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铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程： 请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。 （2）沉淀...
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高中化学《惠来二中2012-2013学年第一学期高一级期末考试》真题及答案
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量Si
工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O.3反应的化学方程式为Al2O.3+2NaOH=2
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量已知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝
铝土矿中提取氧化铝的主要方法
取8.0g铝土矿主要成分是Al2O.3溶于128.4g稀盐酸中盐酸恰好完全反应.经过滤干燥后得到滤渣
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是___170t含氧化铝80%的
铝土矿的主要成分是Al2O3含有杂质SiO2Fe2O3MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程
铝土矿的类型及主要成分是什么
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿主要成分是氧化铝假设杂质不含铝元素来炼制铝合金．若要炼制含铝9
340t
204t
108t
120t
铝土矿的主要杂质
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________
铝的存在1含量铝元素是地壳中含量________的金属元素2存在地壳中铝以________态存在于铝
哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿主要成分是氧化铝假设杂质不含铝元素来炼制铝合金若要炼制含铝95%
340t
204t
108t
120t
取8.0g铝土矿主要成分是Al2O3溶于128.4g稀盐酸中盐酸恰好完全反应经过滤干燥后得到滤渣2.
工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAl
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO
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I..10分四种短周期元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大请结合表中信息回答下列问题X.Y.Z.W.结构或性质X.的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中Z.的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半1用电子式表示X.的氢化物的形成过程_____________________________2W.元素在周期表中的位置为____________________3上述元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应则甲中所含的化学键有________填序号a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.氢键4向含有Z.元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为_____________________________________5下列可作为比较Z.和Mg金属性强弱的方法是_______填代号a.比较两种元素在化合物中化合价的高低b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d.在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液II.8分多种物质的转化关系如下图所示部分反应物或产物已略去反应条件未列出已知①AB.C.D.G.含有同种元素且它们的状态与颜色如下表所示②E是通常情况下密度最小的气体B.与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀一种气体氧化物M.通入B.溶液中可被氧化为F.F.是含有三种元素的共价化合物F.与A.反应生成E.和G.请回答下列问题1写出下列物质的化学式D.___________E.__________2写出下列反应的离子方程式①B+M→F________________________________________②A+F→E+G______________________________________3下列氧化物中能与G.溶液反应直接生成C.固体的是_______填字母a.Na2O2b.SO2c.CO2d.BaO2
关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的说法正确的是
某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2观察到先有大量气泡产生溶液变红过一会儿溶液又变为无色对上述实验中溶液变红过一会儿又褪色的原因甲乙两同学提出了不同的解释甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气氧气有氧化性将酚酞氧化而使溶液褪色乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2H2O2的强氧化性使酚酞褪色1乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡①若乙同学的猜想正确可观察到的现象是___________________________②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2甲同学提出要增加的实验是什么2试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确画出简易装置图说明简要步骤
在实验室进行下列实验括号内的实验用品都能用到的是
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
用含有A.12O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A.12SO43·18H2O工艺流程如下部分操作和条件略:Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤Ⅴ.浓缩结晶分离得到产品1H2SO4溶解A.12O3的离子方程式是2KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整3已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的4己知:一定条件下MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热能说明沉淀中存在MnO2的现象是②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质过程设计如下提出猜想问题1在周期表中铜与铝的位置很接近铜不如铝活泼氢氧化铝具有两性氢氧化铜也有两性吗问题2铁和铜都有变价一般情况下正二价铁的稳定性小于正三价的铁正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗问题3氧化铜有氧化性能被H2CO还原它也能被氮的某种气态氢化物还原吗实验探究I.解决问题11需用到的药品除1CuSO4溶液稀硫酸外还需________填试剂的化学式溶液2用胆矾晶体配制1CuSO4溶液250mL选用的仪器除烧杯托盘天平药匙玻璃棒胶头滴管外还有______________填仪器名称3为达到实验目的请你补全实验内容和步骤①用CuSO4溶液制备CuOH2②__________________________________________________________________________Ⅱ.解决问题2取一定量I.中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末继续加热至1000℃以上黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中加入过量的稀硫酸或盐酸得到蓝色溶液同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题l写出氧化亚铜与稀硫酸或盐酸反应的离子方程式_______________________2从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________填稳定或不稳定溶液中正一价铜比正二价铜_________填稳定或不稳定Ⅲ.解决问题3设计如下装置夹持装置未画出当氮的某种气态氢化物X缓缓通过灼热的氧化铜时观察到氧化铜由黑色变成了红色无水硫酸铜变成蓝色生成物中还有一种无污染的单质气体Y.将X.通人灼热的CuO燃烧管完全反应后消耗0.01molX.测得B.装置增重0.36g并收集到0.28g气体Y.1仪器A.的名称是_____________________2X的化学式为_______________________
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究1查阅资料FeSO4高温分解反应方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目▲②为收集SO3并验证SO2应将气体依次通过浸没在▲中的U.型管洗气瓶中的▲和NaOH溶液2实验探究Fe3+的氧化性向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体溶液由黄色变为浅绿色①浅绿色溶液中一定存在的离子有H.+Cl-和▲可能存在的微粒有▲填写序号A.Fe3+B.Fe2+C.SO42-D.H.2SO3②为确认可能存在的微粒应选择的试剂是▲填写序号A.稀硫酸B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.品红溶液
把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中恰好完全反应得到5.6L.H2标准状况下试计算1上述反应过程中转移电子的物质的量2该盐酸的物质的量浓度3该合金中铝的质量分数
将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应还原产物有NO和NO2若反应后溶液中有amolH.＋则此时溶液中含NO3－的物质的量为
下列说法中正确的是
将铁粉铜粉FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应假设容器不参加反应若过滤后滤渣能被磁铁吸引则下列有关叙述正确的是
下列有关实验操作正确的是
在一百多种化学元素中非金属占了23种80%的非金属元素在社会中占重要位置如C.N.O.SiCl等23.氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子该元素的简单阴离子核外电子排布式是24.由氮元素与硅元素组成的物质可用于制造发动机的耐热部件因为它属于晶体请写出该化合物的化学式25.下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有选填编号a.Cl原子最外层电子数比氧多b.酸性HCl＞H2Oc.ClO2中氯元素为+4价氧元素为−2价d.沸点H2O＞HCl与Cl2相比较ClO2处理水时被还原成Cl－不生成有机氯代物等有害物质工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应如下NaClO2+HClClO2↑+___________________没有配平26.上述方程式中缺项物质是___________配平方程式并在下面补全反应物系数____NaClO2+____HCl27.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是生成0.2molClO2转移电子的物质的量为_______mol28.ClO2对污水中Fe2＋Mn2＋S2－和CN－等有明显的去除效果某污水中含CN－amg/L现用ClO2将CN－氧化只生成两种无毒气体处理100m3这种污水至少需要ClO2_______mol
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等工业上由铝土矿主要成分是A.12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是C.按下图所示流Cl2COAl程进行一系列反应来制备无水AlCl3铝土矿石油焦石油焦NaCl固体1氯化铝在加热条件下易升华气态氯化铝的化学式为Al2Cl6每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构则AlCl3是▲晶体其结构式为▲2氯化炉中Al2O3Cl2和C.反应的化学方程式是▲3冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2需用Na2SO3溶液除去Cl2此反应的离子方程式为▲4升华器中主要含有AlCl3和FeCl3需加入少量Al其作用是▲5AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质为测定产品中Fe元素的含量现称取16.25g无水AlCl3产品溶于过量的NaOH溶液过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重残留固体质量为0.32g则产品中Fe元素的含量为▲
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag与100mL盐酸反应题中涉及的气体体积均以标准状况计填空时可以用带字母的式子表示1该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________2如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸中HCl的物质的量为________mol3如果盐酸过量生成CO2的体积为________L4如果反应后碳酸氢盐有剩余盐酸不足量要计算生成CO2的体积还需要知道_________________________________________________________5若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V.CO2]范围是________________
合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中不属于合金的是
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
AlFe都是重要的金属元素下列说法正确的是
在25℃时甲乙两个烧杯中分别盛有1L.pH均为2的盐酸和醋酸现分别投入0.12g镁粉充分反应下列说法中正确的是
在由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出448mL气体S.P.T此时溶液中无Fe3+则下列判断正确的是
下列实验现象的描述正确的是
下列变化可通过一步化学反应实现的是
下列有关厨房铝制品的使用中你认为合理的是
下列中学常见实验的现象或表述正确的是
由MgO
工业碳酸钠纯度约为98％中含有Mg2＋Fe2＋Cl－和SO42－等杂质提纯工艺流程如下已知碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Na2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·H2O3236t℃回答下列问题1溶解时通入热空气的作用有写出两条即可生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为2趁热过滤时的温度应控制在简述过滤后洗涤固体的操作3为检验母液中是否含有Cl-必须加入的试剂为4实验室进行灼烧的陶瓷仪器有5室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液装置如图写出Y.电极反应式一段时间后X.电极可收集到的气体一定有可能有
阅读材料回答下列问题.材料近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的其优点是硬度高密度小约为0.16～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料近几年可大批量投放市场.1下列关于泡沫铝的说法错误的是________.A.泡沫铝即是铝单质泡沫B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造2铝制成铝箔作食品包装是利用它的哪一性质________.A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性3铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解请写出与盐酸反应的离子方程式______________________________________________与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________
下列说法中正确的是
CaCl2常用于冬季道路除雪建筑工业的防冻等实验室常用作干燥剂工业上常用大理石含有少量Al3+Fe2+Fe3+等杂质来制备下图为实验室模拟其工艺流程已知常温下溶液中的Fe3+Al3+Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.749.71反应Ⅰ中需将大理石粉碎搅拌同时适当加热其目的是▲写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式▲2上述使用盐酸的浓度为10%若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有玻璃杯量筒烧杯胶头滴管▲3反应Ⅱ中的离子方程式▲4反应Ⅲ中必须控制加入CaOH2的量使溶液的pH约为8.0此时沉淀a的成分为▲若pH过大则可能发生副反应的离子方程式▲
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