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下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

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第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强   ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强   最简单气态氢化物的热稳定性:NH3>SiH4  
元素M.位于第六周期IA.族   M.的单质能与水剧烈反应    MOH属于强碱   M.的单质是半导体  
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物   第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物   第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同主族元素的简单阴离子还原性越强,其非金属的氧化性越强   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
Na、Mg、Al的金属性依次减弱   H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱   Cl、Br、I.还原性依次增强   Na、K.、Rb的原子半径依次增大  
.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高   .核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同   .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱   .非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高  
I.A.族与VIIA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物]   第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同主族元素的简单阴离子还原性越强,该元素的非金属性越强   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
金刚石、石墨、C.60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质    “富硒大米”中的硒指的是元素   电解水可以制取氢气。说明水中含有氢气    O2-、Na+质子数和电子数都不同  
原子半径:F<O.<Al   稳定性:H2O<PH3<NH3   酸性:H2CO3<H2SO4<H3PO4   碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)3  
IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物   第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
同主族元素从上到下,非金属性逐渐增强    元素的最高正化合价均等于它所在的族序数    同周期的主族元素的原子半径越小,越难失去电子    第ⅤA.族元素的氢化物的沸点,从上到下依次逐渐升高  
IA族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物
  
第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
  
同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应单质的氧化性也越强   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强   第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同主族元素的简单阴离子还原性越强,则该元素对应的气态氢化物稳定性越强   IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物  
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物   第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同主族元素的简单阴离子还原性越强,半径越小   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物   第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7   同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大   同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
原子半径:F稳定性:H2O33   酸性:H2CO32SO43PO4  碱性:LiOH3  
同主族元素的简单阴离子还原性越强,则对应元素的非金属性越强   第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
    
IA族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物
  
同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
IA族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物
  
第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
  
同主族元素的简单阴离子还原性越强,对应氢化物的稳定性越强
  
同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强  
同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高  核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同  第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是氯  同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高  
Na、Mg、Al的金属性依次减弱    H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱   Cl、Br、I. 还原性依次增强    Na、K.、Rb的原子半径依次增大  

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