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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2 0...
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高三下学期化学《》真题及答案
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目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源.汽车尾气中含有CONO等多种污染物.1汽车燃料中一般不
自2009年1月1日开始我国起征燃油税减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一下列说法不正确的
工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化
汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
目前全国约五分之一的城市大气污染严重机动车排放成为部分大中城市大气污染的主要来源有人建议立法对机动车
汽车尾气对城市污染大
汽车尾气危害人体健康
汽车尾气使氧气大大减少
汽车尾气使大气中的酸性气体增多
随着我国经济的飞速发展居民家用小汽车拥有量大幅攀升汽车尾气带来的空气污染不容忽视.汽车尾气中两种污染
CO
2
和NO
2
CO和NO
CO
2
和NO
SO
2
和CO
2
目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染汽车尾气中含有CONO等多种污染物1汽车燃料中一般不含氮尾
近年来我国轿车的价格每年呈约15%的下降趋势降价潮席卷全国降价风潮并不局限于中低档轿车几乎所有品牌的
汽车尾气对大气污染严重因此监督检测汽车已成为汽车检测的重要项目
废气污染程度
发动机配气相位
混合气燃烧状况
发动机空燃比
材料一近年来我国轿车的价格每年呈约15%的下降趋势降价潮席卷全国降价风潮并不局限于中低档轿车几乎所有
材料一近年来我国轿车的价格每年呈约15%的下降趋势降价潮席卷全国降价风潮并不局限于中低档轿车几乎所有
汽车已经成为重要的交通工具但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有CmHn烃
目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源汽车尾气中含有CONO等多种污染物1汽车燃料中一般不含氮
2009年12月哥本哈根世界气候大会上强调汽车尾气已成为目前各国环境污染的重要源头之一汽车尾气主要来
蒸汽机
发电机
电动机
内燃机
我国城市空气污染主要源自汽车尾气导致的光化学烟雾
汽车尾气主要含有CO2COSO2NOx等物质这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一1汽车尾气中的
在一些发达国家汽车尾气排放已成为一个严重的
(A) 噪声污染源
(B) 大气污染源
(C) 污染源
(D) 污染物
材料一近年来我国轿车的价格每年呈约15%的下降趋势降价潮席卷全国降价风潮并不局限于中低档轿车几乎所有
材料一近年来我国轿车的价格每年呈约15%的下降趋势降价潮席卷全国降价风潮并不局限于中低档轿车几乎所有
在一些发达国家汽车尾气排放已成为一个严重的
噪声污染源
大气污染源
污染源
污染物
材料一近年来中国汽车工业迅速发展中国已成为世界第四大汽车生产国汽车越来越引起人们的关注随着收入的不断
汽车已经成为重要的交通工具但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有CmHn烃
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下列关于有机物的说法不正确的是
化学与科学技术社会环境密切相关．下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
已知H2C2O4是二元弱酸室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液所得溶液中H2C2O4HC2O4﹣C2O42﹣的组成百分率与pH的关系如图所示下列说法正确的是
化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
铜及其化合物具有广泛的应用．回答下列问题 1CuSO4和CuNO32中阳离子的基态核外电子排布式为SON三种元素的第一电离能由大到小的顺序为． 2CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32．其中NH3中心原子的杂化轨道类型为[CuNH34]NO32中存在的化学键除了极性共价键外还有． 3CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[CuCN4]2﹣1molCN‑中含有的π键数目为．与CN﹣互为等电子体的离子有写出一种即可． 4CuSO4的熔点为560℃CuNO32的熔点为115℃CuSO4熔点更高的原因可能是． 5已知Cu2O晶胞结构如图所示该晶胞原子坐标参数A为000B为100C为则D原子的坐标参数为它代表原子填元素符号． 6金属铜是面心立方最密堆积方式则晶体中铜原子的配位数是该晶胞中Cu原子的空间利用率是．
光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存利用太阳光CO2H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是
以含铅废料主要含PbPbOPbO2PbSO4和稀H2SO4为原料制备高纯PbPbO等实现铅的再生利用．其主要流程如图1 1“酸溶”时在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量是mol．Fe2+催化过程可表示为 ①2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O ②．用离子方程式表示反应② 2写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式． 3已知①PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbOs+NaOHaq═NaHPbO2aq其溶解度曲线如图2所示． ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液．结合上述信息完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗品PbO溶解在一定量填“35%”或“10%”的NaOH溶液中加热至110℃充分溶解后填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”将滤液冷却结晶过滤洗涤并干燥得到高纯PbO固体． 4将PbO粗品溶解在HCl和NaC1的混合溶液中得到含Na2PbC14的电解液电解Na2PbC14溶液生成Pb如图3所示． ①阴极的电极反应式是． ②电解一段时间后Na2PbC14浓度极大下降为了恢复其浓度且实现物质的循环利用阴极区采取的方法是．
已知定义域为R的函数fx满足ffx﹣x2+x＝fx﹣x2+x． Ⅰ若f2＝3求f1又若f0＝a求fa Ⅱ设有且仅有一个实数x0使得fx0＝x0求函数fx的解析表达式．
化学知识无处不在下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是
氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心脑及其他动脉循环障碍疾病的药物．以2﹣氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图 1A分子中共面的原子数目最多为个B中所含官能团的名称为任写两种． 2C含有多种官能团能发生缩聚反应请写出C在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式． 3D生成E的反应类型为由E转化为氯吡格雷时生成的另一种产物的名称为． 4物质G是物质A的同系物比A多一个碳原子且能发生银镜反应除苯环之外无其他环状结构则符合上述条件的G的同分异构体共有种其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰且峰值比为222l的结构简式为任写一种． 5已知写出由乙二醇甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图无机试剂任选．合成路线流程图示例如下CH3CH2OHCH2＝CH2
某种新型高分子材料的结构简式为对此高聚物叙述不正确的是
NO2与SO2能发生反应NO2+SO2⇌SO3+NO某研究小组对此进行相关实验探究． 1硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是． 2为了减少SO2的排放将含SO2的烟气通过洗涤剂X充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸既可以回收SO2同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是选填序号． a．CaOH2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3•H2O 3实验中尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2时发生的反应为2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O反应中形成的化学键是填化学键的类型．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为． 4已知2NOg+O2g⇌2NO2g△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1 2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＝﹣196.6KJ•mol﹣1 则NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg△H＝． 5在固定体积的密闭容器中使用某种催化剂改变原料气配比[n0NO2n0SO2]进行多组实验各次实验的温度可能相同也可能不同测定NO2的平衡转化率以[aNO2]．部分实验结果如图所示 ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态应采取的措施是 ②若A点对应实验中SO2g的起始浓度为c0ol•L﹣1经过tmin达到平衡状态该时段化学反应速率vNO2＝mol•L•min﹣1 ③图中CD两点对应的实验温度分别为Tc和Td通过计算判断TcTd填“＞”“＝”或“＜”．
常温下向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示不考虑溶液体积的变化和氨的挥发下列说法正确的是
奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起其结构简式如图所示．下列说法正确的是
下列各组澄清溶液中离子能大量共存且加入或滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是
常温下10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等． 1铜原子在基态时的价电子排布式为．金属铜的结构形式为面心立方最密堆积晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有个． 2砷硒是第四周期的相邻元素已知砷的第一电离能大于硒．请从原子结构的角度加以解释． 3GaC13和AsF3的空间构型分别是． 4硼酸H3BO3在水溶液中易结合一个OH﹣生成[BOH4]﹣而体现弱酸性． ①[BOH4]﹣中B原子的杂化类型为． ②[BOH4]﹣的结构式为． 5金刚石的晶胞如右图若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子便得到晶体硅若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子且碳硅原子交替即得到碳化硅晶体金刚砂． ①金刚石晶体硅碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是用化学式表示 ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似硬度与金刚石相当晶胞边长为361.5pm1pm＝10﹣12m．立方氮化硼的密度是g•cm﹣3只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA．
已知函数fx＝是定义在﹣11上的函数． 1用定义法证明函数fx在﹣11上是增函数 2解不等式fx﹣1+fx＜0．
下面的“诗”情“化”意分析正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是
为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏主要成分为CaSO4•2H2O研究如下． 1一定条件下CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为 CaSO4•2H2Os═CaSO4•H2Os+H2Og△H1＝83.2KJ•mol﹣l CaSO4•2H2Os═CaSO4s+2H2O1△H2＝26KJ•mol﹣l CaSO4•H2Os═CaSO4s+H2Og△H3＝30.8KJ•mol﹣l 则该条件下反应H2Og═H2O1△H＝KJ•mol﹣l． 2以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏可将CaSO4还原得到SO2用于工业生产硫酸．图l为焙烧2.5小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象CaC12的作用是焙烧温度达到900℃之前使用CaC12可以填“提高”“不影响”或“降低”CaSO4的转化率． 3以CO作还原剂与磷石膏反应不同反应温度下可得到不同的产物．向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应体系起始总压强为0.1aMPa不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时主要反应的化学方程式为1150℃下反应CaSO4+CO⇌CaO+CO2+SO2达到平衡时c平衡SO2＝8.0×10﹣5mol•L﹣1CO的转化率为80%则c初始CO＝mol•L﹣1该反应的压强平衡常数Kp＝MPa用含a的代数式表示用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数忽略副反应． 4利用反应CaSO4s+NH42CO3aq⇌CaCO3s+NH42SO4aq可将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中cCO32﹣＝1.75×10﹣2mol•L﹣1此时溶液中cSO42﹣＝mo1•L﹣1．[已知KSPCaCO3＝2.8×10﹣9KSPCaSO4＝3.2×10﹣7]．
水合肼N2H4•H2O又名水合联氨无色透明具有腐蚀性和强还原性的碱性液体它是一种重要的化工试剂．利用尿素法生产水合肼的原理为CONH22+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl． 实验1制备NaClO溶液．已知3NaClO2NaCl+NaClO3 1图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为． 2用NaOH固体配制溶质质量分数为30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有．填标号 a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．烧瓶 3图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是． 实验2制取水合肼． 4图乙中若分液漏斗滴液速度过快部分N2H4•H2O会参与A中反应并产生大量氮气降低产品产率．写出该过程反应生成氮气的化学方程式．充分反应后蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品． 实验3测定馏分中水合肼的含量． 5称取馏分3.0g加入适量NaHCO3固体滴定过程中调节溶液的pH保持在6.5左右加水配成250mL溶液移出25.00mL置于锥形瓶中并滴加2～3滴淀粉溶液用0.15mol•L﹣1的碘的标准溶液滴定．已知N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O ①滴定时碘的标准溶液盛放在填“酸式”或“碱式”滴定管． ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是．填标号 a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前滴定管内无气泡滴定后有气泡 c．读数时滴定前平视滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL馏分中水合肼N2H4•H2O的质量分数为．
已知函数 1写出函数fx的单调区间 2若fx的最大值为64求fx最小值．
乙炔是重要的化工原料广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种如电石法甲烷裂解法等． 1在CoNO32催化下乙炔可被50%的浓硝酸硝酸被还原为NO2在20～70℃时直接氧化为H2C2O4•2H2O． ①该反应的化学方程式为 ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗用方程式说明． 2电石法原理为由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2含Ca3P2CaS等杂质电石与水反应生成C2H4含PH3及H2S等杂质． ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成lgCaC2固体同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量则该反应的热化学方程式为 ②用CuSO4溶液净化乙炔气体去除PH3的反应之一为4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4每去除1molPH3该反应中转移电子的物质的量为 ③反应H2Saq+Cu2+aq═CuSs+2H+aq的平衡常数为已知KspCuS＝1.25×10﹣36H2S的Kal＝1×10﹣7Ka2＝1×10﹣13 ④电石法工艺流程简单容易操作乙炔纯度高缺点是举1例． 3甲烷裂解法原理为2CH4g⇌C2H2g+3H2g△H实验测得该反应的Kp用平衡分压代替浓度计算的平衡常数分压＝总压×物质的量分数与温度的关系如右图所示 ①该反应的△H0填“＞”“＝”或“＜” ②图中G点v正v逆填“＞”“＝”或“＜” ③M点时若容器中气体的总物质的量为1mol则总压P与nCH4nC2H2及nH2之间的关系为．
如图所示转化关系中ABC均为双原子气态单质分别由短周期主族元素XYZ组成．其中单质B含共用电子对数最多甲和丙分子中均含有10个电子．下列说法错误的是
下列关于有机化合物说法正确的是
磷酸铁锂LiFePO4电池是一种高效环保的新型电池装置如图所示其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面负极石墨材料附着在铜箔表面电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1﹣xFePO4+LixC6则下列说法错误的是
已知pKa＝﹣lgKa25℃时H2A的pKal＝1.85pKa2＝7.19．常温下用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2A溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
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