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两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物
甲烷分子中C.H.原子间是离子键 甲烷分子的空间结构是正方体 甲烷的结构式为CH4 甲烷分子中4个碳氢键完全相同
它们都是极性键形成的极性分子 它们的成键方式都只有ó键 可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 它们的分子空间构型都相同
两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一 甲烷能使KMnO4溶液褪色
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
它们都是极性键形成的极性分子 它们的成键方式都只有σ键 可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 它们的分子空间构型都相同
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 以上说法都不正确。
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化， CH4是sp3型杂化 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C.原子形成4个杂化轨道。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
PCl3分子中P.采用sp3杂化 PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键 PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 PCl3是非极性分子
上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A. 若n＝2，则分子的空间构型为V.形 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型 以上说法都不正确
分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C.—Cl键键长相等 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 NCl3分子是非极性分子 NBr3比NCl3易挥发
PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 PCl3分子中三个共价键键能均相等 PCl3是非极性分子
PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 PCl3是非极性分子
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