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下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
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高中化学《2015-2016学年度上学期高二化学（文科）期中考试试题及答案》真题及答案
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是
试管
蒸馏烧瓶
蒸发皿
燃烧匙
下列实验仪器不宜直接用来加热的是
烧杯
坩埚
蒸发皿
试管
下列实验仪器不能直接用酒精灯加热的是
试管
坩埚
蒸发皿
烧杯
下列实验仪器中不能用来直接加热的仪器是
石棉网
蒸发皿
燃烧匙
烧杯
下列实验仪器是实验中经常用到的其中不能用于加热的仪器是
试管
烧杯
量筒
燃烧匙
下列实验仪器不宜直接用来加热的是
量筒
坩埚
容量瓶
烧杯
下列实验仪器中能用酒精灯直接加热的是
试管
集气瓶
烧杯
烧瓶
下列实验仪器不能用来加热的是
试管
蒸发皿
烧杯
量筒
下列实验仪器不宜直接用来加热的是
试管
坩埚
蒸发皿
烧杯
2.00分下列实验仪器不宜直接用来加热的是
试管
坩埚
蒸发皿
烧杯
下列仪器中不宜用来直接加热的是
蒸发皿
烧杯
试管
燃烧匙
下列实验仪器能直接加热的是
烧杯
量筒
容量瓶
试管
3.00分下列实验仪器不宜直接用来加热的是
试管
坩埚
蒸发皿
烧杯
下列实验仪器可以直接用来加热的是
容量瓶
试管
锥形瓶
烧杯
下列实验仪器不宜直接加热的是
试管
坩埚
蒸发皿
烧杯
下列所举的实验仪器中能直接测量电阻的实验仪器是
电流表
电压表
多用电表
电能表
下列实验仪器中能用酒精灯直接加热的是
试管
集气瓶
烧杯
烧瓶
下列实验仪器不宜直接用来加热的是
试管
蒸馏烧瓶
蒸发皿
燃烧匙
下列常用实验仪器中能直接加热的是
分液漏斗
普通漏斗
蒸馏烧瓶
试管
根据下面所叙常用实验仪器的用途判断并写出对应实验仪器的名称仅用于给其他物质加热___________
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加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末常温下很稳定加热至560℃开始分解在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂可与碘化物亚硫酸盐等还原性物质反应工业生产碘酸钾的流程如下1已知步骤①反应器发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KHIO32+5KCl+3Cl2↑该反应的还原产物为2参照下表碘酸钾的溶解度操作③得到碘酸钾晶体你建议的方法是3①已知测定加碘食盐中碘的含量学生甲设计的实验步骤如下.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解.用稀硫酸酸化所得溶液加入过量KI溶液使KIO3与KI反应完全.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg·kg-1以含w的代数式表示②学生乙又进行了下列实验请推测实验中产生蓝色现象的可能原因用离子方程式表示根据学生乙的实验结果请对学生甲的实验结果作出简要评价4某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO3KIMg2+Fe3+用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色用CCl4萃取下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色①根据上述实验现象加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为
下列实验操作中错误的是
就有关物质的分离回答下面的问题有一瓶A.和B.的混合液已知它们的性质如表.物质熔点/°C沸点/°C密度/g•cm﹣3溶解性A.﹣11.51981.11A.B.互溶且均易溶于水B.17.92901.26据此分析将A.和B.相互分离的常用方法是.
某溶液中可能含有Na+NH4+Ba2＋SO42-I-S2-中的几种①用pH试纸测试溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成还需检验的离子是
某学习小组对课本中氯化钠能用于制烧碱的内容产生兴趣查阅资料得知2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑为验证该反应能制烧碱同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验通电一段时间后关闭电源从K.处倒出溶液作为待测液进行如下探究【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料Ⅰ.氢氧化镁不溶于水Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应化学方程式为进行实验实验步骤如下图所示1步骤②加入的氯化镁溶液必需过量其目的是实验过程中判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是2实验过程中若缺少步骤④的操作则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将填偏大偏小或没影响
分离和提纯下列混合物将合理的方法填入下列空格内序号混合物方法1海水中提取饮用水2提取碘水中的碘3从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾4从KNO3溶液中分离AgCl颗粒5除去生石灰中混有少量的碳酸钙常见的物质分离和提纯的方法有过滤蒸发升华萃取蒸馏加热分解结晶等.
下列实验操作合理的是
孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3难溶还含少量Fe2O.3SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下1写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式.2滤渣A成分的化学式是气体B的分子式是.3将CuCl2溶液酸化后经过过滤洗涤干燥得到CuCl2•3H2O晶体.4某种胃药片的治酸剂为CaCO3该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下假设其他成分不发生反应A.配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液各250mL.B.取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中.C.向锥形瓶内加入75.00mL0.1mol•L﹣1的HCl溶液充分反应.D.用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定剩余盐酸至达到滴定终点.①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有.②若滴定中NaOH溶液的用量为15.00mL则胃药中碳酸钙的质量分数为.
某无色溶液由Na+Ag+Ba2+Al3+AlO2﹣MnO4﹣CO32﹣SO42﹣SiO32﹣中的若干种组成不考虑水的电离.取该溶液进行如下实验Ⅰ.取适量溶液加入过量的盐酸有气体生成并得到无色溶液Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液有气体生成同时析出白色沉淀甲Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的BaOH2溶液加热也有气体生成同时析出白色沉淀乙.请回答下列问题1由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是一定含有的离子是.2由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是生成白色沉淀甲的离子方程式为.3实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为.4原溶液中还可能存在的离子是检验该离子的方法是.
关于某无色溶液中所含离子的鉴别下列判断正确的是
下列说法正确的个数是①用四氯化碳萃取溴水中的溴分液时有机层从分液漏斗的下端放出②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后充分加热除去过量的Cl2即可得到较纯净的FeCl3溶液④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤加稀盐酸后过滤除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中的H2
由几种离子化合物组成的混合物含有以下离子中的若干种K.＋Cl－NHCOMg2＋Ba2＋SO将该混合物溶于水后得澄清溶液现取3份100mL该溶液分别进行如下实验实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L.已折算成标准状况下的体积③加足量BaCl2溶液时对所得沉淀进行洗涤干燥称量再向沉淀中加足量稀盐酸然后过滤洗涤干燥称量第一次称量读数为6.27g第二次称量读数为2.33g试回答下列问题1根据实验①对Cl－是否存在的判断是________填一定存在一定不存在或不能确定根据实验③判断混合物中一定不存在的离子是________2试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度可不填满阴离子符号物质的量浓度/mol·L－13是否有K.＋存在________填存在或不存在判断的理由是__________________
用下列装置制取并收集纯净的氯气试回答下列问题1装置B中发生反应的化学方程式为.2装置C的作用是.3装置D中的试剂为.4请指出该装置的不足之处如何改进
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3含有SiO2Al2O3等杂质工业上用铬铁矿制备红矾钠Na2Cr2O7的流程如下图所示煅烧时反应为4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O1步骤①是在坩埚中进行煅烧可用作此坩埚材料的是A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷2步骤①煅烧反应极慢需要升温至NaOH呈熔融状态反应速率才加快其原因为______3步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀其化学方程式为4将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时各自冷却到不同温度下结晶保温过滤所得实验数据如下表根据数据分析步骤③的最佳结晶温度为___________5步骤④中滤渣3的成分是_________________________6假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________用含m1m2的代数式表示
为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是
下列方法能直接从海水制取可饮用水的是
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若_____________________________________________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是____________________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是______________________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论__________________________________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法其装置如图I.1仪器a的名称是.2已知CCl4的沸点为76.7℃甲苯的沸点为110.6℃.若要从它们的混合物中分离出CCl4应将温度控制在3图II所示仪器为球形冷凝管它的冷凝效果要优于直形冷凝管但不能用于组装成蒸馏装置其原因是.
某混合物A.含有KAlSO42Al2O.3和Fe2O.3在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1根据上述框图反应关系写出下列B.E.所含物质的化学式固体B.溶液E..2写出①②③④四个反应的离子方程式①②③④.
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3PO42·H2O]和磷灰石[Ca5F.PO43Ca5OHPO43]等形式存在图a为目前国际上磷矿石利用的大致情况其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸图b是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程图b部分物质的相关性质如下熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3－133.8－87.8难溶于水有还原性SiF4－90－86易水解回答下列问题1世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料约占磷矿石使用量的________%2以磷灰石为原料湿法磷酸过程中Ca5F.PO43反应的化学方程式为____________________现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石最多可制得85%的商品磷酸________t3如图b所示热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2过量焦炭与磷灰石混合高温反应生成白磷炉渣的主要成分是________填化学式冷凝塔1的主要沉积物是________冷凝塔2的主要沉积物是________4尾气中主要含有________还含有少量的PH3H2S和HF等将尾气先通入纯碱溶液可除去________再通入次氯酸钠溶液可除去________均填化学式5相比于湿法磷酸热法磷酸工艺复杂能耗高但优点是__________________________________________________________________
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题1图中的两处明显的错误是__________________________________________________________________________2A.仪器的名称是____________________B.仪器的名称是_____________________3实验时A.中除加入少量自来水外还需加入少量__________________其作用是________________________
金属钛Ti的合金具有耐高温耐腐蚀强度高等性能钛合金广泛用于航空航天工业及化学工业工业上以钛铁矿主要成分FeTiO3钛酸亚铁为主要原料冶炼金属钛同时得到重要的化工原料甲醇CH3OH生产的工艺流程图如下部分产物略去1该流程图中涉及到的物质属于有机物的是_______________2①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定条件2X＋2TiCl4＋6CO则X.的化学式为_______3③所属的基本反应类型为_______________4②中为使原料全部转化为甲醇理论上CO和H2投料的质量比为________
某无色溶液X由K+NH4+Ba2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣中的若干种离子组成取该溶液进行如图实验1白色沉淀甲是.2试写出实验过程中生成气体A.B的离子方程式.3通过上述实验可确定X溶液中一定存在的阴离子是尚未确定是否存在的离子是.4若要检验该溶液中是否含有CO32﹣离子其方法是.
防止水体污染改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放有一种工业废水已知其中含有大量的Fe2+和SO42－少量的Ag+和Na+以及部分污泥某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程回收物质处理废水根据上述操作过程回答下列问题②①⑴在实验室进行Ⅰ操作时需要的主要玻璃仪器有⑵操作Ⅱ的名称是⑶向溶液A.中需要加入过量X.X.是发生反应的离子方程式为⑷上述操作回收到的固体B.是晶体是两空均写名称
实验室常用的几种气体发生装置如图A.B.C.所示1实验室可以用B.或C.装置制取氨气如果用C.装置检查C.装置气密性是否良好的操作方法是_________________________________________若用B.装置制取氨气用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________2若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气应选用的气体发生装置是_______用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________3若用A.装置与D.装置相连制取收集X.气体则X.可能是下列气体中的______①CO2②NO③Cl2④H2其中在D.装置连接小烧杯目的是________________4下图是某同学设计收集氨气的几种装置其中可行的是_________________5某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气氧气硫酸和氢氧化钾①该电解槽的阳极反应式为__________________②得到的硫酸从填A.或D.排放出③此时通过阴离子交换膜的离子数填大于小于或等于通过阳离子交换膜的离子数④若将制得的氢气氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池则电池负极的电极反应式为
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下1步骤④的离子反应方程式为.2溴微溶于水步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物它们的相对密度相差较大.分离出液溴的实验室方法为.3步骤⑥如果在实验室中进行需用到的玻璃仪器有.4工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴而要经过空气吹出SO2吸收氯化原因是.5苦卤水还可以用于制取金属镁用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理.
维生素和微量元素是生命基础的重要物质.如中学生每天需要补充维生素C约60mg微量元素碘约150μg.1维生素C又称抗坏血酸其水溶液显酸性.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变色.某同学欲探究维生素C的还原性可选择的试剂是填序号.①碘水淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液2食用加碘盐可预防碘缺乏病其中加入的含碘物质是碘酸钾.碘酸钾的化学式为填序号.①I2②KI③KIO3已知在酸性条件下碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质.若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾可观察到的现象是.
氯化亚铜CuCl广泛应用于化工印染电镀等行业CuCl难溶于醇和水可溶于氯离子浓度较大的体系在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜主要成分是Cu和少量CuO为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下回答下列问题1步骤①中得到的氧化产物是________溶解温度应控制在60～70℃原因是_______________________________________________________________2写出步骤③中主要反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________3步骤⑤包括用pH＝2的酸洗水洗两步操作酸洗采用的酸是________写名称4上述工艺中步骤⑥不能省略理由是____________5步骤②④⑤⑧都要进行固液分离工业上常用的固液分离设备有________填字母A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机6准确称取所制备的氯化亚铜样品mg将其置于过量的FeCl3溶液中待样品完全溶解后加入适量稀硫酸用amol·L.－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点消耗K2Cr2O7溶液bmL反应中Cr2O被还原为Cr3＋样品中CuCl的质量分数为________
对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中作出的判断一定正确的是
只用一种试剂可区别四种溶液该试剂是
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