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在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

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在一定温度下可逆反应X.g+2Yg⇌2Zg达到平衡的标志是

Z.的生成速率与Y.的生成速率相等单位时间生成nmolX，同时生成2nmolY X.、Y.、Z.的浓度相等 X.、Y.、Z.的分子数之比为1:2:2

在一定温度下下列反应2COg+O2g＝2CO2g的Kp与Kc之间的关系正确的是

Kp＝Kc Kp＝Kc×（RT） Kp＝Kc／（RT） Kp＝1／Kc

对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在一定温度下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，一定有c(H₂) = c(HI)

反应SO2g+NO2gSO3g+NOg若在一定温度下将物质的量浓度均为2mol/L的SO2g和NO2

.汽车尾气净化的一个反应为2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g某小组同学为探究转化效果在一定温度下

在一定温度下反应2HBrgH2g＋Br2gΔH.＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深可采取的方法是

减小压强缩小体积降低温度增大氢气的浓度

在一定温度下恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2发生反应O2g+2NOg2NO2g反应已达到平衡的标

反应混合物中各组分的浓度相等混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再变化 O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

一定温度下的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g已知COg和H2Og的起始浓度均为

在一定温度下反应SO2g+1/2O2g=SO3g的平衡常数Kθ=50则反应2SO2g+O2g2SO3

2500 100 7.1 50

对于反应2SO3g⇌2SO2g+O2g若在一定温度下将2molSO3放入体积为2L的密闭容器中当达到

一定温度下反应N2g＋O2g==2NOg在密闭容器中进行下列措施不改变化学反应速率的是

降低体系温度恒容，充入N₂ 恒容，充入He 恒压，充入He

已知2NO2gN2O4g正反应为放热反应一定温度下在密闭容器中反应2NO2gN2O4g达到平衡其他条

减小压强通入氮气通入N₂O₄ 升高温度

在一定温度下将2molA.和2molB.两种气体混合于2L.密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g2C

再一定温度下的密闭容器中加入1molCO和1molH2O发生反应COg+H2OgCO2g+H2g达到

再该温度下平衡常数K=1 平衡常数与反应温度无关 CO的转化率为50% 其它条件不变改变压强平衡不移动

一定温度下固定体积的密闭容器中发生反应Mg+Ng2Wg能说明该反应一定达到平衡的是

v (W)_消耗=v (W)_生成 v_正=v_逆=0 容器内气体总质量不变 n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

一定温度下的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g已知COg和H2Og的起始浓度均为

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g已知cSO2=0.4mol/Lc

下列说法正确的是

对于放热反应来说，温度越高，反应物的转化率越低在25O₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)的反应中，在一定温度和一定浓度条件下，不论是否使用催化剂，只要反应达到平衡时，生成物的浓度总是相同的任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的浓度相同根据反应式2P(s)+5Cl₂(g)=2PCl₅(g)可知，如果2mol的P和5molCl₂混合，必然生成2mol的PCl₅

在一个容积为500mL的密闭容器中充入5molH2和2molCO在一定温度和一定压强下发生如下反应2

在一定温度下可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志是

C生成的速率和C分解的速率相等单位时间生成nmolA，同时生成3molB A、B、C的分子数比为1：3：2 C生成的速率为0

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