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半径为R的圆盘以匀角速ω沿水平面滚动而无滑动,AB杆的A端与圆盘边缘铰接,其月端在水平面上滑动。在图4-74所示位置时,AB杆B端的加速度大小aB为()。
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如图所示有两根足够长不计电阻相距L.的平行光滑金属导轨cdef与水平面成θ角固定放置底端接一阻值为R
图示机构中曲柄OA以匀角速度∞绕O轴转动滚轮B沿水平面做纯滚动如图示已知OA=lAB=2l滚动半径为
半径为R的圆盘以匀角速度w沿水平滚动而无滑动AB杆的A端与圆盘边缘铰接其月端在水平面上滑动在图示位
A
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如图所示OA杆绕O轴朝逆时针向转动匀质圆盘沿OA杆滚动而无滑动已知圆盘的质量m=20kg半径R=10
一半径为r的圆盘以匀角速w在半径为R的圆形曲面上作纯滚动如图所示则圆盘边缘上图示M点加速度am的大小
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图示机构中曲柄OA以匀角速度w绕O轴转动滚轮B沿水平面做纯滚动如图示已知OA=lAB=2l滚动半径
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已知均质杆AB的质量m=4kg长l=600mm均匀圆盘B的质量为6kg半径为r=600mm作纯滚动弹
如图所示有两根足够长不计电阻相距L.的平行光滑金属导轨cdef与水平面成θ角固定放置底端接一阻值为R
绕线轮沿水平面滚动而不滑动轮的半径为R在轮上有圆柱部分其半径为r将线绕于圆柱上线的一端以速度歹沿水
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质量为m的匀质杆OA一端铰接在质量为m的匀质圆盘中心另一端放在水平面上圆盘在地面上做纯滚动圆心速度为
半径为R的圆盘以匀角速ω沿水平面滚动而无滑动AB杆的A端与圆盘边缘铰接其月端在水平面上滑动在图4-
A
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小明在粗糙不滑动的Z.字型平面轨道上滚动一个半径为10cm的圆盘如图所示AB与CD是水平的BC与水平
如图所示OA杆绕O轴朝逆时针向转动匀质圆盘沿OA杆滚动而无滑动已知圆盘的质量m=20kg半径R=1
A
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如图所示OA杆绕O轴朝逆时针向转动匀质圆盘沿OA杆滚动而无滑动已知圆盘的质量m=20kg半径R=1
K=4N·s
K=
N·s
N·s
K=8N·s
匀质细直杆AB长为lB端与光滑水平面接触如图示当AB杆与水平面成θ角时无初速下落到全部着地时则B点向
l/4
0
如图所示两根间距为d的平行光滑金属导轨间接有电源E.导轨平面与水平面间的夹角θ=30°金属杆ab垂直
减小磁感应强度
B.调节滑动变阻器使电流减小
减小导轨平面与水平面间的夹角θ
将电源正负极对调使金属杆中的电流方向改变
如图所示有两根足够长不计电阻相距L.的平行光滑金属导轨cdef与水平面成θ角固定放置底端接一阻值为R
下图所示机构中曲柄OA以匀角速度ω绕O轴转动滚轮B沿水平面作纯滚动已知OA=ιAB=2ι滚轮半径为
A
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如图5-8-8所示一质量分布均匀直杆MN长为从图示位置由静止沿光滑面ABD滑动AB是半径为r的圆弧B
匀质细直杆AB长为lB端与光滑水平面接触如图示当AB杆与水平面成θ角时无初速下落到全部着地时则B点
A
B
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pH为1.0和3.0的两种强酸的水溶液等体积混合后溶液的pH为
反应A2g+B2g=2AB的速率方程V=kCA2·CB2时可以得出此反应为
已知HAc的Ka=1.76×10-5NH3的Kb=1.77×10-5H3PO4的Ka1=7.6×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.4×10-13为了配制pH=7.5的缓冲溶液最好选用下列试剂中的
反应从热力学观点看要使达到最大转化率反应的条件应该是
某反应的速率方程式是当A物质的浓度减少50%时v降低为原来的1/4当B物质的浓度增大2倍时V增大2倍则xy分别为
在Cu-Zn原电池中在CuSO4溶液中加少量NaOH溶液电池的电动势将
在一定条件下一个反应达到平衡的标志是
用质子论判断下列既是酸又是碱的物质是
用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合不加水配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液需取0.20m0l·dm-3HAc溶液pKaHAc=4.75
在相同浓度的下列溶液中逐滴加入AgNO3溶液最先生成沉淀的是 KspAgCl=1.56×10-5KspAgBr=7.7×10-13 KspAgl=1.5×10-16KspAg2CrO4=9×10-12
改变下列哪个条件可以使反应速率常数大多数反应增加
下列两个反应在某温度100kPa时都能生成C6H6g ①2C石墨+3H2g→C6H6g ②C2H4g+H2g→C6H6g 则代表C6H6g标准摩尔生成焓的反应是
已知CaF2和MnCO3的溶度积常数近似相等由各自形成的饱和溶液中Ca2+和Mn2+离子浓度关系正确的是
下列说法中正确的是
下列有关离子晶体的叙述中正确的是
现有H2CO3KBrHI和KCN四种水溶液其浓度均为0.10mol·dm-3则四种水溶液pH值大小排列次序正确的是
为测定某一元弱酸的电离常数将待测弱酸溶于水得50cm3溶液把此溶液分成两等份一份用NaOH中和然后与另一份未被中和的弱酸混合测得此溶液pH为4.00则此弱酸的Ka为
K2S2O8中S的氧化数为
对于一个确定的化学反应来说下列说法中正确的是
预使CaCO3在水溶液中溶解度增大采用的最有效的方法是
可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是
反应NO2g=NOg+1/2O2g的平衡常数是0.4反应2NOg+O2g=2NO2g的平衡常数是
催化剂能加速反应速率的主要原因是
对于下列溶液0.1mol·dm-3NaOH0.1mol·dm-3NH30.01mol·dm-3NH3回答正确的是
下列叙述中正确的是
2.9%的NaCl摩尔质量58.5g·mol-1溶液产生的渗透压接近于
下列离子属于9-17电子构型的是
下列水溶液浓度均为0.1mol·dm-3的凝固点次序正确的是
对于△rG<0的反应使用催化剂可以使
影响分子中各键的极性强弱的参数主要是
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