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写出下列反应的离子方程式 （1）MgCl2溶液和NaOH溶液反应 （2）氧化钙与稀盐酸混合 ...
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高中化学《2015-2016学年第一学期高一第四次月考化学试题及答案》真题及答案
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按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
1写出下列物质在水溶液中的电离方程式.①氯化铜②硫酸铁.2写出下列反应的离子方程式.①硫酸铜溶液与氢
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时
写出下列物质在水溶液里的电离方程式和反应的离子方程式1硫酸氢钠___________________
按要求填空1写出下列物质在水溶液中的电离方程式①H2SO4②Na2CO32写出下列反应的离子方程式①
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列反应的离子方程式1足量的NaHCO3溶液中滴入少量的CaOH2溶液﹣2向BaOH2溶液中逐滴
按要求书写电极反应式和总方程式1用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式_______________
写出下列反应的离子方程式１试写出少量NaHS04溶液和BaHC032溶液反应的离子方程式２往FeBr
按要求填写下列各空白10分Ⅰ.写出下列物质的电离方程式1MgCl22Fe2SO433Na2CO3Ⅱ写
写出下列物质的电离方程式1H2S2NH4HSO4写出下列物质水解反应的离子方程式3CuSO44Na2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
写出下面反应的离子方程式1SO2气体通入氯水后漂白性消失反应的离子方程式是.2除去铁粉中混有铝粉的离
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某待测液中可能含有大量Mg2+Cu2+Fe3+K+H+NO3-SO42-OH-离子中的一种或几种现通过下实验进行检验1取少量待测液仔细观察呈无色2向上述待测液中滴加NaOH溶液先无明显现象后有白色沉淀生成3另取一份待测溶液加入BaCl2溶液无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是一定不能大量存在的离子是不能确定是否存在的离子是
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡粉末充分反应后过滤得到干燥的沉淀物2.33g所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L试求原混合液中和Cl﹣的物质的量浓度假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变.
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取质量为1.96g的该结晶水合物配成溶液加入足量BaOH2溶液并加热该混合物生成白色沉淀随即沉淀变为灰绿色最后变成红褐色标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体将沉淀过滤洗涤并灼烧至恒重得到固体粉末273g用足量稀盐酸处理上述粉末洗涤和干燥后得到白色固体2.33g1该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________阴离子是__________写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式2试通过计算确定该结晶水合物的化学式
在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中m值是
化工生产中常用到三酸两碱三酸指硝酸硫酸和盐酸两碱指烧碱和纯碱1从物质的分类角度看不恰当的一种物质是填物质的化学式2三酸与两碱之间的反应若用化学方程式表示有六个酸过量时若用离子方程式表示却只有两个请写出这两个离子方程式酸过量时3三酸常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是A.AuB.CuC.AlD.Fe4烧碱纯碱溶液均可吸收CO2当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况分别是填化学式①②Na2CO3③④NaHCO3
一位同学在复习时遇到这样一道习题某无色溶液中可能含有H+OH﹣Na+NO3﹣加入铝粉后只产生H2问该无色溶液中能大量存在哪几种离子.1加入铝粉产生H2说明铝具有填氧化性或还原性.2该同学分析若H+大量存在则NO3﹣就不能大量存在.设计实验证实如下装置现象ⅰ.实验初始未见明显现象ⅱ.过一会儿出现气泡液面上方呈浅棕色ⅲ.试管变热溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是.②根据现象ⅱ推测溶液中产生了NO为进一步确认进行如下实验实验内容现象实验1将湿润KI﹣淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI﹣淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是.b.实验1的目的是.c.实验12说明反应生成了NO将生成NO的离子方程式补充完整Al+NO3‑+H+═Al3++NO↑+H2O3再假设若OH﹣大量存在NO3﹣也可能不能大量存在.重新设计实验证实如下装置现象ⅰ.实验初始未见明显现象ⅱ.过一会儿出现气泡有刺激性气味为确认刺激性气味气体进行如下实验用湿润KI﹣淀粉试纸检验未变蓝用湿润红色石蕊试纸检验试纸变蓝.①刺激性气味的气体是.②产生该气体的离子方程式是﹣.4在NaOH溶液中加入铝粉结果只检验出有H2生成其化学方程式是.5实验结果证实NO3‑在酸碱性环境中都有一定的氧化性能氧化铝单质产生含氮化合物.习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH﹣.
现有A.B.C.D.E.五种化合物分别由K.＋Ba2＋Cu2＋SO42—SO32—CO32—NO3—OH－等离子中的两种离子组成根据以下实验确定A.B.C.D.E.的化学式1A不溶于水也不溶于盐酸2B的水溶液呈碱性跟稀硫酸反应生成A.3C溶于水生成无色溶液加入稀硫酸时生成无刺激性气味的气体该气体能使澄清石灰水变浑浊4D溶于水成无色溶液加入稀硫酸时生成有刺激性气味的气体该气体能使澄清的石灰水变浑浊5把E.的固体加热生成红棕色气体和黑色粉末因此可推断A.________B.________C.________D.________E.________
有一无色溶液其中可能含有Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋Cu2＋NHK.＋COSO等离子的几种如此溶液分别进行四个实验其操作和有关现象如下图所示请根据上图推断1原溶液中一定存在的离子有________________________________________2写出实验④中沉淀量在A.→B过程中所发生反应的离子方程式__________________________________________________________________3实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为______________________________________________________________________________________
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时可观察到下面两个现象①混合后5～10秒内溶液由橙色变为暗蓝色②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色与此同时放出气泡与之相应的两个反应为A.Cr2O72—＋H2O2＋H.＋―→CrO5＋H2OB.CrO5＋H.＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O1已知反应A.不是氧化还原反应则CrO5中Cr元素的价态为____________2反应B.是否属于氧化还原反应答____________其理由是______________________________3将反应A.和反应B.相加可以得到一个总化学方程式该总反应中氧化剂是________
Ⅰ.甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质.它们所含离子如下表所示阳离子NH4+Mg2+Ba2+阴离子OH﹣NO3﹣Cl﹣取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液其溶质物质的量浓度c甲＞c乙＞c丙.1丙是.2甲是设计实验确定甲的物质组成若乙物质组成确定则此空不填.Ⅱ.有A.B.C.三种可溶性盐阴阳离子各不相同其阴离子的摩尔质量按A.B.C.的顺序依次增大.将等物质的量的A.B.C.溶于水所得溶液中只含有Fe3+K+SO42﹣NO3﹣Cl﹣五种离子同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题1经检验三种盐中还含有下列选项中的一种离子该离子是.A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+2三种盐的化学式分别是A.B.C..3不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来鉴别出来的先后顺序为填化学式.4若将A.B.C.三种盐按一定比例溶于水所得溶液中只含有Fe3+SO42﹣NO3﹣K+四种离子且物质的量之比依次为1234则A.B.C.三种盐的物质的量之比为若向溶液中加入过量BaOH2发生反应的总离子方程式为.
有A.B.C.D.E.五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D.为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E.溶液滴入到C.溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀溶解③进行焰色反应只有B.C.为紫色透过蓝色钻玻璃④在各溶液中加入硝酸钡溶液再加过量稀硝酸只有A.中放出无色气体只有C.D.中产生白色沉淀⑤将B.D.两溶液混合未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空1写出B.D.的化学式BD.2将含1molA.的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干仅得到一种化合物该化合物为.3C.常用作净水剂用离子方程式表示其净水原理.4在A.溶液中加入少量澄清石灰水其离子方程式为.5向20mL2mol/LC.溶液中加入30mLE溶液充分反应后得到0.78g沉淀则C.溶液的物质的量浓度是mol/L.
在下列条件下能否发生离子反应请说明理由1CH3COONa溶液与HCl溶液混合2向澄清的CaOH2溶液中通入少量CO23CuCl2溶液与H2SO4溶液混合
CO2通入NaOH的溶液中反应的离子方程为
现有A.B.C.D.E.F.六种物质已知它们的阳离子有:H+K+Na+Ba2+Al3+阴离子有:OH-Cl-ClO-将上述六种物质溶于水均配成0.1mol·L-1的溶液进行如下实验①仅A.C.D.三种溶液显酸性且酸性强弱顺序为A.>D.>C②D与E.反应生成白色沉淀再加入过量的E.沉淀量减少但不消失③向F.中加入A.有无色气体生成④B的浓溶液与A.的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体1根据以上信息填写下列溶液中溶质的化学式C.E2D与过量的E.反应的离子方程式为__________________________________3实验④中反应的离子方程式为__________4向100mLA.溶液中慢慢滴加入75mLF.溶液和向75mLF.溶液中慢慢滴加入100mLA.溶液产生的气体体积之比约为__________
1811年的一天法国化学家库尔特瓦正在做实验实验台上放着两只瓶子一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液另一瓶盛放浓硫酸宠物小花猫正注视着主人做实验小花猫也来凑热闹纵身一跃跳上了实验台将两只瓶子碰倒两瓶液体流满了实验台一个令人吃惊现象出现了从混合液体的上面升起了缕缕紫烟从此从海藻成为碘的主要来源其步骤多为燃烧海藻海藻灰的主要成分是碘的钾盐用水溶解碘以负离子形式进入溶液过滤滤液可用离子交换法来提取碘1完成紫烟出现的反应方程式2把溶液调节清夜的pH至1.5～2滴入NaClO此时清夜变成棕褐色此时应控制NaClO的用量只使部分I.－氧化为I2故无沉淀生成①写出NaClO与I.－反应离子方程式此时碘元素主要存在的形式为②在实际操作中为什么不能加入过量NaClO使I.－完全氧化3将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂以R+Cl－表示柱待溶液全部通过后树脂呈黑红色流出液无色写出上述交换反应方程式4从柱下端加入适当浓度NaOH溶液浸没树脂静置一段时间树脂恢复为原来颜色放出柱中无色液称A.液于烧杯中此时A.液中所含的离子有树脂上的离子有所发生反应的离子方程式为5将NaCl溶液加入柱中浸没树脂静置一段时间以后慢慢放出无色溶液称B.液于另一烧杯中此时B.溶液含有的离子有树脂上存在的离子有6往A.液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌直到棕黑色沉淀不再继续形成为止静置澄清上述反应的离子方程式是7B.液用H2SO4酸化后滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止反应产物中有NO静置澄清上述反应的离子方程式是8合并78两步所得到的沉淀及少量清液进行离心分离得到粗碘置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥粗碘不宜在烘箱中干燥其原因是
在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中还可能含有下表中的若干种离子阳离子K.+Ag+Mg2+阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验气体体积在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤对沉淀洗涤灼烧至恒重称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是.2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为.3通过实验ⅠⅡⅢ和必要计算填写下表中阴离子的浓度能计算出的填写计算结果一定不存在的离子填0不能确定是否存在的离子填阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.25mol/L0.4mol/L04判断原溶液中K+是否存在若存在求其最小物质的量浓度若不存在请说明理由.
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl－CO32－NO3－SO42－SiO32－现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这一个3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X.若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X用具体的离子符号表示Al+X+OH－＝AlO2－+NH3+N2+该反应的还原产物是若除去0.2molX.离子要消耗铝g4若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+此时测得cFe3+＝1.0×10－2mol·L－1要想将其转换为FeOH3沉淀而除去则应调节溶液pH至少大于已知常温下FeOH3的K.sp＝1.0×10－38
在由水电离产生的H.＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是①K.＋Cl－NO3－S2－②K＋Fe2＋I.－SO42－③Na＋Cl－NO3－SO42－④Na＋Ca2＋Cl－HCO3－⑤K.＋Ba2＋Cl－NO3－
在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
现有A.B.C.D.E五种强电解质它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复.阳离子H.+Na+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣已知①A.B两溶液呈碱性C.D.E溶液呈酸性.②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生A溶液与C溶液反应只有气体产生沉淀包括微溶物下同.③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀C只能与D反应产生沉淀.试回答下列问题1写出下列物质的化学式AD.2将C溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为.3写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式.
强电解质甲乙丙丁分别溶于水电离出NH4＋Ba2＋Mg2＋H.＋OH－Cl－HCO3－SO42－每种溶液中溶质电离出的离子各不相同已知①甲溶液分别与其它三种溶液混合均产生白色沉淀②0.1mol·L-1乙溶液中cH＋>0.1mol·L-1③向丙溶液中滴入AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀下列结论不正确的是
已知HCNaq与NaOHaq反应生成1mol正盐的ΔH.＝－12.1kJ/mol强酸强碱的稀溶液反应的中和热ΔH.＝－57.3kJ/mol则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
某溶液中可能含有OH—CO32—AlO2—SiO32—K+Na+Fe2+Fe3+Mg2+Al3+用该溶液进行如下实验①静置该溶液时观察到溶液无色澄清透明②向该溶液中通入足量的CO2一段时间后才发现该溶液中有白色沉淀逐渐产生③向②中反应后的溶液中逐滴加入H2SO4观察到沉淀逐渐变少但最终仍有沉淀④向足量1mol/L的盐酸中逐滴加入该种溶液会发现滴加过程中会产生无色无味的气体据此回答下列问题1溶液中一定存在的离子是_________________________2若溶液中只存在一种阳离子请写出可能存在的阳离子和鉴别这种阳离子的方法_____________________________________________________________________________________________3请写出②过程中所有可能发生的离子反应方程式_____________________________________________________________________________________________4假设该溶液中阴离子的物质的量均为1mol若向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸请根据生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系绘制出下图要求标明各拐点相应的盐酸的体积以及沉淀的物质的量
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子阳离子Fe3+Al3+Fe2+Ba2+Na+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣现对该废水样品进行以下研究Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸有少量的无色气体生成气体遇空气立即变为红棕色Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成.Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体有白色絮状沉淀生成.根据上述实验回答下列问题1该废水中一定含有的阴离子是一定不含有的阳离子是2写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式只写这一个3已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子X..若控制溶液的pH为10.7左右再加入铝粉除去X.离子的同时产生氨气和氮气且体积比为1﹕4完成下列反应的离子方程式并配平X.用具体的离子符号表示Al+X+OH﹣=AlO2﹣+NH3+N.2+该反应的还原产物是.若除去0.2molX离子要消耗铝g.4若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+此时测得cFe3+=1.0×10﹣2molL.﹣1要想将其转换为FeOH3沉淀而除去则应调节溶液pH至少大于.已知常温下FeOH3的K.sp=1.0×10﹣38
下列关于物质的检验说法正确的是
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
1811年的一天法国化学家库尔特瓦正在做实验实验台上放着两只瓶子一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液另一瓶盛放浓硫酸宠物小花猫正注视着主人做实验小花猫也来凑热闹纵身一跃跳上了实验台将两只瓶子碰倒两瓶液体流满了实验台一个令人吃惊现象出现了从混合液体的上面升起了缕缕紫烟从此从海藻成为碘的主要来源其步骤多为燃烧海藻海藻灰的主要成分是碘的钾盐用水溶解碘以负离子形式进入溶液过滤滤液可用离子交换法来提取碘1完成紫烟出现的反应方程式2把溶液调节清夜的pH至1.5～2滴入NaClO此时清夜变成棕褐色此时应控制NaClO的用量只使部分I.－氧化为I2故无沉淀生成①写出NaClO与I.－反应离子方程式此时碘元素主要存在的形式为②在实际操作中为什么不能加入过量NaClO使I.－完全氧化3将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂以R+Cl－表示柱待溶液全部通过后树脂呈黑红色流出液无色写出上述交换反应方程式4从柱下端加入适当浓度NaOH溶液浸没树脂静置一段时间树脂恢复为原来颜色放出柱中无色液称A.液于烧杯中此时A.液中所含的离子有树脂上的离子有所发生反应的离子方程式为5将NaCl溶液加入柱中浸没树脂静置一段时间以后慢慢放出无色溶液称B.液于另一烧杯中此时B.溶液含有的离子有树脂上存在的离子有6往A.液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌直到棕黑色沉淀不再继续形成为止静置澄清上述反应的离子方程式是7B.液用H2SO4酸化后滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止反应产物中有NO静置澄清上述反应的离子方程式是8合并78两步所得到的沉淀及少量清液进行离心分离得到粗碘置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥粗碘不宜在烘箱中干燥其原因是
食盐中含有一定量的镁铁等杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热而引起的.已知氧化性IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性S2O.32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2OKI+I2⇌KI3某学习小组对加碘盐进行了如下实验取一定量某加碘盐用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色用CCl4萃取下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色.①加KSCN溶液显红色该红色物质是CCl4中显紫红色的物质是.②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失.写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式.将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适并说明理由.为了提高加碘盐的稳定性可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是.A.Na2S.2O.3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2对含Fe2+较多的食盐可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案检验该加碘盐中的Fe2+.
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