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c（H+）和c（OH-） 溶液的物质的量浓度 溶质的物质的量 所提供的H+和OH-的物质的量
所含溶质的质量为4.0 g Na＋的物质的量为0.1 mol OH－的物质的量为1 mol 每升溶液含NaOH的物质的量为1 mol
12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 
A. a－b时沉淀的物质的量：A.1(OH)3比BaSO4多 d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－ a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A.1(OH)3 c－d时溶液中离子的物质的量：【Al(OH)4】－比Ba2＋少
与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 1L0.1mol·L-1的氨水中有6.02×1022个NH4+
1mol的任何物质都包含有6.02×1022个粒子 6.02×1023这个数值叫阿伏加德罗常数 物质的量相等的任何物质，他们所包含的粒子数不全相同 粒子的种类不同，1mol的两种物质的粒子数也一定不相同
溶质的质量分数w＝
×100% 溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1 溶液中c(OH－)＝
mol·L－1 上述溶液中再加入V. mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
射线与物质相互作用能量耗尽后停留在物质中 光子与物质原子的轨道电子碰撞，其能量全部交给轨道电子，使之脱离原子轨道，光子本身消失 静止的正电子与物质中的负电子结合，正负电子消失，两个电子的静止质量转化为两个方向相反、能量各为511keV的γ光子 能量大于1022keV时的γ光子在物质原子核电场作用下，能量为1022keV的部分转化为一个正电子和一个负电子 射线使原子的轨道电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道
OH－的物质的量相同 H+ 物质的量浓度相同
OH+的物质的量浓度不同 H+的物质的量浓度相同
12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。 
说明：AlO2－即[Al（OH）4]－ 下列有关叙述正确的是( ) A.a—b时沉淀的物质的量：A.1(OH)3比BaSO4多 c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A.1(OH)3 d—e时溶液中离子的物质的量：整个阶段Ba2+一定不会等于OH－
6.022×1023个 6.022×1022个 6.023×1023
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