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已知C.(石墨, s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 已知 (s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C.(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
a＜c＜0 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0
已知C.（石墨，s）=C.（金刚石，s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2； 则△H1＜△H2 HCl和NaOH反应的中和热△H.=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H.=2×（－57.3）kJ/mol 已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H.=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 已知 (s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.4 kJ·mol－1， 则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH.1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.2，则ΔH.1>ΔH.2
无法确定 ΔH1 < ΔH2 ΔH1 = ΔH2 ΔH1 > ΔH2
2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ
已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H.＞0，则金刚石比石墨稳定 已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1； I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 则△H1＜△H2 HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol 已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol
已知C.(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 已知 (s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C.(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
H2O2分子为非极性分子 H2O2易溶于CS2 H2O2分子中只含σ键 H2O2分子中只含极性键
△H3=△H1＋2△H2 △H3=△H1＋△H2 △H3=△H1－2△H2 △H3=△H1－△H2
△H3=△H1+2△H2 △H3=△H1+△H2 △H3=△H1﹣2△H2 △H3=△H1﹣△H2
已知C.(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 ；S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
△H3=△H1+2△H2 △H3=△H1+△H2 △H3=△H1﹣2△H2 △H3=△H1﹣△H2
已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知 (石墨，s)＝C.(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol 已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
△H3 =2△H1＋2△H2 △H3 =2△H1—△H2 △H3 =2△H1—2△H2 △H3 =2△H1＋△H2
ΔH3=ΔH1+2ΔH2 Δ H3=ΔH1+ΔH2 ΔH3=ΔH1－2ΔH2 Δ H3=ΔH1－ΔH2
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