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我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应： C.(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H.1＝－393.5 kJ·mol—1 ...
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高中化学《南通市2011届高三第一次调研测试》真题及答案
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本年度中国的粗钢产量为4.8亿吨达到世界粗钢产量的36%以上预计明年将达到5.5亿吨传统的炼铁技术每
降低钢铁生产成本
减少污染物排放
提高熔炼钢铁质量
改善工人工作环境
我国钢铁产量连续13年雄居世界第一位我国钢铁产能近亿吨过剩产能1亿多吨
钢铁储量居世界第一的是
美国
俄罗斯
中国
日本
我国钢铁产量世界第一反映了我国工业较高的竞争力
以下哪一项能够证明我国古代钢铁冶炼技术的高超①西周晚期已有铁器出现②两汉时期有了高炉炼铁和炒钢技术③
①②③
③④⑤
②③④
①②③④⑤
我国工业产品占世界第一位的是
棉花
原煤
原油
钢铁
世界第一贸易大国是
美国
中国
英国
日本
我国钢铁产量多年居世界第一位每年要进口大量的铁矿石赤铁矿主要成分是氧化铁是其中的一种1氧化铁中铁元素
中国是世界第一碳排放大国
读图回答问题1据图1可知钢铁产量出现明显下降的国家是中国自年以来钢铁产量一直稳居世界第一1990年以
我国是世界钢铁产量最大的国家如果炼铁的主要原料是磁铁矿所用还原剂为一氧化碳请回答1上述炼铁的反应不是
当前我国的机床占到世界的产量38%但高档数控机床基本得靠进口我国钢铁产量世界第一但港口码头上高吨位起
积极参与国际分工，优化进出口商品结构
坚持创新驱动发展，提高产品核心竞争力
发挥成本低廉优势，提高产品市场占有率
加强企业经营管理，提高产品的生产效率
法国是全球第一旅游大国也是世界第一旅游接待国
泰国是世界第一产虾大国
炼铁是将铁矿石冶炼成生铁是现代钢铁生产工艺过程的第一步骤下列冶炼炉属于炼铁工艺的是
高炉
转炉
平炉
电炉
我国下列工业产品中产量居世界第一位的是
石油
天然气
钢铁
飞机
以下关于印度的说法正确的是
独立后大量引进国外人才，发展本国工业
钢铁、机械、化学和纺织工业具有一定的规模
印度是世界第一软件大国
印度是个贫穷落后的国家，所以几乎没有高科技工业
我国是世界钢铁产量最大的国家炼铁的主要原料是铁矿石用赤铁矿石主要成分为Fe2O3炼铁的反应原理为__
我国是世界钢铁产量最大的国家炼铁的主要原料是铁矿石.用赤铁矿石主要成分为Fe2O.3炼铁的反应原理为
我国是世界钢铁产量最大的国家炼铁的主要原料是铁矿石1用赤铁矿石主要成分为Fe2O3炼铁的反应原理为2
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对下列各组离子的叙述不正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
下图表示A.~D及NaOH等物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为短周期元素中金属性最强的单质1写出C.的化学式2写出实现下列变化的化学方程式①B→NaOH②A→D.3浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应写出该反应的离子方程式
1有科学家提出绿色自由的构想将CO2变为燃料或有机化学品其构想分成3个步骤①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2②将第①步吸收液电解产生H2和O2同时分离出CO2③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气已知H2g+0.5O2g=H2Ol△H1=—285.8kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H2=—889.6kJ/molH2Ol=H2Og△H3=+44.0kJ/mol第③步反应的热化学方程式为2使用合适的催化剂和电极材料以N2H2为原料以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池同时达到固氮作用该电池的正极反应式为溶液中H+向极移动选择填写正或负3某催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时其催化活性最高以Fe2O3为原料制备上述催化剂可向其中加入适量炭粉发生如下反应2Fe2O3＋C4FeO＋CO2为制得这种活性最高的催化剂应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g4在T℃时向2L固定体积的密闭容器中加入4molA.和2molB.发生如下反应2Ag+BgC.g+Dg△H=QkJ·mol－1当反应达到平衡时A.的转化率为50﹪ⅰ在一定条件下反应可以自发向右进行可知Q.__________0填﹤﹥或﹦ⅱ维持温度不变若向该容器中加入的物质及量如下使起始时v正＞v逆且达到平衡时C.的百分含量为20﹪下列符合要求的是A.2molA.1molB.B.1molHe3molA.1.5molB.0.5molC0.5molD.C.2molC.2molD.D.2molA1molB.1molC.1molD.
下列物质中不能用直接化合制取的是
能正确解释下列反应原理的离子方程式
下列反应的离子方程式书写正确的是
将CO2气体缓缓地通入到含KOHBaOH2和KAlO2的混合溶液中直至过量生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
下列反应的离子方程式正确的是
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg＋O2g===2CO2gΔH＝－566kJ·mol－1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.＝－890kJ·mol－1由1molCOg和3molCH4g组成的混合气体在上述条件下充分燃烧恢复至室温释放的热量为
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列方程式正确的是
2ｇCｕ2Ｓ和CｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍoｌ／ＬＫＭnＯ4溶液处理发生反应如下8ＭnＯ4－＋5C.ｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10C.ｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋8Ｍn2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭnＯ4－＋5C.ｕＳ＋28Ｈ＋＝5C.ｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋6Ｍn2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液赶尽ＳＯ2剩余的ＫＭnＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/LNH42FeSO42溶液完全反应1图1表示10mL量筒中液面的位置A.与B.B与C.刻度间相差1mL如果刻度A.为4量简中液体的体积是________mL图II表示50mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a则滴定管中液体的体积填代号______________A.是amLB.是50-amLC.一定大于amLD.一定大于50-amL2配平ＫＭnＯ4与NH42FeSO42反应的离子方程式ＭnＯ4－＋Ｆｅ2＋＋Ｈ＋＝Ｍn2＋＋Ｆｅ3+＋Ｈ2Ｏ3ＫＭnＯ4溶液与混合物反应后剩余ＫＭnＯ4的物质的量为ｍoｌ4欲配制500ｍＬ0.1ｍoｌ／ＬＦｅ2＋溶液需称取NH42FeSO42·6H2OM=392g/mol的质量为ｇ5混合物中Cｕ2Ｓ的质量分数为
表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
1表示含有20个中子的氯原子的符号为2写出4核10电子分子的电子式3已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式4CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能其工作原理如右图所示a极的电极反应式是
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
下列离子方程式的书写不正确的是
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该固体物质的是
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是
在烧杯里加入20mL0.1mol/L的BaOH2溶液再滴几滴酚酞试液然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液实验装置如下图夹持仪器已去掉实验现象如下①灯泡逐渐变暗②烧杯中有白色沉淀生成溶液红色变浅甚至消失请依据实验现象回答下列问题1灯泡变暗的原因是__________________________________________________2有白色沉淀生成说明______________________________________________红色变浅说明________________________________________________________3当Ba2＋恰好完全沉淀时消耗NaHSO4溶液的体积为______mL溶液呈______色离子反应方程式为____________________________________________________________4若向3得到的溶液中继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________
在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后再进行下列实验其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
绿色化学中最理想的原子经济是原子利用率为100%下列反应类型最能体现原子经济性原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应
下列叙述正确的是
某K2CO3样品中含有Na2CO3KNO3和BaNO32三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H6⑴丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8g=CH4g＋HC≡CHg＋H2g△H.1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2g=CH4g＋HC≡CHg△H.2＝32.4kJ·mol-1则相同条件下反应C3H8g=CH3CH＝CH2g＋H2g的△H.＝kJ·mol-1⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH=5.60cH2CO3=1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K.1=已知10-5.60=2.5×10-6⑷常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液中cH2CO3cCO32-填＞＝或＜
一定温度下将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中在催化剂存在下进行下列反应:2SO2g+O2g2SO3g△H=－197kJ/mol当达到平衡状态时下列说法中正确的是
在给定条件下下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
某溶液中含有SO32-SiO32-Br-CO32-Na+向该溶液中通入过量的Cl2下列判断正确的是①反应前后溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
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