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A..氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物： Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O ⑴Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ ...
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高中化学《江苏省南通市2017届高三化学第一次模拟考试试题及答案》真题及答案
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镍Ni是一种用途广泛的金属常用于电镀工业和制造电池硫酸镍溶液显绿色氢氧化镍为难溶于水的绿色固体在这些
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镍Ni是一种用途广泛的金属常用于电镀工业和制造电池氢氧化镍和硫酸镍中镍元素都显+2价氢氧化镍为难溶
玻璃中含有的二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生如下反应2NaOH+SiO2==Na2SiO3+X二氧化硅中
取代反应是有机化学中一类重要的反应下列反应属于取代反应的是
乙烯与溴水反应
丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应
乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯的反应
乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液的反应
下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是
光照射甲烷与氯气的混合气体
乙烯与水加成生成乙醇
在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
乙醇在铜做催化剂下被氧化成乙醛
镍Ni是一种用途广泛的金属常用于电镀工业和制造电池硫酸镍溶液显绿色氢氧化镍为难溶于水的绿色固体在这些
铅酸蓄电池正极板硫化的特征为
氧基氢氧化镍（NiOOH）；
金属Cd；
氢氧化亚镍Ni（OH）
2
；
氢氧化镉Cd（OH）
2
。
镍Ni是一种用途广泛的金属常用于电镀工业和制造电池硫酸镍溶液显绿色氢氧化镍为难溶于水的绿色固体在这些
乙醛蒸气跟氢气的混合物通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇此反应属于
取代反应
消去反应
氧化反应
还原反应
某有机物是药物生产的中间体其结构简式如右图下列有关叙述不正确的是
该有机物与浓溴水可发生取代反应
该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
已知a是一种常见单质提示硅与强碱溶液反应生成硅酸钠和氢气在一定条件下可发生如下图所示的转化关系则下列
a在与强碱溶液的反应中被氧化
向b中滴加适量盐酸可得到c
c一定是两性物质
d一定能和氢氧化钠溶液反应
镍Ni是一种用途广泛的金属常用于电镀工业和制造电池硫酸镍溶液显绿色氢氧化镍为难溶于水的绿色固体在这些
镍Ni是一种用途广泛的金属常用于电镀工业和制造电池硫酸镍溶液显绿色氢氧化镍为难溶于水的绿色固体在这
烧结式镉镍蓄电池正极板的活性物质是
氢氧化镉；
氢氧化镍；
镉；
镍。
下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
葡萄糖
某甲酸溶液中含有甲醛用下列方法可以证明的是
加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
镍是重要金属钛-镍具有形状记忆功能镍及其化合物还能发生如下反应①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②
钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线
镍能与硝酸银溶液发生置换反应
反应①、③中镍的化合价都发生了改变
反应②、③都是复分解反应
金属镍及其氧化物能发生如下反应①Ni+2HCl===NiCl2+H2↑②NiO+2HCl===NiC
反应①属于置换反应
镍能与硝酸银溶液反应
反应②中镍的化合价没有改变
等质量的Ni和NiO分别与等质量足量的稀盐酸充分反应后，所得NiCl
2
溶液质量相等
镍Ni是一种用途广泛的金属常用于电镀工业和制造电池硫酸镍溶液显绿色氢氧化镍为难溶于水的绿色固体在这些
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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下面判断正确的是甲乙丙丁戊
有A.B.C.D.E.五种元素它们的原子序数按E.C.D.A.B.依次增大E.原子最外层有4个电子A.－与B.＋的核外电子排布相同D.的气态氢化物的化学式为H2D最高价氧化物中D.的质量分数为40%且D.原子核内质子数和中子数相等C.的原子序数比D.少9比B.少12其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%1写出五种元素的符号A________B________C________D________E________2画出A.－B.＋的结构示意图________________3AD.最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_______________4写出E.的最高价氧化物与过量的B.的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________________________5写出B.C.最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式___________________________________________________
下图是元素周期表的一部分A.B.C.均为短周期元素A.C.两种元素的原子核外电子数之和等于B.的质子数B.的原子核内质子数和中子数相等回答1写出元素符号ABC2C.的原子结构示意图B.的最高价氧化物对应水化物的化学式为3A.的氢化物的水溶液显填酸或碱性
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的核电荷数按C.A.B.D.E.的顺序增大C.D.都能分别与A.按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4E.的M.层电子数是K.层电子数的2倍1写出下列元素的名称B.________E.________2写出电子式EB4________________3D2A2中含有的化学键为________________4由A.C.D.三种元素组成的化合物M.属于________填离子或共价化合物M.溶于水后__________填会或不会发生化学变化原因是从化学键的角度解释_______________
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增加①mpr是由这些元素组成的二元化合物②n是元素Z.的单质通常为黄绿色气体③q具有强氧化性q的水溶液常用于漂白和杀菌④0.01mol·L.−1r溶液的pH为2p是最简单的有机物s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示回答下列问题1Y.原子的结构示意简图是2X.Y.Z.的原子半径由大到小的顺序是用元素符号表示3r的电子式为物质n的用途有任写一种即可4q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示5W.X.Y.按原子个数比为211组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡质谱分析法测得t的相对分子质量为60化合物t是写名称6常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量该反应的热化学方程式是
已知1～20号元素中A.B.C.D.四种元素原子的质子数为A.＜B.＜C.＜D.A.元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍B.元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半C.元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个D.的原子核外第一二两层的电子数之和等于第三四两层的电子数之和试推断1元素的名称C.________D.________2原子结构示意图A.________B.________3工业上由A.元素的单质制取B.元素的单质反应的化学方程式是_______________________________________________________4若没有质子数为A.＜B.＜C.＜D.的限制C.还可以是________元素
下列叙述错误的是
钛铬铁镍铜等金属及其化合物在工业上有重要用途1钛铁合金是钛系储氢合金的代表该合金具有放氢温度低价格适中等优点①Ti的基态原子价电子排布式为______________②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子2制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________________用元素符号表示②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型COCl2分子中σ键和π键的个数比为__________中心原子的杂化方式为__________3NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm则熔点NiO________填>
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的五种元素A.的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代B.与A.同周期其s能级电子数比p能级电子数多C.原子的最外层电子数是次外层的3倍D.与B.同主族E.的原子序数为29回答下列问题1五种元素中第一电离能最大的是________填元素符号其中D.原子价电子排布图为__________2元素B.的简单气态氢化物的沸点________填高于或低于元素A.的简单气态氢化物的沸点其主要原因是________________A.的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为__________3BC的立体构型为________与其互为等电子体的分子是________写化学式4EC在加热条件下容易转化为E2C从原子结构的角度解释原因____________E.原子的外围电子排布式为________E.晶体的堆积方式为________填序号①简单立方堆积②体心立方堆枳③六方最密堆积④面心立方最密堆积5硼与D.可形成一种耐磨材料F.其结构与金刚石相似如图可由硼的三溴化物和D.的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成写出合成F.的化学方程式__________________F.的晶胞边长为apm则该晶体密度的表达式为________g·cm－3含aN.A.的式子表示不必化简
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下列是元素周期表的部分信息1地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________2分析上表规律可推知表中X.的元素符号为________3Ca在元素周期表中的位置为________4写出一个由原子序数1717三种元素组成化合物的化学式__________________
如表所示是元素周期表的前三周期试回答下列问题1g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应请写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________2abcde的氢化物的沸点直角坐标图如图所示序号5的氢化物的化学式为________用杂化轨道理论解释该分子的立体构型_________________________________________________________________________________________________________3电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为_________其氢化物的立体构型为________用价层电子对互斥理论解释该分子的立体构型______________________________________________________________________________________
短周期元素
对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素请回答有关问题用元素符号或化学式回答族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩1能形成共价键的元素有________________2只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________3气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________4⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键5含氧量最高的共价化合物是________用电子式表示6①⑤⑦形成的化合物化学式为________含有的化学键类型是______________________7某元素气态氢化物为H2B最高价氧化物含B.的质量分数为40%则气态氢化物的化学式为_____________________________它与⑤形成的化合物的化学式为__________________________含有的化学键为____________
下列有关叙述正确的是
已知aAn＋bBn＋1＋cCn－dDn＋1－具有相同的电子层结构关于
前四周期原子序数依次增大的六种元素A.B.C.D.E.F.中AB.属于同一短周期元素且相邻A元素所形成的化合物种类最多CD.E.F.是位于同一周期的金属元素基态C.F.原子的价电子层中未成对电子均为1个且C.F.原子的电子数相差10基态D.E.原子的价电子层中未成对电子数分别为42且原子序数相差21六种元素中第一电离能最小的是填元素符号下同电负性最大的是2黄血盐是由A.B.C.D.四种元素形成的配位化合物C4[DAB6]易溶于水广泛用作食盐添加剂抗结剂请写出黄血盐的化学式:1molAB-中含有π键的数目为黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及填序号A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键f.分子间作用力3E2+的价层电子排布图为很多不饱和有机物在E.催化下可与H2发生加成反应:如①CH2CH2②③④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号HCHO分子的立体结构为形它加成产物的熔沸点比CH4的熔沸点高其主要原因是须指明加成产物是何物质4金属C.F.晶体的晶胞结构如图请先判断对应的图CF.两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为
下列各种叙述中正确的是
下列为元素周期表中的一部分用化学式或元素符号回答下列问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑩3①③⑤⑦⑨4②④⑧1①③⑤中最高价氧化物的水化物碱性最强的是填化学式下同2②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是3①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为和①和⑧两元素形成化合物的化学式为该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________4⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是三者非金属性的强弱顺序为
结合元素周期表回答下列问题1表中的实线是元素周期表的部分边界请在图中用实线补全元素周期表的边界2表中所列元素属于短周期元素的有________属于主族元素的有________g元素位于第________周期第________族i元素位于第________周期第________族3元素f是第________周期第________族元素请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数元素符号元素名称相对原子质量4元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为______________________________
芦笋中的天冬酰胺结构如图1和微量元素硒铬锰等具有提高身体免疫力的功效1天冬酰胺所含元素中________填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多第一电离能最大的是________2天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________分子中σ和π键数目之比为________3OS.Se为同主族元素H2OH2S和H2Se的参数对比见表化学式键长/nm键角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°H2S的键角大于H2Se的原因可能为__________________________________H2OH2SH2Se沸点由高到低的顺序为______________酸性由强到弱的顺序为____________4写出铬的基态电子排布式______________5金属铬为体心立方晶体晶胞结构如图2则该晶胞中含有________个铬原子若铬的密度为ρg·cm－3相对原子质量为M.N.A.表示阿伏加德罗常数的值则铬原子的半径为________cm
某含氧酸盐甲的化学式为XYO3在元素周期表中X.位于Y.的下一周期X.Y.的原子序数均不大于201若X.是钾常温下Y.的单质能与水发生反应则①甲中Y.元素的化合价为____②下列说法正确的是____填标号A.X.的原子半径比Y.的原子半径小B.X.的简单离子半径比Y.的简单离子半径小C.X.单质的熔点比Y.单质的熔点低D.X.单质与水反应后溶液的pH比Y.单质与水反应后溶液的pH小③395℃时甲能发生分解反应生成两种盐其物质的量比为13其中一种是含Y.元素的无氧酸盐该反应的化学方程式是____2若甲难溶于水甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色则①甲为____填化学式②甲能快速消除自来水中的余氯如Cl2ClO－等说明甲具有性③25℃时甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示其K.sp=3若甲能与盐酸反应生成无色无味的气体乙则①乙的电子式为②甲在水中持续加热发生水解反应生成一种更难溶的物质并逸出气体乙反应的化学方程式为③甲可用作防火涂层其原因是高温条件甲发生分解反应时A.吸收大量的热B.写一种
A.B.X.Y.Z.是原子序数依次递增的短周期元素其中A.与Y.同主族X.与Z.同主族A.与B.和A.与X.均可形成10电子化合物B.与Z.的最外层电子数之比为2∶3常见化合物Y2X2与水反应生成X.的单质其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题1Z的原子结构示意图为_______________________________Z.在元素周期表中的位置是________________B.元素的名称为________2化合物Y2X2的电子式________________________________含有的化学键类型为___________________________________
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料它们是
A.B.C.D.E.F.六种元素位于短周期原子序数依次增大C.基态原子核外有三个未成对电子B.与D.形成的化合物BD与C.的单质C2电子总数相等CA3分子结构为三角锥形D.与E.可形成E2D与E2D2两种离子化合物D.与F.是同族元素根据以上信息回答下列有关问题1写出基态时D.的电子排布图________2写出化合物E2F2的电子式____________化合物ABC的结构式__________3根据题目要求完成以下填空BF中心原子杂化方式________D3中心原子杂化方式________FD微粒中的键角________FD3分子的立体构型________________________________________________________________________________________________________________________________________________4根据等电子原理指出与BD2互为等电子体且含有C.原子的微粒有________________要求写一种分子和一种离子5有机物B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体该分子具有手性其结构简式为____________分子中的σ键数目为______π键数目为______
下列说法中正确的是
锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O1写出基态Cu2+的核外电子排布式上述方程式中涉及到的N.O.元素第一电离能由小到大的顺序为2PO43-的空间构型是3与NH3互为等电子体的分子离子有各举一例4氨基乙酸铜的分子结构如图碳原子的杂化方式为5在硫酸铜溶液中加入过量KCN生成配合物[CuCN4]2-则1mol[CuCN4]2-中含有的ơ键的数目为6Cu元素与H.元素可形成一种红色化合物其晶体结构单元如右图所示则该化合物的化学式为
短周期元素W.X.Y.Z.在元素周期表中的位置如图所示下列说法中正确的是
有A.B.C.D.四种元素A.元素是地壳中含量最多的金属元素B.元素的原子M.层电子数比L.层少1个电子C.元素的原子得到2个电子D.元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构回答下列问题1上述四种元素中C.的名称是________2画出B.元素原子的结构示意图________3写出下列方程式单质D.在单质C.中燃烧的化学方程式_____________________A.的氢氧化物和D.的氢氧化物反应的离子方程式_________________________________________________________________
A.B.C.D.E.代表前四周期原子序数依次增大的五种元素A.D.同主族且有两种常见化合物DA2和DA3工业上电解熔融C2A3制取单质C.B.E.除最外层均只有2个电子外其余各层全充满E.位于元素周期表的ds区回答下列问题1B.C.中第一电离能较大的是基态D.原子价电子的轨道表达式为2DA2分子的VSEPR模型是H2A比H2D熔沸点高得多的原因是3实验测得C.与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6其球棍模型如图所示已知C2Cl6在加热时易升华与过量的NaOH溶液反应可生成Na[COH4]①C2Cl6属于晶体填晶体类型其中C.原子的杂化轨道类型为杂化②[COH4]－中存在的化学键有4工业上制备B.的单质是电解熔融B.的氯化物而不是电解BA原因是5B.C.的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-15492kJ·mol-1二者相差很大的原因是____________6D.与E.所形成化合物晶体的晶胞如图所示①在该晶胞中E.的配位数为______________②已知该晶胞的密度为ρg/cm3则其中两个D.原子之间的距离为_________pm列出计算式即可
已知1～20号元素中A.B.C.D.四种元素原子的质子数为A.＜B.＜C.＜D.A.元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍B.元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半C.元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个D.的原子核外第一二两层的电子数之和等于第三四两层的电子数之和试推断1元素的名称C.D.2原子结构示意图A.B.3工业上由A.元素的单质制取B.元素的单质反应的化学方程式是_____________________________________________________4若没有质子数为A.＜B.＜C.＜D.的限制C.还可以是元素
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