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在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g...

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

25℃101kPa下2g氢气燃烧生成液态水放出285.8kJ热量表示该反应的热化学方程式正确的是

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ -285.8 kJ／mol

2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H.＝ +571.6 kJ／mol 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H.＝ -571.6 kJ／mol H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H.＝ -285.8 kJ／mol

嫦娥奔月是一个充满浪漫主义的中国神话故事2007年10月24日我国嫦娥一号探月卫星由长三甲火箭送入预

2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1 H2(g)+

O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1 H2(g)+

O2(g) === H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－1

已知在101KPa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量下列热化学方程式正确的

H₂O_（_g_）=H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（₁_） △H._（_298K_）=－484KJ／mol H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_）=H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+484KJ／mol

反应Cs+O2g→CO2gΔrHθm298K

在101kPa和298K.时有关反应的热化学方程式有H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8

H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

在298K100kPa时已知2H2Og＝O2g＋2H2gΔH1Cl2g＋H2g＝2HClgΔH22C

Δ H₃=ΔH₁+2ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁－2ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

已知热化学方程式①H2g+O2g==H2OgΔH=－241.8kJ·mol－1②2H2g+O2g==

241.8 kJ/mol 483.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol 571.6 kJ/mol

已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH=－569.6kJ·mol－12H2Og=2H2g＋O2gΔH=

2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

研究化学不仅要研究化学反应中的物质变化还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化试回答下列问题1比较下列

在298K100kPa时已知2H2Og＝O2g＋2H2gΔH1Cl2g＋H2g＝2HClgΔH22C

⊿H₃=⊿H₁+2⊿H₂ ⊿H₃=⊿H₁+⊿H₂
　 ⊿H₃=⊿H₁－2⊿H₂ ⊿H₃=⊿H₁－⊿H₂

在298K100kPa时已知2H2Og＝O2g+2H2g△H1Cl2g+H2g＝2HClg△H22C

△H₃=△H₁＋2△H₂ △H₃=△H₁＋△H₂ △H₃=△H₁－2△H₂ 　 △H₃=△H₁－△H₂

反应2N2g+O2g→2N2Og在298K时ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1则反应ΔU=

12.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体放出99.6kJ的热量写出该反应的热化学方程式

在298K100kPa时已知H2Og=O2g＋H2g△H1H2g＋Cl2g=2HClg△H22H2O

△H₃ =2△H₁＋2△H₂ △H₃ =2△H₁—△H₂ △H₃ =2△H₁—2△H₂ △H₃ =2△H₁＋△H₂

在298K100kPa时已知2H2Og＝O2g＋2H2gΔH1Cl2g＋H2g＝2HClgΔH22C

ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂ ΔH₃=ΔH₁－2ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

已知298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ·mol－1C.

283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1

已知在1×lO5Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确

H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

在298K100kPa时已知2H2Og===O2g＋2H2gΔH12HClg===Cl2g＋H2gΔ

ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂ ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂ ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂ ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂

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