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金属镁的硬度大于金属铝 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 金属镁的熔点大于金属钠 金属镁的硬度小于金属钙
都是银白色的柔软金属，密度都比水小 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
低于770℃ 850℃ 高于882.9℃ 1413～1500℃
Mg＞Al＞Ca Al＞Na＞Li Al＞Mg＞Ca Mg＞Ba＞Al
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
碱金属的单质中，锂的还原性最强 K.与水反应最剧烈 在自然界中它们无游离态存在 单质的熔沸点依次升高
碱金属单质的密度都比水小。 碱金属单质都是还原剂。 碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 。 碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物。
碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 碱金属和卤素单质的密度都依次变大 碱金属单质还原性逐渐增强 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
金属键的强弱不同 金属的化合价的不同 金属的晶体中电子数的多少不同 金属的阳离子的半径大小不同
金属镁的熔点高于金属铝 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 金属镁的硬度小于金属钙 金属铝的硬度大于金属钠
镁的硬度小于铝 镁的熔、沸点低于钙 镁的硬度大于钾 钙的熔、沸点高于钾
常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失 钙的熔沸点低于钾 温度越高，金属的导电性越好
97.8℃～770℃ 770℃～774℃ 774℃～882.9℃ 1413℃～1500℃
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
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