100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经...

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高中化学《蓬街私立中学2011学年高二第二学期第一次月半考》真题及答案点击查看

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100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐

②③⑥⑦ ①④⑧ 只有①④ 只有⑦⑧

100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐

N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的压强不再变化。

100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐

②⑤⑦ ①③④⑥⑧ 只有③ 只有⑤

已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混

图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

100℃时将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐

②③⑥⑦ ①④⑧ 只有①④ 只有⑦⑧

100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐

①③④⑥⑧ 只有⑤ 只有③ ②⑤⑦

将10℃的0.2molN2O4置于2L密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐变

①②③⑤⑦ ①②③⑤⑥⑦ ①②③④ ②③⑦⑧

117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo

在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行

前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) 在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍平衡时体系内含N2O4 为0.25mol 平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度的升高混合气体的颜色

某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行4s时NO2的

前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍平衡时容器内含0.4 mol N2O4 平衡时容器内含0.8 mol NO2 　　　　　　　　　　　　　　　　　