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将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是

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高中化学《第一节金属的化学性质（2）金属与酸和水的反应》真题及答案点击查看

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将0.23g金属钠投入到100ml水中使其充分反应假设反应后溶液的体积不变试计算1反应后所得溶液溶质

一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g投入到100g水中完全反应后收集到0.02gH2求

将4.6g金属钠投入到95.6g水中得到的溶液溶质的质量分数为

4.6％ 7.6％ 8％ 10％

将2.3g金属钠投入97.7g水中充分反应后所得的溶液中溶质的质量分数

等于2.3% 等于4% 小于4% 大于4%

将2.3g金属钠投入100mL水中1请计算生成气体的体积标准状况下2若反应前后的液体体积无明显变化请

将2.3g金属钠放入100g水中完全反应后溶液中溶质的质量分数为

25℃时氢氧化钠的溶解度为40g向100g水中投入一定量金属钠反应完全后恢复至25℃此时溶液恰好处于

钠和水反应的化学方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08

将2.3g金属钠放入100g水中完全反应后溶液的质量分数为

等于2.3％等于3.9％等于4％大于4％

下列说法正确的是

1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

已知金属钠和水能发生下列反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中充

室温下氢氧化钠的溶解度为22g将多少g金属钠投入100g水中可获得该温度下的饱和溶液

将金属钠投入水中会发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑现将4.6g钠投入95.4g水中充分反

等于4.6%
  等于8.0%
  大于8.0%
  小于8.0%

将2.3g金属钠投入到足量水中所得溶液的体积为100ml计算1产生的气体的体积在标准状况下2所得溶液

钠是一种化学性质非常活泼的金属1金属钠可在氯气Cl2中燃烧产生苍白色火焰并有大量白烟氯化钠生成钠在氯

现有金属钠23g放置于充足的氧气中燃烧得到淡黄色固体然后将所得固体投放到1L0.1mol・L-1的C

现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠其质量为1.77g投入到100g水中产生气体0.05g试计算1

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量是10.8g将它投入到100g水中完全反应后收集到0.2g氢气得

8.00分有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量是10.8g将它投入到100g水中完全反应后收集到0

有一块表面被氧化的金属钠质量是10.8g将它投入到100g水中完全反应后收集到0.2g氢气得到密度为

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