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P(HCl) >P(H2S)>P(O2) P(O2)> P(H2S) > P(HCl) P(H2S)>P(HCl)>P(O2) P(H2S)>P(O2)>P(HCl)
该反应的正反应吸热 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
Q1 =Q32 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
该反应的正反应放热 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
等于10 s 等于12 s 大于12 s 小于12 s
达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ 前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5 mol·L-1·min-1 增大c(H2O)，可以提高水的分解速率 使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率
恒容密闭容器中总压强不变 恒容密闭容器中混合气体的密度不变 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
CO全部转化为乙醇 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 达平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
图中P.点：v(正)＞v(逆) 正反应为放热反应 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol·L－1·s－1 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4 
恒容密闭容器中总压强不变 恒容密闭容器中混合气体的密度不变 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
Q1 =Q32 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
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