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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒...
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高中化学《桂林十八中15-16学年度14级高二下学期段考试题》真题及答案
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氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体可用做肥料灭火剂洗涤剂等制备氨基甲酸铵的化学方程式如下2N
在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵NH2COONH4其分解反应如下NH2COONH4
v
正
（NH
3
）=2v
逆
（CO
2
）
密闭容器中总压强不变
密闭容器中混合气体的密度不变
密闭容器中氨气的体积分数不变
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某小组模拟制备氨基甲酸
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业
已知NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基
某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验NH2
0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
c(NH
2
COO
-
)将随反应时间的不断延长而不断减小
25 ℃时，0～6 min，v(NH
2
COO
-
)为0.05 mol·L
-1
·min
-1
15 ℃时，第30 min时，c(NH
2
COO
-
)为2.0 mol·L
-1
实验室制备氨基甲酸铵NH2COONH4的反应如下2NH3g＋CO2gNH2COONH4s该反应在干燥
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易吸水溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨NH2C
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体可用做肥料灭火剂洗涤剂等制备氨基甲酸铵的化学方程式如下2N
8.00分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备
某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验
0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
c(NH
2
COO
-
)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
15 ℃时，第30 min时，c(NH
2
COO
-
)为2.0 mol·L
-1
25 ℃时0～6 min，v(NH
2
COO
-
)为0. 05 mol·L
-1
·min
-1
.氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易吸水溶于水后与水反应生成碳酸氢铵和一水合氨NH2
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业
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在密闭容器中充入4molX.在一定的温度下4Xg3Yg+Zgt秒时有30%的X.发生分解则此时混合气体总物质的量是
101kPa时Ss+O2g═SO2g△H=﹣297.23kJ•mol﹣1据此分析下列说法中不正确的是
某温度下的某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
对于某平衡体系下列措施一定会使平衡移动的是
下列现象或事实能用同一原理解释的是
在密闭容器中反应2Xg+Y2g2XYg△H
NH3是重要的化工原料某实验室对氨气进行下列研究1相同温度下在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应N2g+3H2g2NH3g反应过程中测定的部分数据见下表容器编号起始物质的量mol平衡物质的量mol平衡压强paN2gH2gNH3gNH3gI.41204p1Ⅱ260c2p2Ⅲ1.54.03①若容器I.中反应50秒到达平衡则该时段vH2=mol·L−1·s−1②容器I.Ⅱ中反应均到达平衡时c22p12p2填＞＜或＝③容器Ⅲ中达到平衡前v正v逆填＞＜或＝2①已知N2g+3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol−1N2g+O2g＝2NOgΔH.＝180.5kJ·mol−12H2g+O2g＝2H2OgΔH.＝－483.6kJ·mol−1则4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH.＝kJ·mol−1②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示下列说法正确的是填字母A.a点v正大于v逆B.c点反应速率最快C.温度高于900℃时NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动3氨是一种潜在的清洁能源可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为4NH3g+3O2g==2N2g+6H2Og则该燃料电池的负极反应式是
在2L.密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g△H.＜0体系中nNO随时间的变化如右表时间/s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071能说明该反应已经达到平衡状态的是a.vNO2＝2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO＝2v正O2d.容器内物质的密度保持不变2右图中表示NO2的变化的曲线是________3用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________4能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a.将容器体积变为1Lb.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂
对于
在密闭容器中充入一定量的NO2发生反应2NO2gN2O4gΔH.＝－57kJ·mol－1在温度为T.1T.2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是
下列影响化学反应速率的因素中是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度
由于温室效应和资源短缺等问题如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=QkJ/mol该反应的能量变化如右图所示1上述反应Q0填＜＞＝2某温度下在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示t/min0251015mCO2/mol10.750.50.250.25①前5min内用CO2浓度变化表示的平均反应速率vCO2=②该反应的平衡常数K=③反应达平衡后放出的热量|Q|kJ填＜＞＝3当上述反应达到平衡后改变下列条件能使平衡向正反应方向移动的是选填字母标号A.及时分离出CH3OH气体B.适当升高温度C.保持容器的容积不变充入1mol氮气D.选择高效催化剂
关于反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ/mol下列说法正确的是
Ⅰ对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内vO2为0.5mol/L·min那么2min时SO2的浓度为_____________Ⅱ某实验小组以H2O2分解为例研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验FeCl3溶液可加速H2O2的分解实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液1催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________2实验①和②的目的是________________________3实验③④⑤中测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示分析上图能够得出什么实验结论______________________________________
向2L.密闭容器中通入amol气体A.和bmol气体B.在一定条件下发生反应xA.g＋yB.gpC.g＋qD.g已知平均反应速率vC.＝vA.反应2min时A.的浓度减少了B.的物质的量减少了mol有amolD.生成回答下列问题1反应2min内vA.＝________vB.＝________2化学方程式中x＝________y＝________p＝________q＝________3反应平衡时D.为2amol则B.的转化率为________
2SO2g+O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一恒温条件下在甲乙丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中正确的是
1对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L用O2浓度变化来表示的化学反应速率为____________如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内vO2为0.5mol/L·min那么2min时SO2的浓度为_____________2下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H.＜0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况a-b过程中改变的条件可能是b-c过程中改变的条件可能是若在c处增大压强时反应速度变化和达平衡情况画在c-d处并标出V.正和V.逆3以上反应达平衡后若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍达新平衡后容器内温度将_______[填升高降低或不变容器不与外界进行热交换]达新平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________填增大减小或相等
一定条件下反应2NH3gN2g+3H2g达到平衡时N2的体积分数与温度压强的关系如图所示下列说法正确的是
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体若要增大反应速率可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
在密闭容器中发生反应X.＋3Y2Z该反应放热其中Z.呈气态且Z.在平衡混合气中的体积分数Z%与温度T.压强P.的关系如图下列判断正确的是
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一1上图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式已知N2g+2NO2g4NOg△H=+292.3kJ·mol—1则反应2NOg+2COgN2g+2CO2g的△H=2一定温度下在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生反应4NO2g+O2g2N2O5g已知体系中nNO2随时间变化如下表ts050010001500nNO2mol2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式K=已知K3000C＞K3500C则该反应是反应填放热或吸热②反应达到平衡后NO2的转化率为若要增大NO2的转化率可采取的措施有A.降低温度B.充入氦气使体系压强增大C.再充入NO2D.再充入4molNO2和1molO2③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=
在2L.的恒容密闭容器中充入
已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表对于反应H2+I2＝2HI下列说法正确的是
反应在不同温度下的平衡体系中物质Y.的体积分数随压强变化的曲线如右图所示下列说法错误的是
已知反应NO2g＋SO2gSO3g＋NOg将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是
Ⅰ.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og1下列能说明该反应已经达到平衡状态的是A.容器中气体总质量不变B.cO2不变C.υO2＝1.25υNH3D.体系压强不变E.相同时间内消耗0.1molNH3同时消耗了0.1molNO2向该容器中加入正催化剂则反应速率填增大减小或不变下同降低容器的温度则反应速率通入Ar则反应速率3若反应在绝热密闭系统中进行时其余条件不变反应速率是先增大后减小其原因是Ⅱ.某温度时在2L.密闭容器中某一反应的A.B.物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析求得1该反应的化学方程式为_____________________2反应开始至4min时A.的平均反应速率为________34min时正逆反应速率的大小关系为v正________v逆填＞＜或＝下同8min时v正________v逆
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3s+COgMgOs+CO2g+SO2g△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为①HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子②Ur-aq+Na+aqNaUrs下列对反应②叙述中正确的是
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
下列方法中可以说明2HIgH2g+I2g已达到平衡的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H.–H.键断裂的同时有两个H.–I.键断裂③百分组成ωHI=ωI2④反应速率υH2=υI2=1/2υHI时⑤cHI:cH2:cI2=2:1:1时⑥温度和体积一定时容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时某一生成物浓度不再变化⑧条件一定混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体的密度不再变化
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