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物质的量相等的下列气体,常温下在密闭容器中混合,完全反应后容器内压强降低最多的是 ( )
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高中化学《鲁科 必修1 3-2 氮的循环》真题及答案
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在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不在改变时不能表明反应:Ag+2BgC.g+D.g已达平衡的
混合气体的压强
混合气体的密度
B的物质的量浓度
气体的总物质的量
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
(s)+2B(g)
C.(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A.①④
②③
②③④
只有④
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
(s)+2B(g)
C.(g)+D.(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④
的物质的量浓度 A.①④B.只有②③
②③④
只有④
在密闭容器中将1mol的CO和1mol的O2混合在一定条件下充分完全反应下列说法正确的是
参加反应的CO和O
2
的物质的量之比为1:1
反应后气体的物质的量的和为1.5mol
反应后的气体中C.O.原子的物质的量之比为1:2
反应后所得气体是纯净物
常温下在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合完全反应后容器中压强没有发生变化的是
H2S和SO2
NO和O2
HI和Cl2
H2S和Cl2
将等物质的量的SO2H2S于常温下在定容的密闭容器中充分反应后恢复到常温容器内是原压强的
1/2
1/4
<1/4
>1/4
在一定温度下的定容密闭容器中取一定量的
B.于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A.(s)+2B(g)
C.(g)+D.(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强
混合气体的密度
C.
的物质的量的比值 D.气体的总物质的量
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
(s)+2B(g)
C.(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④
的物质的量浓度A.①④B.②③
②③④
只有④
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
(s)+B(g)
2C(g), 当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④
物质的量浓度 A.①②④ B.②③
②③④
全部
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
(s)+2B(g)⇌C.(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( ▲ ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度. A.①④
只有②③
②③④
只有④
在一定温度下的定容密闭容器中当物质的下列物理量不再变化时不能表明反应
(s)+2B(g) ⇌C(g)+D.(g)已达平衡的是( ) A.混合气体的压强
混合气体的密度
B.的物质的量浓度
混合气体的平均相对分子质量
在一定温度下的定容密闭容器中取一定量的
B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应 A(s)+2B(g)
C.(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ()。
A.混合气体的压强
混合气体的密度
C和D的物质的量的比值
气体的总物质的量
将等物质的量的SO2﹑﹑H2S于常温下在定容的密闭容器中充分反应后恢复到常温容器内是原压强的
1/2;
1/4;
<1/4;
>1/4
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
(s)+2B(g)
C.(g)+D(l),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④
的物质的量浓度 A.①②④B.②③
②③④
只有④
在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再变化时表明反应
(s)+2B(g)
C(g)+D.(g)已达平衡的是( ) A. 混合气体的压强
混合气体的密度
A.的物质的量浓度
气体总物质的量
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A.s+2BgC.g+D.g当下列物理量不发生变化时
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
(s)+2B(g)
C.(g)+D.(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度 A.①④
只有②③
②③④
只有④
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应
(s)+2B(g)
C.(g)+D.(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度 A.①④
只有②③
②③④
只有④
在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再变化时表明反应As+2BgCg+Dg已达平衡的是
混合气体的压强
混合气体的密度
B物质的量浓度
气体的总物质的量
一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应
(s)+2B(g)
C.(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的有( ) ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C.物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥
的转化率 A.①④⑤⑥B.④⑤⑥
②③④
④⑥
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某研究小组要快速制取干燥的氨气提供的药品有浓氨水氯化铵固体氢氧化钠固体蒸馏水碱石灰提供的仪器如下所示必要的塞子玻璃导管橡胶管固定装置和尾气处理装置略去1需选择的药品是__________该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因________________________________________________________________________选择的仪器是________________填序号2若用下图甲装置收集NH3如何判断烧瓶中已收集满NH3_____________________3图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后观察到的现象是________________________________________________________________________
同温同压下两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验如下图所示经充分反应后瓶内溶液的物质的量浓度为
已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体或者700升的氨气1在标准状况下今用一烧瓶收满氨气用如右图进行喷泉实验结果水充满烧瓶计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度mol.L-1.2在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g.ml-1.计算结果保留小数点后一位①计算该溶液溶质的质量分数②从中取出该溶液50ml其中C.Cl-=
除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法原理是NH3与NOx反应生成无毒物质某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程一提供的装置二NH3的制取1下列有关实验室制备气体的说法正确的有填序号①用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气②用排饱和食盐水的方法收集氯气③实验室制氧气有时需要加热有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气2若选择装置G.制取氨气则分液漏斗中盛装的液体试剂是3若选择装置C.制取氨气则反应的化学方程式是三模拟尾气的处理选用上述部分装置按下列顺序连接成模拟尾气处理装置回答有关问题4A.装置中反应的离子方程式为__________________________________5D.装置中的液体可换成填序号a.CuSO4b.H2Oc.CCl4d.浓硫酸6该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________
上述实验操作依次为取样沉淀加入盐酸调pH冷却结晶
下列关于氨及铵盐的性质叙述中正确的是
写成工业上以食盐氨气二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式
按要求填空19分写出下列反应的化学方程式①实验室制取氨气___________________________________________②浓硝酸的见光分解_______________________________________③二氧化氮和水反应_______________________210分AB.C.D.为中学常见物质且均含有同一种元素相互转化关系如图反应条件及其他物质已经略去ABCD①若A.B.C.D.均为化合物而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红则D.为填写化学式______写出B.→C.的化学方程式_____________②若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红则D.的化学式为______写出A.→B.的化学方程式________________③若A.为单质组成元素的原子所含质子的数目小于18D.为强碱写出C.→D.的化学方程式___________________________________________________
利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NONO2反应既能净化尾气又能获得应用广泛的CaNO22其部分工艺流程如下2上述工艺中采用气液逆流接触吸收尾气从吸收塔底进入石灰乳从吸收塔顶喷淋其目的是________________________滤渣可循环使用滤渣的主要成分是________填化学式3该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1若nNO∶nNO2>1∶1则会导致__________________若nNO∶nNO2<1∶1则会导致________________________________________________________________________4生产中溶液需保持弱碱性在酸性溶液中CaNO22会发生分解产物之一是NO其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________★★★
有关氨气的实验较多下面对这些实验的实验原理的分析中正确的是
已知X.Y.Z.W含同一元素有如下所示转化关系且X.能与W.发生反应生成一种易溶于水的盐则X.可能是XYZW
下列图示是某学习小组设计的制取氨气并利用氨气进行喷泉实验的装置示意图请回答下列问题1学生甲用图A.所示装置制备氨气写出该法制取氨气的化学方程式_________________制出的氨气应使用________法来收集要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂2学生乙用图B.所示装置也制出了氨气他选用的试剂可能是________和________用平衡移动原理分析这种方法制备氨气的原理_____________________________________________________________________3学生丙用图C.所示装置进行喷泉实验上部烧瓶已充满干燥的氨气引发喷泉的操作是________4学生丁将装置C.误装为装置D.但经与同学讨论后认为也可引发喷泉请说明用该装置引发喷泉的方法与原理________________
氨气具有广泛的用途1工业上合成氨反应的化学方程式是2实验室常用如上图所示装置制取并收集氨气①实验室制取氨气反应的化学方程式是②图中方框内收集氨气的装置可选用填字母序号③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是3工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是
氨是一种重要的化工原料在工农业生产中有很多重要应用Ⅰ.工业合成氨的流程示意图如下回答下列问题1设备A.中含有电加热器触媒和热交换器设备A.的名称其中发生的化学反应方程式为原料氢气的来源是水和碳氢化合物写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式2设备B.的名称其中m和n是两个通水口入水口是填m或n不宜从相反方向通水的原因3设备C.的作用是Ⅱ.制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺氨碱法的工艺如下图所示4图中的中间产物C.是D写化学式5碳酸化塔中发生反应的化学方程式为6联合制碱法对氨碱法进行了改进更加符合绿色化学的重要原则提高了反应的原子利用率根据联合制碱法总反应列出计算原子利用率的表达式原子利用率%=
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论既然氨气具有还原性能否像H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与该小组的活动并完成下列实验Ⅰ.制取氨气1实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________________2实验室还可向____________填一种试剂中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气3有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为能否达到目的________填能或否理由是_____________________________Ⅱ.实验探究该小组中某同学设计了下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性生成Cu和无污染的物质1写出氨气与CuO反应的化学方程式________________________________________2为达到上述实验目的预期的实验现象①________________________②____________________________________________3该装置在设计上有一定的缺陷为确保实验结果的准确性对该装置的改进措施是________________________________________________________________________
铵盐都________溶于水受热易________与________共热反应时放出氨气在实验室里用________和________共热制取氨气反应的化学方程式为________用________法收集氨气
资料显示氨气可在纯氧中安静燃烧其中一种产物是大气中含量最多的单质气体某化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.1用装置A.制取纯净干燥的氨气大试管内混合物是碱石灰的作用是.2将产生的氨气与过量的氧气通到装置B.催化剂为铂石棉中用酒精喷灯加热氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色该反应的化学方程式是.3将过量的氧气与A.产生的氨气分别从ab两管进气口通入到装置C.中并在b管上端点燃氨气①%2气体通入的先后顺序是其理由是.②氨气燃烧的化学方程式是.4如果在氨气在纯氧燃烧过程中转移了1.8mol电子在标准状况下生成了单质气体L..
下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂其中错误的是________★★★
浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气.序号①②③④仪器装置试回答下列问题1这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是填A.B.C.2E中发生反应的化学方程式是.3装置④中应当选用的干燥剂是写名称.4装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是.其中氧化剂是氧化产物是写化学式.5装置②中浓硫酸的作用是.
下列关于氨气的说法正确的是
可用来干燥氨气的是
实验室里若用如图所示装置制取氨气试用表格形式列出图中装置的错误之外并用文字简要说明如何改正
下列过程属于人工固氮的是
1.关于氨水的叙述中错误的是
判断下列说法是否正确不正确的说明理由①氨气溶于水能导电所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气③氨与酸反应生成铵盐与挥发性酸相遇时能形成白烟④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该晶体中含有NH⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH⑥把NH3通入稀HNO3中当溶液的pH等于7时是NH3和HNO3等物质的量反应⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O除水外⑨在1mol·L-1氨水中NH3·H2ONHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1
体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3HCl和NO2将它们倒扣在水槽中充分溶解后塞住瓶口取出烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为
下列性质不属于氨气的物理性质的是
选用下列物质填空填序号①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物④氟里昂1会破坏臭氧层的物质是________2过量会导致温室效应加剧的物质是________3造成酸雨的物质是________4导致光化学烟雾的物质是________
某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性1氨催化氧化的化学方程式为_______________________________________________2若实验时通入氨气的速率过快在烧瓶中会出现白烟该物质的化学式为__________3该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵甲同学先将二氧化碳通入水中充分溶解后再通入氨气乙同学先将氨气通入水中充分溶解后再通入二氧化碳请选择合适的方案并说明原因
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论运用类比的思想既然氨气具有还原性能否象H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与活动并完成下列研究一制取氨气1实验室制备氨气下列方法中适宜选用的是填编号①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③固态氯化铵加热分解④固态硝酸铵加热分解2写出实验室制取氨气的化学方程式二实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物提供实验装置如下3请你根据提供的装置从左至右连接接口序号4该装置在设计上有一定的缺陷为确保实验结果的准确性你对该装置的改进措施是5利用改进后的装置进行实验观察到CuO全部变为红色物质无水CuSO4变蓝同时生成一种无污染的气体请写出NH3与CuO反应的化学方程式6装置B.的作用是三提出并解决问题7有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是红色粉末是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu+能自身发生氧化还原反应请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
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