶液中加入NaOH固体MgOH2的Ksp不变
牙齿表面由一层硬的组成为Ca5PO43OH的物质保护着它在唾液中存在下列平衡进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸这时牙齿就会受到腐蚀其原因是__________________________________已知Ca5PO43F固的溶解度比上面的矿化产物更小质地更坚固当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_________________________根据以上原理请你提出一种在牙膏配方中其它能促进矿化的方法______________
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