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右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是

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正反应为吸热反应L.是气体   正反应为放热反应L.是气体   正反应为吸热反应L.是固体   正反应为放热反应L.是固体或液体   
升高温度   降低压强   增大反应物浓度,同时使用正催化剂   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度  
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   增大反应物浓度,同时使用催化剂  
密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂  反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b  物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应  反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A.B.C.是气体、D.为固体或液体  
A为气体,C为固体,正反应为放热反应   A为固体,C为气体,正反应为放热反应   A为气体,C为固体,正反应为吸热反应   A、C均为气体,正反应为吸热反应  
密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件(图A.),则改变的条件一定是加入催化剂  反应达平衡时,外界条件对平衡影响关系(图B.),则正反应为放热反应,且a>b  物质的百分含量和温度关系(图C.),则该反应的正反应为吸热反应  反应速率和反应条件变化关系(图D.),则该反应的正反应为放热反应,A.B.C.是气体、D.为固体或液体  
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   增大反应物浓度,同时使用催化剂   
逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
  
逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
  
正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动
  
正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动  
2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是 ( ) A.升高温度,同时加压。   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时使用催化剂;   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度  
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压  增大反应物浓度,同时使用催化剂;  增大反应物浓度,同时减小生成物浓度  
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   增大反应物浓度,同时使用催化剂  
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时使用适宜的催化剂   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   增大反应物浓度,同时使用催化剂  
密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂   反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b   物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应   反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A.B.C.是气体、D.为固体或液体  
2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( ) A.升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   增大反应物浓度,同时使用催化剂   
若X为非气体,则正反应为放热反应
  
若正反应为放热反应,则X为气体
  
若在平衡混合物中加入少量Z,则平衡向左移动
  
压强变化对该平衡没有影响  
正反应为吸热反应L.是气体   正反应为放热反应L.是固体或液体   正反应为吸热反应L.是固体   正反应为放热反应L.是气体  
2NO2N2O4(正反应为放热反应)  C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)  N2+3H22NH3(正反应为放热反应)  H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)  
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   增大反应物浓度,同时使用催化剂   
升高温度,同时加压   降低温度,同时减压   增大反应物浓度,同时减小生成物浓度   增大反应物浓度,同时使用催化剂  

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