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将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
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高中化学《2008届辽宁省沈阳市东北育才学校高三年级第一次模拟考试》真题及答案
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工业上用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuOC
所消耗硝酸的量:①>②>③
③对环境造成的危害最小
因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
三种途径所消耗的铜的质量相等
浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮气体体积为2.24L标准状况请计算1生成硝酸铜的质量2将生成的硝酸铜配制
将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应生成硝酸铜硫酸一氧化氮和水则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的
4n mol
10n mol
10n/3 mol
2n/3 mol
与足量的稀硝酸完全反应求1写出铜与稀硝酸反应的化学方程式2反应后生成硝酸铜的物质的量3参加反应的稀硝
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体将这些气体与1.68LO2标准状
60mL
45mL
30mL
无法计算
amolCu2S与足量的稀硝酸反应生成CuNO32H2SO4NO和H2O则参加反应的硝酸中被还原的硝
10a/3 mol
10a mol
4a mol
2a/3 mol
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与3.2gO2混合后通入
16g
32g
64g
无法计算
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径1铜跟浓硝酸反应途径2铜跟稀硝酸反应途径3铜先跟氧气反应生成氧
三种途径所消耗的铜的物质的量相等
三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2)
所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(3)
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与168LO2标准状况混
60 mL
75 mL
80 mL
100 mL
下列关于铜的说法正确的是
铜属于不活泼金属,在潮湿空气中不易生锈
相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同
相同物质的量的H
2
SO
4
(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同
相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状
60mL
45mL
30mL
15mL
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成CuOCuO再
所消耗的硝酸的量:①>②>③
对环境造成的危害,③最小
因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①
三种途径所消耗的铜的质量不相等
与足量的稀硝酸完全反应求1写出铜与稀硝酸反应的化学方程式2反应后生成硝酸铜的物质的量3参加反应的稀硝
将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应铜粉全部溶解还原产物只有NO求注需写出解答过程①
0.6molCuS与足量的浓硝酸反应生成硝酸铜硫酸二氧化氮和水则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的
3.2mol
4.8mol
8.4mol
6.0mol
若允许反应得到的生成物作为试剂使用下面各组试剂经合理使用后仍不能确定FeCuAg三种金属的活动性顺序
铁钉、铜片、硝酸银
铁钉、硝酸铜、硝酸银
银片、硫酸亚铁、硝酸铜
铜片、硝酸银、硫酸亚铁
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与3.36LO2标准状况
60mL
240mL
30mL
120mL
硝酸铜是一种重要的工业产品化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成Cu
方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好
方法③是最经济和环保的
方法③中N
2
O
4
既是氧化剂又是还原剂
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时生成硝酸铜和硫酸若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13则
N
2
O
NO
NO
2
N
2
O
3
假设19.2gCu与足量的稀硝酸完全反应试回答1写出铜与稀硝酸反应的化学方程式2反应后生成硝酸铜的物
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将和的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中充分反应后量筒内剩余气体则原混合气体的体积组成可能是
下列有关物质的保存方法中正确的是
从某些性质来看NH3和H2ONH4+和H3O+NH2-和OH-N3-和O2-相似据此判断下列反应中正确的是
现有固体试剂X.Zn粒Cu粉NaClMnO2酸或碱溶液Y.浓H2SO4浓HCl氨水NaOH溶液盐溶液Z.AgNO3KMnO4KIBaCl2选择上述试剂做以下实验根据现象将X.Y.Z.的化学式填于空白处1黑色固体X与Y共热产生有刺激性气味的气体该气体通入无色Z溶液中再加CCl4后油层呈紫色2试剂X和Y共热产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y的玻璃棒靠近有大量白烟生成3试剂Y中加入X共热X.溶解溶液呈蓝色并产生有刺激性气味气体该气体通入紫色Z溶液中紫色褪去4试剂Y与Y.中另一试剂混合产生有刺激性气味气体该气体极易溶于水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝5试剂Y溶液与Z溶液反应有白色沉淀生成Z.与Z.中另一试剂溶液反应也生成白色沉淀
下列气体中不能用排空气法收集的是
某硝酸盐受热分解生成物为金属氧化物NO2O2三种物质如果NO2与O2的物质的量之比为81则在分解过程中金属元素的化合价
对于下列事实的解释错误的是
五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性向浓硝酸中加入过量的P2O5能生成一种含氮化合物M.则M.最可能是
下列表述正确的是①二氧化硅是制造光导纤维的材料②工业上合成氨属于氮的固定③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚⑤用于建筑的水泥属于硅酸盐材料⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨酸雨的pH小于5.6
一定质量的某金属加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后金属完全溶解共放出气体4.48L标准状况1若金属为铜气体只有NO2计算铜的质量2若金属为铜气体为NO2和NO且硝酸也恰好完全反应计算铜的质量3若金属为铜银合金总质量为16.6g气体为NO2和NO这两种气体的物质的量之比为11计算合金中银的物质的量
如图是进行气体性质实验的常用装置下列对有关实验现象的说法中不正确的是
CuAg合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合通入水中恰好被全部吸收则原合金中铜的质量是
下列转化关系中A.是一种无色液体G.是极易溶于水的碱性气体Y.是胃酸的主要成分K.是不溶于稀硝酸的白色沉淀反应⑤是工业制X.的主要反应之一请按要求填空1写出下列物质的化学式K.Y.2反应④的化学方程式为3反应⑤的化学方程式为4通过反应②得到中的质量分数为则的化学式为
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2O2和该金属的氧化物已知NO2和O2的分子个数比为4∶1则在分解过程中该金属的化合价将
以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是
关于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法正确的是
下列反应中能说明NH3既有碱性又有还原性的是
下列符合化学实验绿色化学的有①在萃取操作的演示实验中将萃取溴水改为萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
对下列事实的解释正确的是
叠氮酸钠NaN3是抗禽流感药物达菲合成过程中的中间活性物质3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物Na3N下列有关叙述错误的是
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的其反应原理为下列说法正确的是
能实现下列物质间直接转化的元素是
下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应当铜粉完全作用时收集到气体1.12L标准状况则所消耗硝酸的物质的量为注不考虑2NO2N2O4
mg铜和足量硝酸溶液反应生成VL气体标准状况则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于
在适当条件下30mL由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30mLN2和60mLH2同温同压下测定则NxHy的摩尔质量为
和组成的混合物加入溶液恰好使混合物完全溶解同时收集到气体标准状况回答下列问题1写出跟硝酸反应的化学方程式2产物中硝酸铜的物质的量为3如原混合物中有则其中的物质的量为的物质的量为
已知某非金属单质A.在常温下很稳定一定条件下A.与氢气能化合成B.B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色B.与氧气在一定条件下能生成C.C.在空气中能自然氧化生成红棕色气体D.D.溶于水生成E.和C.E.与B.化合又生成F.F.既是化肥也能用作炸药A.B.C.D.均为气体1A.B.C.D.E.F.的化学式分别为ABCDEF2B.→C.的化学反应方程式为3D.→C.+E的化学反应方程式为4B.+E→F.的化学反应方程式为
按物质的组成进行分类HNO3应属于①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤化合物
把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后加热至高温均可生成氮气和氧化铝若反应后气体体积是反应前气体体积的一半同温同压条件下测得则氮的氧化物是
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