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100mL0.5mol/LMgCl2溶液 200mL0.25mol/LNaCl溶液 50mL1mol/LNaCl溶液 25mL0.5mol/LHCl溶液
150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液 150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液
某酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a≤b-1 在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl－) 常温下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其温度，溶液pH增大 相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者
150mL 1mol·L－1NaCl溶液 75mL 1mol·L－1CaCl2溶液 100mL 1mol·L－1KCl溶液 75mL 1mol·L－1AlCl3溶液
150ml 1 mol·L－1NaCl溶液 100ml 3mol·L－1KClO3溶液 75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液 50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液
200mL 2mol/L MgCl2溶液 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 250mL 1mol/L AlCl3溶液 300mL 5mol/L KClO3溶液
参加反应的氯气的物质的量等于1/2a mol 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为1/7a mol 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amol≤n(e_)≤5/6amol 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 1L 0.3mol/L盐酸溶液
向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) 已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH
)的大小顺序为：③>②>①
①④ ③④ ①②③ ②③ 
Na+ 、SO42-、HCO3- CO32-、K+、Ca2+ Fe3+、Cl-、OH- Ag+、 K+、Cl-
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