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将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。 求： (1)19.4 g沉淀...
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高中化学《宁夏育才中学2016-2017-1高一年级期末考试》真题及答案
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把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中然后向其中滴入溶液生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/LN
将一定质量的镁铝合金投入到200mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol•L
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中.向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH
将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中使合金全部溶解向所得溶液中滴加5.00mol/L的
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl溶液中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/
将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中体积变化不计取10mL反应后的溶液用1mol/LNaO
将一定质量的镁铝合金投入l00mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol•L﹣
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加4mol/LNa
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化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料根据你学过的有关金属的知识回答下列问题1铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币铜常用于制造货币的原因可能是________填序号A.铜的熔点不是太高易于冶炼铸造成型B.铜的性质不活泼不易被腐蚀C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D.自然界有大量的游离态的铜2钢铁制品的使用更为广泛但是铁制品易生锈铁锈的主要成分是__________填名称铁的氧化物常见的还有____________________填化学式3铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用但是该氧化膜易被酸碱破坏若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________
普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒玻璃筒内盛装硫酸铝溶液钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液使用时倒置灭火器两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫1产生此现象的离子方程式是_____________________________________________________________________2不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是__________________________________________________________________________________________________3一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为__________________________________
使用如图所示装置进行化学小实验请填写下列空白1若①中放一片湿润的红色石蕊试纸②装有浓氨水可观察到的实验现象为2若①装有AlCl3溶液②装有浓氨水可观察到的实验现象为3若①装有浓硝酸②装有浓氨水可观察到的实验现象为4若①装有浓硝酸②装有Na2SO3溶液实验时有无色气体产生该气体逐渐变为红棕色用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因
既能与稀盐酸又能与氢氧化钠反应的物质是
向含有0.1mol·L-1AlCl3和0.3mol·L-1NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol·L-1NaOH溶液纵坐标为沉淀的物质的量横坐标为加入试剂的体积正确的是
下列说法中错误的是
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量已知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下1固体B.的主要用途有写出1条即可________________2第①步向铝土矿中加入足量烧碱溶液后发生反应的离子方程式是______________第③步中生成氢氧化铝的离子方程式是________________3将实验过程中所得固体精确称量课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_____________保留一位小数4工业上制取AlCl3用Al2O3与C.Cl2在高温条件下反应每消耗0.5mol碳单质转移1mol电子反应的化学方程式是_______________
使一镁铝合金粉末在过量稀H.2SO4中溶解在所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V.的关系如图所示则该合金中镁和铝的质量之比为
镁铝合金溶于适量盐酸后再加入过量烧碱溶液溶液中可能大量存在的离子是
将某份铁铝合金样品均分为两份一份加入足量盐酸另一份加入足量NaOH溶液同温同压下产生的气体体积比为3∶2则样品中铁铝物质的量之比为
.除去镁粉中的少量铝粉可选用
向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL0.2mol/L氨水观察到有白色沉淀生成再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液发现白色沉淀转化为红褐色沉淀由以上现象可以推知下列叙述正确的是
根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论
下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③电解法炼铝时原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的故无需加热
下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是
在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L.生成物NaAlO2的物质的量浓度为假定反应前后溶液体积不变
镁铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题1工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法此时阴极的电极反应式为2除去MgCl2溶液中的Fe2+常加入少量H2O2使Fe2+氧化为Fe3+然后加入少量碱性物质至溶液pH=4此时cFe3+=mol/L[已知FeOH3的Ksp=4×10﹣38]3工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是选择填空A.AlCl3是非电解质B.AlCl3水溶液不导电C.AlCl3是共价化合物D.AlCl3熔点太高4用碳棒做电极电解熔融Al2O3时阳极需要定期更换其原因是用电极反应式和化学方程式回答5已知Al2O3熔融l=2Als+O2g△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝每消耗1000kJ电能时生成27gAl则电解过程中能量利用率为_.6明矾的化学式为KAlSO4212H2O它可以作为净水剂用离子方程式表示其能够净水的原因向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时溶液的pH7填＞＜=7若在空气中加热固体MgCl2•6H2O可水解生成MgOHCl写出相关的化学方程式所以为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解可在干燥的气流中加热可得到无水氯化镁.
下列性质不属于金属的物理通性的是
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中试预测实验结果:_________________与盐酸反应最剧烈_________________与盐酸反应最慢2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N你认为此设计是否合理?并说明理由:_______________Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律3仪器A.的名称为_________________干燥管D.的作用是________________4实验室中现有药品Na2S浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫必要时可以加热图中省略:装置A.B.C.中所装药品分别为___________________________________________________装置C.中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为______________________5若要证明非金属性C.>Si则A.中加_________________B.中加Na2CO3C.中加______________观察到C.中溶液的现象为_________________
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种Mg2＋H.＋Ag＋Na＋Cl－HCOOH－NO已知该溶液能与铝反应放出氢气试回答下列问题1若反应后生成Al3＋则溶液中可能存在的离子有____________一定存在的离子有____________一定不存在的离子有________________反应的离子方程式为________________________2若反应后生成[AlOH4]－则溶液中可能存在的离子有________一定存在的离子有________一定不存在的离子有________________反应的离子方程式为______________________________
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在足量的稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻如图则下列说法正确的是
200mL1mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol/L的NaOH溶液最终产生7.8g沉淀则加入的NaOH溶液的体积可能是①350mL②90mL③150mL④200mL
欲将溶液中的Al3+沉淀完全最合适的试剂是
在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在足量的稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻如图则下列说法正确的是
下列物质中既能与盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al③Al2O3④AlOH3⑤Na2SO4
甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2则加入铝粉质量为
今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2SO43溶液100mL这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
下列离子方程式书写正确的是
300mLAl2SO43溶液中含Al3＋为1.62g在该溶液中加入0.1mol/LBaOH2溶液300mL反应后SO42－的物质的量浓度为
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