首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是( )
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河南省南阳市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考（3月）试题及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中金属完全溶解再加入4mol·L-1的NaO
125mL
200mL
250mL
560mL
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中然后向其中滴入溶液生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所
已知298K时MgOH2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱
所得溶液中的c（H
+
）=1.0×10
-13
mol·L
-1
所得溶液中由水电离产生的c（OH
-
）=1.0×10
-13
mol·L
-1
镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A.5.8gB.7.8gC.10.4g
13.6g加的烧碱溶液pH=13.0 D.所得溶液中的c（Mg
2+
）=5.6×10
-10
mol·L
-1
把ag镁铝合金粉末溶于足量的盐酸中加入过量的NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到白色粉末的质量仍
60%
52.4%
40%
无法计算
某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀5.8g求合金中镁的质量分数
将可能含有少量碳硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中合金部分溶解过滤向所得溶液
将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol／L.硫酸中当合金完全溶解后再加入70mL8mol／L.的Na
0.2 mol
0.25 mol
0.3 mol
0.35 mol
将一块镁铝合金溶于盐酸后再加入过量NaOH溶液在所得的溶液中能共存的离子是
Na
+
、OH
-
、Al
3+
、Cl
--
AlO
2-
、OH
-
、K
+
、Cl
-
AlO
2-
、OH
-
、Mg
2+
、Cl
-
Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
、Cl
-
已知AlOH3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2即AlOH3+NaOH=NaAlO22H
40%
60%
80%
无法确定
有镁铝合金14.7g全部溶于500mL6.0mol·L－1的盐酸中充分反应后再加入400mL8.0m
将ag镁铝合金投入到xmL2mol／L.的盐酸中金属完全溶解后再加入ymL1mol／L.的氢氧化钠溶
镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA
x=2y
沉淀是Mg（OH）
2
和Al（OH）
3
的混合物
2x=y
6分把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液生成沉淀的质量和加入N
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/L的NaOH溶液若
125mL
200mL
250mL
560mL
有5.1g镁铝合金投入400mL2mol/L盐酸溶液中金属全部溶解后再加入4mol/LNaOH溶液若
560mL
425mL
400mL
200mL
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L.H2标准状况下试计算原子量Mg—24Al—
现有镁铝合金共3.9克与500mL2mol·L-1盐酸足量反应生成的气体在标准状况下体积为4.48L
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/L的NaOH溶液若
125mL
200mL
250mL
560mL
镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L－1盐酸中标准状况下放出气体体积为5.6L.向反应后的溶液
5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g
溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
生成白色沉淀的最大质量为13.6 g
若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1
把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中通入足量氯气再加入过量氢氧化钠溶液过滤把滤渣充分灼烧得到的固体残留物恰
1:1
３:1
7:3
1:4
将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol／L.的盐酸中金属完全溶解然后再加入4mol／L.的NaO
200 mL
250 mL
425 mL
560 mL
热门试题
更多
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是3试剂②可以选用4写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程式
现有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液和100mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液.①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作是
把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中恰好完全反应得到5.6LH2标准状况下试计算1上述反应过程中转移电子的物质的量2该盐酸的物质的量浓度3该合金中铝的质量分数
.等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为57则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升则混和物中一定含有的金属是
将相同质量的两份金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积比为
在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入BaOH2溶液产生的沉淀质量m与加入BaOH2物质的量n之间的关系如图回答下列问题1a-b段生成的沉淀为2写出b-c段发生反应的离子方程式3c-d段沉淀质量继续增加请用离子方程式解释原因4写出d点溶液中的溶质的化学式5比较c→d段nBa2+nCl-用>
把4.6g钠放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中待其充分反应后下列叙述中错误的是
粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2Al2O3Fe2O3和C.等实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3其流程如下图已知烧结过程的产物主要是NaAlO2Ca2SiO4NaFeO2和Na2SiO3等1写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________2操作a为冷却研磨其中研磨的目的是_________________________3浸出过程中NaFeO2可完全水解水解反应的离子方程式为_______________4操作b的名称是_________所用的玻璃仪器有_____________________和烧杯5碳化时生成沉淀沉淀的化学式为________________6上述过程中循环使用的物质是_______________
由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气标准状况那么此合金中一定含有的金属是
铝是一种活泼的金属在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3该反应中填化学式是还原剂填化学式是氧化剂填化学式是氧化产物当反应2molFe2O3时转移了mol电子
将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
有两种金属组成的合金50克与足量氯气反应共用去氯气71克则该合金不可能的组成是
硝酸与金属反应往往产生氮氧化物但是在某些特殊情况则不然将稀硝酸HNO3浓度低于2mol·L-1与过量金属镁缓和反应放出气体
将AlCl3和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________________②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
锌和铝都是活泼金属其氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成ZnNH342+回答下列问题1单质铝溶于氢氧化钠溶液后溶液中铝元素的存在形式为用化学式表示2写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________3下列各组中的两种溶液用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸锌和氢氧化钠③硫酸铝和氨水④硫酸锌和氨水4在火箭和导弹技术中将铝粉与石墨TiO2按一定比例混合均匀涂在金属表面在高温下煅烧金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质写出该反应的化学方程式__________________________________________5某混合物含有和在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化据此回答下列问题①写出固体的化学式____________________②写出D.与稀硫酸反应的化学方程式_______________________________写出反应①的离子方程式_________________________________________
金属镁铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用1海水中含有氯化镁是镁的重要来源之一从海水中制取镁某同学设计了如下流程①下列说法不正确的是________填字母A.此法的优点之一是原料来源丰富B.制取镁时也可用氢氧化镁直接加热后进行电解得到C.由于镁是很活泼的金属因此常用电解法来制取镁D.以上制取镁的过程中只涉及分解反应化合反应和置换反应三种反应类型②步骤Ⅳ过程中需采取的措施是____________________________③步骤Ⅱ中产生的沉淀要进行洗涤实验室洗涤的操作方法是________________________2镁铝合金放入足量的氢氧化钠溶液中会产生气泡写出反应的离子方程式________3某种镁铝储氢合金的组成为Mg1.5Al4其完全吸氢后组成变为Mg1.5Al4H15与盐酸反应能释放出大量H2写出Mg1.5Al4H15与盐酸反应的化学方程式________________4已知常温下在0.10mol·L－1AlCl3溶液中加入氨水充分搅拌有AlOH3沉淀生成当溶液的pH＝4时cAl3＋＝________mol·L.－1Ksp[AlOH3]＝3×10－34
铝在空气中能够稳定存在的原因是
1化学在药物的开发合成和使用中句若至关重要的作用如小苏打氢氧化铝三硅酸镁等可疗胃酸过多硫胶亚铁可补铁防治贫血.试回答下列问题①写出小苏打与胃酸主要成分为稀盐酸作用的离子方程式________________________②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐可选试剂氨水硫__过氧化氢__________填写实验操作现象和结论③氢氧化亚铁在空气中极不稳定易被空气中氧气氧化这一过程中现察到的现象是__________反应的化学方程式是______________2镁铝合金是建造航空母舰的主体材科镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______选填大小使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3其离子方程式为_________取一定量的镁铝合金均分为两份分别与足量的盐酸NaOH溶液充分反应产生气体的物质的量之比为5:3.合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________合金中镁铝的物质的量之比为_____________
已知某抗酸药X.的组成可表示为aMgCO3·bMgOH2·cAlOH3·dH2Oabcd为最简整数比为确定X.的化学式某研究小组做了如下实验1写出Al3+的结构示意图MgO的电子式2写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式3另取6.02gX和过量稀硫酸在20℃下按如下装置进行实验夹持仪器略去①检查该装置气密性的方法是②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药X.中原因是③反应完毕收集到气体0.24L读取气体体积时除视线要与刻度线相平外还应注意已知20℃1个大气压下气体摩尔体积为24.0L·mol-14该抗酸药的化学式是
下列四组实验根据实验事实得出的结论中正确的是
在普通漏斗中加入适量蒸馏水浸没沉淀让蒸馏水自然流下重复操作2～3次铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属工业上常以钒土矿为原料来冶炼金属铝已知钒土的主要成分是Al2O3其中含有Fe2O3SiO2等杂质为了检测某钒土矿样中Al2O3的含量进行了如下实验过程①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸也不和盐酸反应过滤弃去不溶残渣②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液得到如图所示的变化关系请根据有关数据回答下列问题1写出滴加NaOH溶液24～30mL时发生反应的离子方程式___________________________________2最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________其物质的量为______________3该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________4工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为2Al2O3熔融4Al＋3O2↑用10.0t钒土矿样提纯所得的Al2O3提纯过程的损耗忽略不计进行电解理论上最多可制得金属铝________t假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3＋和O2－则电解过程的阳极反应式为________________________
某学习兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O制备新型的净水剂实验流程如下其中滤液C.就是欲制备的净水剂试完成下列问题1写出混合物A.B.滤液C.沉淀D.的主要成分ABC.________D.________2写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式3该实验中熔融高岭土纯碱的混合物可以选用的坩埚有________A.玻璃坩埚B.瓷坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中待固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量n与加入Na0H溶液的体积F.的关系如图所示请回答下列问题1加入NaOH溶液于20mL时发生反应的离子方程式为______2加入NaOH溶液体积为220mL时沉淀的成分及其物质的量是________3该合金材料中镁铝的物质的量之比为________4H2SO4的物质的量浓度为_________
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中然后滴加1mol·L－1的NaOH溶液请回答下列问题1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化所示当V.1＝160mL时金属粉末中nMg＝__________molV.2＝__________2若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH＝__________3若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量分数为a用100mL2mol·L－1稀硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol·L－1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3写出满足此条件的a的取值范围
Fe2O3粉末和Al粉在镁条的引燃下可发生铝热反应下列反应速率v和温度T.的关系示意图中与铝热反应最接近的是
下列各组物质能相互反应得到AlOH3的是
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2S04溶液中然后再滴加1mol/L的NaOH溶液.请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V.变化如图所示.当V1=160mL时则金属粉末中nMg=molV2=mL.2若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+A.13+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积mL.
热门题库
更多
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
湘公网安备 43130202000226号