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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形...
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高中化学《2016届高一上学期期末考试 化学试卷及答案》真题及答案
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已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠为测定试样中纯碱的质量分数用如图装置进行实验主要步骤如下实验前称量盛有
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己知某纯碱Na2CO3试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验主要实
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某纯碱样品中含有杂质NaCl为测定该样品中Na2CO3的质量分数称取纯碱样品6g放入20g水中使其完
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验提示碱石灰是生石灰
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工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO3杂质为了鉴定纯碱的含量常用酸碱滴定测定总碱度反应产物为NaCl
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下
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化学兴趣小组设定以下实验方案测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数方案一称取一定质量样品置于坩埚中加热至恒重冷却称量剩余固体质量计算1坩埚中发生反应的化学方程式为2实验中需加热至恒重的目的是方案二称取一定质量样品置于小烧杯中加适量水溶解向小烧杯中加入足量BaOH2溶液过滤洗涤干燥沉淀称量固体质量计算1过滤操作中除了烧杯漏斗外还要用到的玻璃仪器为2实验中判断沉淀是否完全的方法是方案三按如图装置进行实验1B.装置内所盛试剂是D.装置的作用是分液漏斗中填能或不能用盐酸代替稀硫酸进行实验2实验前称取17.9g样品实验后测得C.装置增重8.8g则样品中NaHCO3的质量分数为3根据此实验测得的数据测定结果有误差因为实验装置还存在一个明显缺陷是＿＿＿＿＿＿＿＿
甲乙丙为常见单质A.B.C.D.E.F.G.H.均为中学化学中常见的化合物其中B.G.的焰色反应均为黄色C.能使品红溶液褪色在一定条件下各物质相互转化关系如图所示请回答下列问题1用化学式表示丙为__________H.为__________2A.的电子式为___________________________________________________3电解E.的水溶液时E.起到的作用是_______________________________4写出B.＋C―→D的化学方程式__________________________________写出E.＋G―→F的离子方程式____________________________________
某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重将生成的气体依次通过过量的浓硫酸过量澄清石灰水后浓硫酸增重0.9g澄清石灰水中生成沉淀1g1充分加热后剩余固体重g2该天然碱成分中除含有碳酸钠外还含有填化学式36.64g天然碱中含碳酸钠的物质的量为mol该天然碱的化学式为
某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重将生成的气体依次通过过量的浓硫酸过量澄清石灰水后浓硫酸增重0.9g澄清石灰水中生成沉淀1g1充分加热后剩余固体重g2该天然碱成分中除含有碳酸钠外还含有填化学式36.64g天然碱中含碳酸钠的物质的量为mol该天然碱的化学式为
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质制法和用途进行了如下实验实验一如图Ⅰ～Ⅳ所示1若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性则试管B.中装入的固体最好是2若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体能达到实验目的的是填装置序号其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是3若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数采用实验Ⅲ能否达到实验目的填能或不能若能请说明其计算所需的数据若不能请简要说明理由实验二将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当石灰水过量时反应的离子方程式为实验三检验侯氏制碱法制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打1检验纯碱中是否混有食盐的试剂是2证明纯碱中混有小苏打的实验方法是
1过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色最后变为红褐色其化学方程式为3铝制餐具长时间存放酸性碱性或咸的食物就会受到腐蚀其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为
短周期元素形成的纯净物A.B.C.D.E.五种物质之间的转化关系如图1所示物质A.与物质B.之间的反应不在溶液中进行E.可能与A.B.两种物质中的一种相同.请回答下列问题1若C.是离子化合物D.是一种强碱则C.的化学式并任写一种C.的主要用途.2若E.的水溶液呈弱酸性D.是既能溶于强酸又能溶于强碱的化合物.①用电离方程式解释D.既能溶于强酸又能溶于强碱的原因仅写出电离方程式即可.②用电荷守恒的等式表示E.与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系.3若C.是一种气体D.是一种强酸则①C与水反应的化学方程式为.②已知常温下物质A.与物质B.反应生成1mol气体C.的△H=﹣57kJ•mol﹣11mol气体C.与H.2O.反应生成化合物D.和气体E.的△H=﹣46kJ•mol﹣1写出物质A.与物质B.及水反应生成化合物D.的热化学方程式为.③有人认为浓H.2SO4可以干燥气体C..某同学为了验证该观点是否正确用如图2所示装置进行实验.实验过程中在浓H.2SO4中未发现有气体逸出则得出的结论是.④用铂做电极电解H.2SO4的溶液其阳极的电极反应式为.
在实验室里某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验.试完成下列问题1切开的金属钠暴露在空气中最先观察到的现象是所发生反应的化学方程式是.2将钠投入水中后钠熔化成一个小球根据这一现象你能得出的结论是①②.3①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中不可能观察到的现象是.A.有气体生成B.钠熔化成小球并在液面上游动C.烧杯底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊②写出上述实验过程中反应的化学方程式为.4根据以上实验过程中钠所发生的有关变化试说明金属钠保存在煤油中的目的是.
氯化钠氢氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.1等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量前者后者填＞＜或=.2碳酸氢钠可治疗胃酸0.2%～0.4%的盐酸过多反应的离子方程式为.3除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3方法是离子方程式.
在120℃时将12.4gCO2和H2Og的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体充分反应之后固体的质量增加6g请计算1产生氧气的质量2原混合气体中CO2的质量
A.-J是中学化学中常见的几种物质它们之间的转化关系如图所示已知常温下A.为固体单质B.为淡黄色粉末C.F.I.为气态单质E.在常温下为液体且E.可由C.F.合成J.可用作杀菌消毒剂回答下列问题1B.的化学式2写出反应⑦的离子方程式3向AlCl3溶液中加入少量固体B.写出反应的化学方程式4以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H.饱和溶液则在填阴阳极附近溶液由无色变为红色其原因是
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2反应放热使部分H2O2受热分解2H2O2═2H2O+O2↑为了测定某过氧化钠固体的纯度做如下实验假设杂质不参加反应①称取过氧化钠固体2.00g②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中③向过氧化钠中滴加水用某一量筒排水集气量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中洗涤并将洗涤液也转入容量瓶然后加入蒸馏水定容使液面恰好与刻度相切⑤取25.00mL容量瓶中的液体放入锥形瓶中用过量的稀硫酸酸化然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液此时锰全部以Mn2+存在1有500mL250mL150mL的量筒备用应选用量程为______的量筒2在步骤③测量气体体积时必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行若此时量筒内的液面高于水槽中液面如图立即读数会使Na2O2的纯度______填偏高偏低或不变应进行的操作是3在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是4该过氧化钠的纯度为______保留一位小数实验中得到的气体体积均看作为标准状况下
已知A.B.C.均为常见的单质或化合物它们在一定条件下有如下关系A+H2O→B.+C.1若A.可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源则A.与水反应的化学方程式为2若A.为氧化物B.为强酸则该反应的化学方程式为3mol的A.参加反应时转移的电子数为3若A.为单质B.C.均为酸写出A.与水反应的离子方程式写出一种关于A.的用途4若C.为氢气则单质A.可能是
取7.8克的过氧化钠投入水中完全反应后所得溶液的体积为1L问1生成的气体体积在标准状态下为多少升2所得溶液溶质的物质的量浓度是多少要求写出计算过程
工业以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O1碳酸氢铵与饱和食盐水反应能析出碳酸氢钠晶体的原因是填字母标号a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小所以在溶液中首先结晶析出d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠2某活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如下图所示图中夹持固定用的仪器未画出试回答下列有关问题Ⅰ乙装置中的试剂是其作用是Ⅱ丁装置中稀硫酸的作用是Ⅲ实验结束后分离出NaHCO3晶体的操作是填分离操作的名称该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验Ⅰ实验时须先从a管通入_______气体说明原因_________________________Ⅱ有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置理由是3碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应所得沉淀经洗涤干燥质量为12.00g则所得固体中碳酸钠的质量分数为4请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体反应生成正盐当继续通入过量二氧化硫时正盐便转化成酸式盐⑴写出上述反应的化学方程式①②⑵标准状态下向100mL2mol／L.的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体反应后溶液中溶质的成分为⑶试计算在标准状态下100mL2mol／L.的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体
将20gBaOH2•8H2O固体与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合不断搅拌实验现象为该反应的化学方程式
纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺请按要求回答问题1氨碱法产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式___________________________2写出联合制碱法有关反应的化学方程式_______________________3CO2是制碱工业的重要原料联合制碱法与氨碱法中CO2的来源有何不同_______________________4绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率根据联合制碱法总反应列出计算原子利用率的表达式原子利用率%＝_________________
8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应杂质不溶于水也不与水反应收集到1.12L氧气标准状况则1过氧化钠与水反应的化学方程式是2样品中过氧化钠的物质的量为其质量为
NO能否与Na2O2反应如果能反应产物是什么某兴趣小组对此进行探究【查阅资料】①NO不与碱反应②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外其余易溶于水③2NaNO32NaNO2＋O2↑NaNO2热稳定性很高【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验1仪器a的名称是干燥管D.的作用是2从分液漏斗中加稀硝酸之前先加入少量稀硫酸让A.中锌粉完全溶解其目的是3若无B.装置后果是4实验观察到C.中固体颜色变白E.中气体先变红棕色最终又变无色E.中总反应的化学方程式是【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C.中生成的白色固体的成分5提出假设假设1.白色固体只有NaNO2假设2.白色固体只有假设3.白色固体是两种物质的混合物6实验验证①要证明假设2是否成立实验操作现象和结论是____________________②为证明是假设1还是假设3成立称取C.中生成的白色固体ag置于坩埚中坩埚质量为cg用酒精灯加热至质量不再改变冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg假设3成立时b－c的数字范围是用含a的不等式表示
下表是他们撰写的实验报告的一部分.实验序号实验步骤内容现象①在贴有标签ab的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体观察外观./②继续向两试管中分别加入10.0mL水用力振荡观察现象./③再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液观察现象.溶液变红④加热大试管一段时间.注棉花球沾有无水硫酸铜粉末1请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容.2已知20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g.由实验填实验序号现象可知20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g如果想饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体现象是化学方程式是.3由实验④可以得出结论是用化学方程式说明得出结论的原因.
某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重将生成的气体依次通过过量的浓硫酸过量澄清石灰水后浓硫酸增重0.9g澄清石灰水中生成沉淀1g1充分加热后剩余固体重g2该天然碱成分中除含有碳酸钠外还含有填化学式36.64g天然碱中含碳酸钠的物质的量为mol该天然碱的化学式为
标准状况下CO2和CO的混合气体7.2g体积为4.48L则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量为0.584g放入9.436g水中当反应结束时可生成氢气0.02g1此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化2所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g并有气体放出1写出混合溶液中加入过量BaCl2后反应的化学方程式4分2求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度4分3产生的气体在标准状况下的体积4分
下列物质①过氧化钠②氧化铝③纯碱④二氧化硅根据它们的用途填空填序号1可作制玻璃原料的是2可用于呼吸面具中作为氧气来源的是3能作光导纤维的是4能作耐火材料的是
常温下有一无色混合气体可能由Cl2HClNOO2CO2N2H2NH3中的两种或多种组成取此混合气体200mL进行实验如下1将此气体通过浓硫酸体积减少40mL2剩余气体通过足量过氧化钠固体体积又减少40mL;3剩余气体仍为无色引燃后冷却至常温体积又减少105mL;4最后剩余气体为15mL经分析知道其中氧气占1/3则原混合气体中一定不含________一定含________其体积分别是_________
利用焰色反应人们在烟花中有意识地加入特定金属元素使焰火更加绚丽多彩下列说法中正确的是
在标准状况下一只由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17现将烧瓶倒立于水中求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几若溶液不扩散烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少
.某银白色金属固体A.①放在空气中氧化成白色固体B.②将A.点燃火焰呈黄色生成浅黄色固体C.③A.B.C.均可跟无色液体D.反应生成碱性物质E.其中A.跟D.反应时还可生成可燃性气体F.C.跟D.反应时则生成另一种气体G.④F.和G.混合遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D.据此推断1C.为D.为F.为2写出下列反应的化学方程式①A.→B②C.→E
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