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将少量下列物质与水混合，能形成溶液的是
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高中化学《北京市通州区2017届九年级化学4月模拟（一模）试题及答案》真题及答案
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将少量下列物质混合充分振荡后形成溶液的是
植物油和水
蔗糖和水
洗涤剂和油污
泥沙和水
将少量下列物质混合充分搅拌不能形成溶液的是
蔗糖和水
碘和汽油
酒精和水
植物油和水
下列物质与水充分混合后能形成溶液的是
花生油
白糖
铁粉
木炭粉
将下列物质混合充分搅拌后能形成无色溶液的是
植物油与水
碘与酒精
奶粉与水
酒精与水
将少量下列物质与水混合能形成溶液的是
面粉
食盐
淀粉
花生油
生活中常见的下列物质与水混合搅拌后能形成溶液的是______
面粉
泥土
食盐
植物油
下列物质与水混合搅拌后能形成溶液但不能形成无色溶液的是
硫酸铜
酒精
碳酸钙
下列物质与水混合后能形成溶液的是
氯化钾
磷矿粉
泥沙
植物精油
下列各组物质混合搅拌后能形成溶液的是
面粉和水
汽油和水
蔗糖和水
食用油和洗涤剂
将下列少量物质与足量的水充分混合后不能形成溶液的是
氯化钠
酒精
白醋
植物油
将少量下列物质与水混合不能形成溶液的是
面粉
氯化钠
蔗糖
硝酸钾
下列各组物质混合后能形成溶液的是
蔗糖与水
泥沙与水
植物油与水
冰与水
下列有关溶液的叙述正确的是
溶液不一定是均匀、稳定的混合物
向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
少量的固体物质溶于水形成的溶液，沸点比水高，凝固点比水低
为了增大某可溶性物质在水中溶解的量，可以采用搅拌的方法
下列物质混合后能形成溶液的是
碳酸钙和水
冰和水
味精和水
植物油和水
下列各组物质混合后能形成溶液溶液的pH大于7的是
氯化物和水
三氧化硫和水
生石灰和水
氢氧化铜和水
下列物质混合后能形成溶液的是
氯化钠固体和汽油
冰水
碘晶体与酒精
油脂和水
下列物质与水充分混合后能形成溶液的是
花生油
白糖
铁粉
木炭粉
下列生活中常见物质与水混合能形成溶液的是
牙膏
蔗糖
面粉
豆油
下列物质混合充分搅拌后能形成无色溶液的是
植物油与水
碘与酒精
面粉与水
食盐与水
下列各组物质混合后能形成溶液的是
碘与酒精
碳酸钙与水
菜油与水
氢氧化铁与水
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如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构该结构是具有代表性的最小重复单位1在该物质的晶体结构中每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子钙离子各有个2该晶体结构中元素氧钛钙的离子个数比是该物质的化学式可表示为3若钙钛氧三元素的相对原子质量分别为abc晶体结构图中正方体边长钛原子之间的距离为dnm1nm=10－9m则该晶体的密度为g·cm－3
世界是物质的物质是由各种化学元素组成的请你写出下列物质的化学式1西气东输工程中输送的气体是2水银不是银是一种金属的俗称这种金属是3既可用来消毒杀菌又可用来改良酸性土壤的碱是4氧元素的质量分数最多的氧化物是
多电子原子中3s3d4p轨道能级次序为
A.B.C.D.E.F.是前四周期原子序数依次增大的六种元素A.元素原子的核外电子数等于其电子层数B.元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同A.与D.可形成两种常见液态化合物G.H.其原子数之比分别为1:1和2:1E.元素原子的K.L.层电子数之和等于其M.N.层电子数之和F.被称为继铁铝之后的第三金属具有良好的生物亲和性还可用于制造飞机火箭人造卫星宇宙飞船等领域F4+和氩原子的核外电子排布相同请回答下列各题涉及元素请用相应化学符号表示1BC.D.中电负性最大的元素其基态原子有种不同能量的电子2G分子中D.原子的杂化方式为F2+的基态价电子排布式为3BA3-离子的空间构型为与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为4某化合物晶胞结构如右图所示F4+的最近且等距的D2-有个KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有与右图相似的立体结构边长为a=0.446nm晶胞中K.I.O.分别处于顶角体心面心位置K.与O.间的最短距离为______nm5用高能射线照射液态H.时一个H.分子能释放出一个电子同时产生一种阳离子释放出来的电子可以被若干H.分子形成的网捕获你认为H.分子间能形成网的原因且由H.分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式
短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大X.原子的核外有7个电子在周期表中Y.位于ⅡA族Y.Z.原子的最外层电子数之和等于W.原子的最外层电子数W.的氢化物热稳定性在同周期元素中最强下列说法正确的是
X.Y.Z.M.G.五种元素分属三个短周期且原子序数依次增大X.Z.同主族可形成离子化合物ZXY.M.同主族可形成MY2MY3两种分子请回答下列问题⑴Y.在元素周期表中的位置为________________⑵请用电子式表示ZX的形成过程⑶非金属气态氢化物还原性最强的是____________写化学式其分子空间构型为⑷Y.G.的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________写出其中两种物质的化学式⑸熔融状态下Z.的单质和FeG2能组成可充电电池装置示意图如下反应原理为Fe+2ZG2Z+FeG2放电时电池的正极反应式为__________________________充电时______________写物质名称电极接电源的负极
2016年诺贝尔化学奖授予在分子机器设计和合成领域有突出成就的三位科学家其研究对象之一分子开关即与大环主体分子苯芳烃硫或氮杂环杯芳烃等有关回答下列问题:1对叔丁基杯4]芳烃如右图所示可用于ⅢB族元素对应的离子萃取如La2+Sc2+写出基态二价钪离子Sc2+核外电子排布式:▲其中电子占据的轨道数为▲个2对叔丁基杯4]芳烃由4个羟基构成杯底其中碳原子的杂化方式为▲羟基间的相互作用力为▲3不同大小的杯芳烃能识别某些离子如N3－SCN－等一定条件下SCN－与MnO2反应可得到SCN2试写出SCN2的结构式:▲4副族元素Ti3+可形成配位数为6的配合物现有钛的两种颜色的配合物一种为紫色另一种为绿色相关实验证明两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O为测定这两种配合物的成键情况设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色物质得到沉淀的质量的三分之二则原绿色配合物的内界的化学式为▲
现有前20号的A.B.C.D.E.五种元素相关信息于下表元素信息A.元素的核外电子数和电子层数相等也是宇宙中最丰富的元素B.B.原子得一个电子后2p轨道全满C.C.原子的p轨道中有3个未成对电子其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大D.D.的最高化合价和最低化合价的代数和为4其最高价氧化物中含D.的质量分数为40%且其核内质子数等于其中子数E.E.＋和B.－具有相同的电子层结构1B的核外电子排布式为________CB3的晶体类型为________2BC.D.三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________填元素符号3C的氢化物的空间构型为________其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________4E.2D的水溶液呈填酸性碱性或中性用离子方程式解释理由______________________________5已知12.8g液态C.2A4与足量A.2O2反应生成C.2和气态A.2O放出256.65kJ的热量A.2Ol===A2OgΔH＝＋44kJ·mol－12A2O2l===2A2Ol＋O2gΔH.＝－196.4kJ·mol－1则液态C.2A4与足量O2反应生成C.2和液态A.2O的热化学方程式为________________________________________________________________________
有关晶体的结构如图所示下列说法中不正确的是
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
下列物质①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳其中分子具有正四面体型的是
钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料该电池以ZnCF3SO32为电解质以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极成功获得了稳定的大功率电流1基态钒原子的价电子排布式为_______其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向2VO2+与可形成配合物中三种非金属元素的电负性最大的为_______用元素符号表示3镍形成的配离子[NiNH36]2+[NiCN4]2-中NH3分子的空间构型为_______与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________4三氟甲磺酸CF3SO3H是一种有机强酸结构式如图1所示通常以CS2IF5H2O2等为主要原料来制取①H2O2分子中O.原子的杂化方式为_______②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______5硫化锌晶体的构型有多种其中一种硫化锌的晶胞如图2所示该晶胞中S2-的配位数为_________6镧镍合金是重要的储氢材料其储氢后的晶胞如图3所示①储氢前该镧镍合金的化学式为_________②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________用NA表示阿伏加德罗常数的数值g/cm3
下表列出了A.〜R9种元系在周期表中的位置族周期IAIIAⅢA.IVAVAVIAⅦA.02E.F.3A.C.D.G.R.4B.H.1这9中元素中金属性最强的是_________________填元素符号2化学性质最不活泼的元素是_________________填元素符号3G.的最高价含氧酸的化学式是_________________4在微电子工业中F.的氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂所发生反应的产物不污染环境其化学方程式为5写出一个化学方程式证明G.和H.的非金属性强弱__________________________
一高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小湿法干法制备高铁酸盐的原理如下表所示湿法强碱性介质中FeNO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3KNO3KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物1工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如图所示①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________2由流程图可见湿法制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液即可析出高铁酸钾析出后溶液中cK＋
可以由下列反应合成三聚氰胺CaO＋3CCaC2＋CO↑=CaC2＋N2CaCN2＋C.CaCN2＋2H2O=NH2CN＋CaOH2NH2CN与水反应生成尿素[CONH22]尿素合成三聚氰胺1.写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同内层排满电子的基态原子的电子排布式CaCN2中阴离子为CN22-与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________填化学式由此可以推知CN22—的空间构型为________2.三聚氰胺俗称蛋白精动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合在肾脏内易形成结石3.CaO晶胞如图所示CaO晶体中Ca2＋的配位数为Ca2＋采取的堆积方式为O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO3401kJ·mol-1NaCl786kJ·mol-1导致两者晶格能差异的主要原因是____________4配位化合物K3[FeCNn]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀因此可用于检验亚铁离子已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14求n=
将下列物质进行分类A.O2和O3B.C和CC.CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3D.淀粉和纤维素E.葡萄糖和蔗糖F.G.1互为同位素的是________________填编号下同2互为同素异形体的是____________3互为同分异构体的是____________4互为同系物的是____________
.通常情况下原子核外p能级d能级等原子轨道上电子排布为全空半满全满的时候一般更加稳定称为洪特规则的特例下列事实能作为这个规则证据的是C.
下列化学用语不正确的是
水是生命之源它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中水也是一种常用的试剂1水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______2写出与H2O分子互为等电子体的微粒________________填2种3下列是钠碘金刚石干冰氯化钠晶体的晶胞图未按顺序排序其中E图堆积方式的空间利用率为与冰的晶体类型相同的是________请用相应的编号填写4.高温下超氧化钾KO2晶体呈立方体结构其晶胞结构与NaCl的相同则每个晶胞中含有个K+和个O2—晶体中K+的配位数为O2—的配位数为5.60g金刚石中的共价键数为个60gSiO2晶体中的共价键数为个
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子在元素周期表中原子半径最小Y.的次外层电子数是最外层的ZX2是一种储氢材料W.与Y.属于同一主族.下列叙述正确的是
锗Ge是典型的半导体元素在电子材料等领域应用广泛回答下列问题1基态原子的核外电子排布式为[Ar]____________有__________个未成对电子2Ge与C.是同族元素C.原子之间可以形成双键叁键但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析原因是________________3光催化还原CO2制备CH4反应中带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂ZnGeO.电负性由大至小的顺序是______________4Ge单晶具有金刚石型结构其中Ge原子的杂化方式为_______________________微粒之间存在的作用力是_____________5晶胞有两个基本要素①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置下图为Ge单晶的晶胞其中原子坐标参数A.为000B.为0C.为0则D.原子的坐标参数为______②晶胞参数描述晶胞的大小和形状已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm其密度为__________g·cm-3列出计算式即可
短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大其中A.C同主族B.C.D同周期A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍B是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题1A的元素符号___________B的元素名称___________2D的原子的电子式____________C原子的电子排布式___________________3A.B.C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________4CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________
2017年5月9日发布了113号Nh115号Mc117号Ts118号Og这4种新元素的中文名称分别分别为nǐ镆mòtiánào下列有关说法正确的是
己知A为含金属离子的淡黄色固体化合物E.X为空气中常见气体A.B.C.D含有相同的金属离子其转化关系如下图部分产物己略去请回答下列问题:l这种金属离子的离子结构示意图为______2X的电子式______3B中所含化学键的类型是______常温常压下7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ写出该反应的热化学方程式______4①C也可转化为B写出该转化的化学方程式______②B与D反应的离子方程式为______5将一定量的气体X通入2LB的溶液中向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图忽略气体的溶解和HCl的挥发请回答a点溶液中所含溶质的化学式为________a-b之间的反应的离子方程式_____
右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图若用原子序数代表所对应的元素则下列说法中不正确的有①a和b形成的化合物可能含极性共价键②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质c③气态氢化物的稳定性a＞d＞e④最高价氧化物对应水化物的酸性d
在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是
X.Y.Z.是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素它们在周期表中的位置如右图所示试完成下列问题1X.元素单质的化学式是__________2Y.元素的原子结构示意图是__________Y.与Na所形成化合物的电子式为__________3Z.元素的名称是__________其价电子排布式为__________
碳族元素包括C.SiGeSnPb1碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成其结构类似于石墨晶体每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起2CH4中共用电子对偏向C.SiH4中共用电子对偏向H.则C.SiH.的电负性由大到小的顺序为________碳元素的一种化合物甲醇的沸点比甲醛的高其主要原因是;甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中σ键的数目为写出与CO是等电子体的一种离子的化学式31molSiO2晶体中含有________个Si—O键4用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°填＞＜或＝5铅钡氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4＋处于立方晶胞顶角Ba2＋处于晶胞中心O2－处于晶胞棱边中心该化合物化学式为________
下列有关说法不正确的是
五种短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大A和C同族B和D同族C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B.D.E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是_________非金属性最强的是_________填元素符号2由A和B.D.E所形成的共价型化合物中热稳定性最差的是___________用化学式表示3A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应产物的化学式为______________其中存在的化学键类型为_______________4比较D.E最高价氧化物的水化物的酸性大小关系_____________________用化学式表示5单质E与水反应的离子方程式为_________________________6C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________
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