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某种待测浓度的H2SO4溶液5mL加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液恰好完全反应．问得到BaSO4沉淀多少克
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量现设计了如下实验已知1该铝合金的主要成分为铝镁铜硅． 2常温下硅能和NaOH发生反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．请回答下列问题 1固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化这个变化是发生反应的化学方程式为 2步骤①中涉及到铝的离子方程式为 3步骤③中洗涤沉淀时如何证明沉淀已洗涤干净 4该样品中铝的质量分数是用ab表示 5下列因操作不当会使测定结果偏大的是 A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足 C．第④步对沉淀灼烧不充分
某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中AB分别为氯气和氨气的发生装置C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置． 1若Cl2从左向右流动NH3从右向左流动则上述实验装置中依次连接的合理顺序为A→→B为使NH3与Cl2更充分混合NH3应从C装置的口进入填“x”或“y”． 2装置E的作用． 3装置A中发生反应的离子方程式为． 4装置B中圆底烧瓶内的试剂为填名称． 5反应开始后装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结另一生成物是空气中的主要成分之一该反应的化学方程式为．
已知函数fx＝p+qxq＞0q≠1且f0＝﹣1f2＝． 1求p与q的值 2解不等式f2x＜f1﹣x．
表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl质量分数为36.5% 相对分子质量36.5 密度1.19g/cm3 1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1 2取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是． A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液中H+数目 3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度0.400mol/L为的稀盐酸． ①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制． ②实验用到的基本仪器已有烧杯玻璃棒胶头滴管还缺少的必要仪器是． ③在配制过程中下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响填“偏大”“偏小”“无影响”． a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面． b．定容后经振荡摇匀静置发现液面下降再加适量的蒸馏水． c．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后再用水洗量筒2～3次洗液倒入烧杯中 4该同学将20mL所配置的0.400mol/L的盐酸溶液逐滴滴加到10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中收集到的气体在标况下的体积约为L．
有四种钠的化合物WXYZ能发生下列变化其中Z是一种常见的碱Y是我们日常生活中经常接触到的． WX+CO2↑+H2O X+HCl→Y+H2O+CO2↑ W+Z→X+H2O 试用化学式填空 W是X是 Y是Z是．
设fx＝． 1化简fx 2已知fθ+20°＝﹣90°＜θ＜0°求tanθ+65°的值．
已知＝﹣y0是单位向量则y0＝．
函数y＝的定义域是．

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