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金属性逐渐减弱 化合价逐渐升高 失电子能力逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4
元素M.位于第六周期IA.族 M.的单质能与水剧烈反应 MOH属于强碱 M.的单质是半导体
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其非金属的氧化性越强 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、 非金属性递变规律 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属递增的规律
Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 Cl﹣、Br﹣、I.﹣还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大
.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 .核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 .非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
I.A.族与VIIA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物] 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素的非金属性越强 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物
第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强 IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，半径越小 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
第二周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7
同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强
同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强
ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
IA族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物
第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的稳定性越强
同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯 同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高
Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 
Cl－、Br－、I.－ 还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大
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